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pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
NaCl的质量分数 NaCl的物质的量浓度 NaCl的物质的量 NaCl溶液的体积
溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 200 mL 1 mol / L NaCl溶液 100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 100 mL 2 mol / L NaOH溶液
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀 AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH+4) 相同条件下，等物质的量浓度的①NaCl溶液②NaOH溶液③HCl溶液中，由水电离出的c(H+)：③>①>② 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 25℃时，浓度为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 25 ml 0.5 mol/L HCl溶液
200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 200 mL 1 mol / L NaCl溶液
100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 100 mL 2 mol / L NaOH溶液
物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>① 物质的量浓度均为0.1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 200 mL 1 mol/L NaCl溶液 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 100 mL 2 mol/L NaOH溶液
配制1L. 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时仰视刻度线导致浓度偏低 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液
3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
①>②>③>④ ④>③>①>② ③>④>②>① ③>④>①>②
25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由 水电离出的c(H+)：③＞①＞② 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 200mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 50ml 1 mol/L NaCl溶液 25ml 0.5 mol/L HCl溶液
25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 25℃时，pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
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