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今有下列七种物质 a．NO2 b．K2SO4 c．KOH d．空气 e．盐酸 f．氯化钾 g．Fe（OH）3胶体 （1）属于混合物的有 ，属于钾盐的有 ．（填字母序号） ...
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高一上学期化学《》真题及答案
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下列各组物质只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
K2CO3、CaCl2、NaNO3、Na2SO4
K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
Fe2(SO4)3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3
KOH、NaCl、CuSO4、HCl
M.和N.两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子K.＋Na＋H.＋NH4＋Fe3＋
13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M.溶液里的阳离子只有两种，则N.溶液里的阴离子应该是( ) A.OH-、CO32-、SO42-
S2-、Cl-、SO42-
CO32-、NO3-、S2-
Cl-、SO42-、NO3-
下列属于复合肥料的是
NaNO3
K2SO4
NH4H2PO4
Ca3(PO4)2
今有七种物质①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇其中能导电的物质是属
下列各组物质中有一种物质与另外三种物质的类别不同的是
KNO
3
、K
2
SO
4
、K
2
CO
3
、K
3
PO
4
NaOH、KOH、Ba(OH)
2
、Ca(OH)
2
Na
2
O、K
2
O、CaO、CO
2
HNO
3
、H
2
SO
4
、H
3
PO
4
、HClO
4
认识物质的性质和变化是我们学习化学的目的之一如果实验室只提供下列七种物质①Zn②CuO③Na2CO3
制氢气
制熟石灰
制烧碱
使用硫酸和一定量的KOH溶液恰好完全反应
有七种物质①甲烷②苯③聚乙烯④13－丁二烯⑤2－戊炔⑥环己烷⑦环己烯既能使KMnO4酸性溶液褪色又能
①④⑤
②⑤⑦
④⑤⑦
③④⑤⑦
向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液同时测定有关数据下列图象正确的是横坐
NH4HCO3
K2SO4
Ca3(PO4)2
KNO3
有CuOFeH2BaOH2溶液K2CO3溶液NaOH溶液稀硫酸七种物质在常温下两种物质两两间能发生反
4个
5个
6个
7个
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KClC
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KClC
有下列七种物质①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液退色又能使溴
②③④⑤
③④⑤⑦
④⑤⑥
④⑤⑦
将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一氧化还原反应的体系共有KClCl2浓
今有七种物质①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇1其中能导电的物质是
有CuOFeH2BaOH2溶液K2CO3溶液NaOH溶液稀硫酸七种物质在常温下两种物质两两间能发生反
4个
5个
6个
7个
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KClC
将下列各组物质三种的溶液充分混合在滤纸上能肯定留下两种不溶物质的是
FeCl3、Ba(OH)2、Na2SO4
K2SO4、NaOH、CuCl2
NaOH、H2SO4、K2CO3
MgSO4、HCl、Ba(OH)2
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系共有KClCl
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一氧化还原反应的体系中共有KClC
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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下 1A分子式为C2H2O3可发生银镜反应且具有酸性A所含官能团名称为．写出A+B→C的化学反应方程式． 2C中①②③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是． 3E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物E分子中不同化学环境的氢原子有种． 4D→F的反应类型是1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol． 5写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体不考虑立体异构的结构简式 ①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位其中一个是羟基． 6已知A有多种合成方法在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图其他原料任选．合成路线流程图示例如下 CH2＝CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5． ．
Ⅰ有机物A只含有CHO三种元素且它们的质量比为924．A的核磁共振氢谱有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物请根据如图所有无机产物已略去中各有机物的转化关系回答问题 已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应其中RR′为H或烃基 RCHO+R′CH2CHO+H2O 1写出物质A的名称C的结构简式E中含氧官能团的名称． 2写出下列反应的有机反应类型A→BD→H． 3写出H到I的化学方程式++H2O． 4写出D到E过程中的①的反应化学方程式． 51molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗molNaOH． 6根据题中信息G的可能结构为种． 7请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式． i．该物质水解产物之一为乙酸 ii．苯环上的一氯代物只有两种结构． Ⅱ已知 R﹣ClRCHCOOC2H52RCH2COOH 根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯CH2COOC2H52的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图注明反应条件无机试剂任选．
如图1所示利用电流传感器可以在计算机上观察电容器充电放电过程中电流的变化情况．先使开关S与1端相连电源向电容器充电在充电过程中电容器极板a带电选填“正”或“负”．充电完毕后把开关S掷向2端电容器通过电阻R放电电流传感器将电流信息传入计算机描绘出电流随时间变化的关系．图2中描绘电容器放电过程中电流随时间变化的图象可能正确的是．
下列有关电解质溶液的说法正确的是
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表已知X是短周期中最活泼的金属且与R同周期．请用化学用语答题 1R的元素符号为M在元素周期表中的位置为． 2X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为所含化学键类型． 3X+Y2‾M2‾离子半径大小顺序为． 4将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式． 5用Cu单质作阳极石墨作阴极X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解写出阳极的反应式．
请阅读下述文字完成第12题第13题第14题． 如图为描述某静电场的电场线abc是同一条电场线上的三个点其电场强度大小分别为EaEbEc电势分别为φaφbφc．abc三点间距离满足ab＝bc． 把负点电荷沿电场线由a点移至c点的过程中关于电场力对电荷所做的功和电荷电势能的变化下列说法正确的是
硝酸是一种重要的化工原料工业上生产硝酸的主要过程中 1反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0恒温时将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中10分钟后反应达到平衡图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是．选填字母． 2一定温度下在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定达到平衡状态时气体的总物质的量是原来的则N2的转化率a1＝若向该容器中再加入1molN2和3molH2达到平衡状态时N2的转化率为a2则a2a1填“＞”“＜”或“＝”． 32NOg+O2g⇌2NO2g．在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强P1P2下温度变化的曲线如图2． ①比较P1P2的大小关系P1P2填“＞”“＜”或“＝”． ②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是． 4硝酸厂常用如下2种方法处理尾气． ①催化还原法催化剂存在时用H2将NO2还原为N2． 已知2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣483.6kJ/mol N2g+2O2g═2NO2g△H＝+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是． ②碱液吸收法用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol则反应的离子方程式是．
室安卡因G是一种抗心律失常药物可由下列路线合成 Ⅰ．1已知A是的单体．则A中所含官能团的名称是． 2写出B的结构简式并用系统命名法给C命名 BC的名称． 3L是E的同分异构体L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种则L所有可能的结构简式有． 4F→G的反应类型是． 5下列关于室安卡因G的说法正确的是 a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸 6写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式． Ⅱ．H是C的同系物其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线由H可合成高聚物V 7H的结构简式为N→Q的反应类型为． 8写出Q→V的反应方程式．
如图所示小孩沿水平方向推静止在水平地面上的大木箱但没有推动在这个过程中木箱共受到作用力的个数为
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
请阅读下述文字完成第12题第13题第14题． 如图为描述某静电场的电场线abc是同一条电场线上的三个点其电场强度大小分别为EaEbEc电势分别为φaφbφc．abc三点间距离满足ab＝bc． 关于EaEbEc的比较下列说法正确的是
2016年8月联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是
请阅读下述文字完成第8题第9题第10题第11题． 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年由北京和张家口联合举办．高山滑雪是比赛项目之一因其惊险刺激深受观众喜爱．如图所示运动员收起滑雪杖从高处加速下滑的过程中运动员受到的阻力不可忽略． 运动员收起滑雪杖从高处加速下滑的过程中其机械能
请阅读下述文字完成第17题第18題第19题第20题． 2019年中小学开学初某区城管局对紧邻学校经营弹弓的店铺给予批评警告．弹弓具有一定的危险性其结构如图所示使用时先将弹丸放在弹套内然后将橡皮筋水平拉开利用橡皮筋的弹力将弹丸水平弹射出去．不计空气阻力． 图中能正确反映从松手到橡皮筋松弛的过程中弹丸水平速度随时间变化关系的是
下列有关溶液组成的描述合理的是
请阅读下述文字完成第15题第16题． 地球本身是一个巨大的磁体．地球的地理两极与地磁两极并不重合因此磁针并非准确地指向南北其间有一个夹角这就是地磁偏角简称磁偏角．我囯宋代科学家沈括在梦溪笔谈中最早记载了地磁偏角“以磁石磨针锋则能指南然常微偏东不全南也．” 为了解释地球的磁性19世纪安培假设地球的磁场是由绕着过地心的轴的环形电流I引起的．在图中能正确表示安培假设中环形电流方向的是
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略． 请回答下列问题 1上述流程脱硫实现了选填下列字母编号． a．废弃物的综合利用b．白色污染的减少c．酸雨的减少 2KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中氧化物与还原剂的物质的量之比为． 3已知25℃101kPa时Mns+O2g═MnO2s△H＝﹣520kJ•mol﹣1 Ss+O2g═SO2g△H＝﹣297kJ•mol﹣1 Mns+Ss+2O2═MnSO4s△H＝﹣1065kJ•mol﹣1 SO2与MnO2反应生成无水MnO4的热化学方程式为． 4MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2．其阳极的电极反应式是． 5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式为．若以该电池为电源以石墨作电极电解CuSO4溶液阴极析出铜阳极产物是．
已知Cs+H2Og＝COg+H2g△H＝akJ•mol﹣12Cs+O2g＝2COg△H＝一220kJ•mol﹣1H﹣HO＝O和O﹣H键的键能分别为436496和462kJ•mol﹣1则a为
请阅读下述文字完成第8题第9题第10题第11题． 第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年由北京和张家口联合举办．高山滑雪是比赛项目之一因其惊险刺激深受观众喜爱．如图所示运动员收起滑雪杖从高处加速下滑的过程中运动员受到的阻力不可忽略． 关于滑雪板与赛道之间的相互作用力下列说法正确的是
2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义． 1利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2． ①在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式是． ②吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如下表 由上表判断NaHSO3溶液显性填“酸”“碱”或“中”用化学平衡原理解释． ③当吸收液的pH降至约为6时需送至电解槽再生．再生示意图如下 写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式当阴极室中溶液pH升至8以上时吸收液再生并循环利用． 2用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如 CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H＝﹣574kJ•mol﹣1 CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣1160kJ•mol﹣1 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为阿伏加德罗常数的值用NA表示放出的热量为kJ． 3工业上合成氮所需氢气的制备过程中其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0 一定条件下将COg与H2Og以体积比为l2置于密闭容器中发生上述反应达到平衡时测得COg与H2Og体积比为l6则平衡常数K＝．
下列说法正确的是
如图所示用F＝6.0N的水平拉力使质量m＝2.0kg的物体由静止开始沿光滑水平面做匀加速直线运动．求 1物体加速度的大小a 2物体在t＝2.0s时的速度大小v．
探索物质的微观结构常用的方法是用高能速粒予去“打碎”被测物质然后再进行“观察”．质子和中子就是这样被发现的．粒子加速器particleaccelerator是用人工方法产生高速带电粒子的装置中科院高能物理研究所布中将于2020年至2025年间建造世界最大的粒子加速器． 如图所示的直线加速器是多级加速装置由多个横截面积相同的金属圆筒依次排列其中心轴线在同一直线上圆筒的长度依照一定的规律依次增加．序号为奇数的圆筒和交变电源的一个极相连序号为偶数的圆筒和该电源的另一个极相连．这样设计可以使带电粒子每次经过两圆筒间的缝隙处都会受到电场力的作用而加速相邻两次加速时间间隔相同圆筒内部可以认为没有电场缝隙的宽度很小粒子穿过缝隙的时间可以忽略不计现有一电量为q质量为m的粒子沿轴线射入圆筒已知粒子进入序号为1的圆筒左端时的速度大为v1每次经过缝隙处时两筒间加速电压均为U相邻两次加速时间间隔为T不计粒子受到的重力． 1求粒子每次经过两圆筒间的缝隙处动能的增量 2求标号为n的金属圆筒长度 3在如图所示的多级加速器中由于粒子在加速过程中的径迹为直线要得到较高动能的粒子其加速装置要很长很长．利用你所学的知识请提出一种既能获得较高动能的粒子又能缩小加速装置所占空间的方案．
请阅读下述文字完成第17题第18題第19题第20题． 2019年中小学开学初某区城管局对紧邻学校经营弹弓的店铺给予批评警告．弹弓具有一定的危险性其结构如图所示使用时先将弹丸放在弹套内然后将橡皮筋水平拉开利用橡皮筋的弹力将弹丸水平弹射出去．不计空气阻力． 弹丸从弹套水平飞出时距地高度为h水平速度为v0重力加速度为g则弹丸的水平射程为
关于电磁波下列说法中正确的是
带有转盘的圆形餐桌是中国饮食文化的重要构成．每逢佳节亲朋好友团聚在餐桌周围共同品尝美味佳肴． 如图所示某位亲属面前的茶托茶杯和杯中茶水的总质量为0.2kg距中心转轴的距离为0.5m该亲属轻转中间的转盘使茶杯随转盘以0.2m/s的速率匀速转动转动过程中茶杯和转盘相对静止． 1求茶杯的向心加速度大小 2求桌面对茶托的摩擦力大小 3有的同学认为桌面对茶托的摩擦力与茶托的运动方向相反你认为他的说法正确吗请说明理由．
下列实验方案能达到实验目的是
一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
如图所示一通电直导线位于匀强磁场中导线与磁场方向垂直．磁场的磁感应强度B＝0.1T导线长度L＝0.2m．当导线中的电流I＝1A时该导线所受安培力的大小为
真空中有两个静止的点电荷它们之间静电力的大小为F．若保持其中一个点电荷的电荷量不变将另一个点电荷的电荷量变为原来的两倍两个点电荷之间的距离变为原来的两倍则这两个点电荷之间静电力的大小变为
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