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一辆汽车正在以v0＝18m/s的速度匀速行驶，突然，司机看见车的正前方不远处有一只狗静止在路中央，如图甲所示，司机立即采取制动措施．若从司机看见狗开始计时（t＝0），汽车的v﹣t图象如图乙所示，根据...
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高一上学期物理《》真题及答案
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有一辆汽车以速度v1在平直公路上匀速行驶司机发现距离正前方L处有一辆自行车正以v2的速度与汽车在同一
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一辆汽车匀速驶向一座高山司机鸣笛后4s听到回声若汽车行驶速度为10m/s则司机听到回声时距离高山有多
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一辆公共汽车分别以60km/h的速度和40km/h的速度匀速行驶时汽车的惯性填不一样或一样大若当司
一辆汽车向悬崖匀速驶近时鸣喇叭经t1=8s后听到来自悬崖的回声再前进t2.=27s第二次鸣喇叭经t3
当你坐在一辆行驶的汽车中突然感觉汽车座椅的靠背在向前推你这时汽车正在
匀速行驶
加速行驶
减速行驶
正在转弯
一辆汽车在一平直的公路上以20m/s速度匀速行驶请你在图上画出汽车行驶过程中速度随时间变化关系的v﹣
一辆汽车以72km/h的速度正在匀速行驶现因故紧急刹车并最终停止运动已知汽车刹车过程加速度大小为5则
一辆汽车在匀速行驶道路前方有一座高山司机鸣笛并在4s后听到回声若汽车行驶速度为72km/h求1司机从
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如图所示公路上一辆汽车以v1＝10m/s的速度匀速行驶汽车行至A.点时司机看见有人从公路30m的C.
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已知函数 1求函数fx的定义域判断并证明fx的奇偶性 2判断并证明函数fx的单调性 3解不等式f5m﹣m2+fm2﹣2m+3＞0．
为达到下列实验目的表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是
将函数y＝sinx的图象上所有点的横坐标缩短到原来的倍纵坐标不变再将所得的图象向左平移个单位长度后得到函数fx的图象．1写出函数fx的解析式2求函数fx的单调递增区间与对称中心的坐标3求实数a和正整数n使得Fx＝fx﹣a在[0nπ]上恰有2017个零点．
对函数有下列说法 ①fx的周期为4π值域为[﹣31] ②fx的图象关于直线对称 ③fx的图象关于点对称 ④fx在上单调递增 ⑤将fx的图象向左平移个单位即得到函数的图象． 其中正确的是．填上所有正确说法的序号
下列由实验现象得出的结论正确的是
茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X其结构如图所示下列说法正确的是
设两个非零向量与不共线． 1若＝+＝2+8＝3﹣．求证ABD三点共线 2试确定实数k使k+和+k共线．
已知fx＝ln﹣3x+1则flg3+flg等于
以铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的过程如图所示． 已知①某些金属氧化物跟熔融烧碱反映可生成盐． ②NaFeO2遇水发生强烈水解． 回答下列问题 1氧化焙烧时将铬铁矿粉碎的目的是．写出焙烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式． 2滤液l的溶质除Na2CrO4和NaOH外还含有．填化学式 3滤渣2经酸化处理后调节pH约为3可形成一种胶冻状凝胶其主要用途是．写一种 4由Na2Cr2O7溶液己除去Na2SO4和KC1固体得到K2Cr2O7晶体的转化过程是填基本反应类型．获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩过滤洗涤干燥． 5欲降低废水中重金属元素铬的毒性可将Cr2O72﹣转化为CrOH3沉淀除去．室温时CrOH3⇌Cr3+aq+3OH﹣aqKsp＝a．若cCr3+＝bmol/L则溶液的pH＝用含a和b的代数式表示需化简．
镁是银白色金属但实验室的镁条表面常出现一种灰黑色物质． Ⅰ．某研究性学习小组为了探究镁条表面灰黑色物质的组成进行了如下定性实验 ①用砂纸小心的打磨镁条获得其表面物质的粉末状样品 ②取样品少许进行水溶性试验发现该粉末不溶于水 ③另取样品少许加热后有水蒸气生成 ④再取样品少许加入稀硫酸产生气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊． 1甲同学根据已有知识初步预测镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验填序号可以推翻甲同学的预测． 2乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁并经过查阅资料获得如下信息 碱式碳酸镁MgxOHyCO3zxyz为正整数难溶于水可溶于稀硫酸受热分解生成氧化镁二氧化碳和水． 请写出碱式碳酸镁MgxOHyCO3z溶于稀硫酸的离子方程式用字母xyz配平． Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成小组成员设计了如图所示的实验装置夹持仪器未画出进行定量探究他们在连接好仪器检验气密性良好后装入相应的足量药品． 1A处U形管中所盛放的药品的作用是． 2丁同学提出在称量相应装置的初始质量前需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是． 3实验开始加热前需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置的初始质量填序号 4装置B中的反应完全后需要然后再分别称量相应装置的最终质量． 5丙同学提出需要在E处进行改进请你描述出丙同学的正确改进方案． 6经过改进后测得装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解计算确定该样品中碱式碳酸镁MgxOHyCO3z的组成为xyz＝填最简整数比．
乙苯是一种用途广泛的有机原料可制备多种化工产品． 一制备苯乙烯原理如反应I所示 Ⅰ．g⇌g+H2△H＝+124KJ•mol﹣1 1部分化学键的键能如表所示 根据反应I的能量变化计算X＝． 2工业上在恒压设备中进行反应I时常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因． 3已知吉布斯自由能△G＝△H﹣T△S当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在填“高温”或“低温”更易自发进行． 二制备α﹣氯乙基苯原理如反应Ⅱ所示 Ⅱ．g+Cl2g⇌g+HClG△H2＞0 4T°C时向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯g和2molCl2g发生反应Ⅱ乙苯或Cl2α﹣氯乙基苯或HCl的物质的量浓度c随时间t变化的曲线如图所示 ①0﹣2min内以HCl表示的该反应速率vHCI＝． ②6min时改变的外界条件为该条件下的平衡常数K的数值＝． ③10min时保持其他条件不变再向容器中充入1mol乙苯1molCl21molα﹣氯乙基苯和1molHCl则此时该反应v正v逆填“＞”“＜”或“＝”若12min时反应再次达到平衡则在0﹣12min内Cl2的转化率α＝．计算结果保留三位有效数字
H2C2O4为二元弱酸．20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是
下列实验操作现象与所得结论一致的是
已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式V2+紫色V3+绿色VO2+蓝色VO2+淡黄色VO43﹣无色V5O143﹣红棕色等． 1如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色． ①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是 ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是 2向酸性淡黄色的VO22SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH溶液会出现一定的颜色变化最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知在调节PH过程中会出现色用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征 3VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3． ①室温下NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示则KspNH4VO3＝ ②热重分析可探究化学变化的历程某研究小组取234gNH4VO3进行探究焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示则B是填化学式后同C是 4钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理电池放电时负极是填“X”或“Y”电池充电时阳极的电极反应式是．
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
氮是一种重要的元素其对应化合物在生产生活中有重要的应用． 1氨是制备氮肥硝酸等的重要原料 已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4kJ/mol N2g+O2g⇌2NOg△H＝+180kJ/mol 2H2g+O2g⇌2H2O1△H＝﹣571.6kJ/mol 试写出表示氨燃烧生成NO的热化学方程式． 2NO2与SO2能发生反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg△H＜0某研究小组对此进行相关实验探究．在固定体积的密闭容器中使用某种催化剂改变原料气配比n0NO2n0SO2]进行多组实验各次实验的温度可能相同也可能不同测定NO2的平衡转化率1aNO2]．部分实验结果如图所示 ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态应采取的措施是． ②若A点对应实验中SO2g的起始浓度为c0mol•L﹣1经过tmin达到平衡状态该时段化学反应速率 vNO2＝mol•L﹣1•min﹣1 ③图中CD两点对应的实验温度分别为Tc和Td通过计算判断TcTd填“＞”“＝”或“＜”． 3查阅资料可知某温度下Ksp1AgCl]＝1.45×10﹣10．银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数K＝1.10×107计算此温度下1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留1位有效数字．
某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾次氯酸钠和氯水并进行探究实验． 实验I．制取氮酸钾次氯酸钠和氯水 1写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式． 2制取实验结束后取出装置B中的试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管烧杯．为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率在实验装置中还需要改进的是． 3装置C中反应需要在冰水浴中进行其原因是． 4装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色最后又变为色． 实验Ⅱ尾气处理 实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理． 5吸收尾气一段时间后吸收液强碱性中肯定存在Cl﹣OH﹣和SO42﹣．请设计实验探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气中的CO2的影响 ①提出合理假设 假设1只存在SO32﹣ 假设2既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣ 假设3． ②设计实验方案进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂3mol/LH2SO41mol/LNaOH溶液0.01mol/L酸性KMnO4溶液淀粉KI溶液．
吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性在农药医药化工香料和染料等领域发挥着重要的作用．图是合成“氮﹣苯甲酰基﹣2﹣甲基﹣3吲哚乙酸甲酯”的路线 已知CH3CH＝CHCOOH+CO2+H2O 回答下列问题 1B的结构简式为B分子中含有的官能团为填官能团名称． 2反应③为取代反应该反应的化学方程式为． 3C的名称为． 4A的结构简式为反应⑤的反应类型为． 5B有多种同分异构体其中与B含有相同官能团的同分异构体有种． 6已知参照上述合成路线以为原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
利用如图所示装置进行下列实验能得出相应实验结论的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
G是医药上常用的一种药剂合成路线如图所示．其中A是相对分子质量为58的链状烃其核磁共振氢谱上的峰面积之比为91G为五元环状有机化合物． 已知①R'﹣CH2﹣CHO+RCH2﹣CHO ②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH 1D分子中含有的官能团名称是． 2B→D反应过程中涉及的反应类型有． 3A的结构简式为E的结构简式为． 4F→G的化学方程式为．F能发生缩聚反应则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为． 5同时满足下列条件G的同分异构体有种．不包括立体异构 ①能发生银镜反应②能与NaHCO3发生反应． 其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为．
钾长石的主要成分为硅酸盐由前20号元素中的四种组成化学式为XYZ3W8．其中只有W显负价．XY的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．XW的质子数之和等于YZ的质子数之和．下列说法错误的是
胡椒醛衍生物在香料农药医药等领域有着广泛用途以香草醛A为原料合成5一三氟甲基胡椒醛E的路线如图所示 已知I．酚羟基能与CH2I2发生反应③而醇羟基则不能． Ⅱ．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O 1化合物C中官能团的名称是反应④的反应类型是． 2写出反应③的化学方程式． 3写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式不考虑立体异构 i．含苯环 ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应 iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 4乙基香草醛是食品添加剂的增香原料其香味比香草醛更加浓郁．与乙基香草醛互为同分异构体且能与碳酸NaHCO3溶液反应放出气体苯环上只有一个侧链不含R﹣O﹣Rˊ及R﹣O﹣COOH结构的物质共有种． 5根据已有知识并结合题给信息已香草醛和2﹣氯丙烷为原料可合成香草醛缩丙二醇写出合成流程图无机试剂任选合成流程图示例如下 CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
氨硼烷NH3•BH3电池可在常温下工作装置如图所示．该电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2＝NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是
减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一． 1已知N2g+O2g＝2NOg△H＝+180.5kJ•mol﹣1 Cs+O2g＝CO2g△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1 2Cs+O2g＝2COg△H＝﹣221kJ•mol﹣1 若某反应的平衡常数表达式为 请写出此反应的热化学方程式． 2用CH4催化还原NOx可以消除污染若将反应CH4+2NO2＝CO2+2H2O+N2设计为原电池电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体可以传导O2﹣则电池的正极反应式为． 3利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯6H2g+2CO2gCH2＝CH2g+4H2Og已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示下列有关说法不正确的是填序号． ①不同条件下反应N点的速率最大 ②M点时平衡常数比N点时平衡常数大 ③温度低于250℃时随温度升高乙烯的产率增大 ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行以提高CO2的转化率 4在密闭容器中充入5molCO和4molNO发生上述1中某反应如图为平衡时NO的体积分数与温度压强的关系． 回答下列问题 ①温度T1T2填“＜”或“＞”． ②某温度下若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时容器的体积为2L则此时的平衡常数K＝结果精确到两位小数用CO的浓度变化表示的平均反应速率VCO＝． ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点．
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
G在△ABC所在平面上有一点P满足++＝则△PAB与△ABC的面积之比为．
具有抗HIV抗肿瘤抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物R的合成路线如图 已知RCHO+R1CH2CHORCH＝+H2ORR1表示烃基或氢 1①A的名称是． ②D→E的反应类型是． ③F中含有的官能团有酯基和写名称． ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式． 2物质G可通过如下流程合成 IJMG 1.08g的I与饱和溴水完全反应生成2.66g白色沉淀则I的结构简式为．写出M→G中反应①的化学方程式． 3下列说法正确的是选填字母 a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．R的分子式为C12H10O3 d．I与互为同系物 4写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式写反式结构写反式结构． ①与E具有相同官能团②能发生银镜反应③有2个﹣CH3④存在顺反异构．
某有机物X的结构简式如图所示则下列说法正确的是
单质硅是半导体材料也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO2为原料用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分． 已知反应CO+PdCl2+H2O＝CO2+2HCl+Pd↓溶液变浑浊金属钯呈黑色．回答下列问题 1实验前需要先在装置中通入一段时间的He其作用是 2装置B的作用是填字母 a．收集气体b．检验气体c．安全瓶d．防止液体倒吸入装置A中 3经测定装置A中产生CO2则装置C和装置D分别盛放和PdCl2溶液若焦炭和SiO2足量则装置C中的实验现象为PdCl2溶液中出现黑色浑浊则装置A中发生反应的化学方程式为 4装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方目的是 5试设计实验证明碳硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
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