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F +H+I+J E+F+G+H+I+J G+H+I+J D+E+F+G+H+I+J C+D+E+F+G+H+I+J
M＞N＞H＞G H＞M＞G＞N H＞M＞N＞G G＞H＞M＞N
(g)+B(g）→C(g) △H.，分两步进行：①A.(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A.+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ) 
A. △H1=△H.一△H2>0 X.是反应A.(g)+B(g)→C(g)的催化剂 E2是反应②的活化能 △H1=E1-E2
CO＋H2O===CO2＋H2ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol 2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol 
能量变化如图所示的化学反应 形成化学键时放出能量的化学反应
能量变化如图所示的化学反应
H2O(g)＝H2O(l)；△H.＝－44.0 kJ/mol 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；△H.＝＋14.9 kJ/mol
△H<0、△S>0 △H>0、△S<0 △H>0、△S>0 △H<0、△S<0
△H<0、△S>0 △H>0、△S<0 △H>0、△S>0 △H<0、△S<0
G+H+I+J F+H+I+J E+F+G+H+I+J D+E+F+G+H+I+J C+D+E+F+G+H+I+J
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH.＝(a＋b) kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝2(b－a) kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH.＝(b＋c－a) kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝2(a－b－c) kJ/mol
E.，F.，G. F.，G.，H. G.，H. ，E. H.，E.，F.
(g)＋ (g)―→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B.(g)―→X(g) ΔH1； ②X(g)―→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示， E1表示A.＋B―→X的活化能，下列说法正确的是 A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B.X.是反应A.(g)＋B.(g)―→C(g)的催化剂 E2是反应②的活化能 ΔH＝E1－E2
CO＋H2O===CO2＋H2ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝＋41 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH.＝－41 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l)ΔH.＝－44.0 kJ/mol 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH.＝＋14.9 kJ/mol 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 能量变化如图所示的化学反应 
该反应为吸热反应 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－443.4kJ/mol 由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ 反应②中的能量变化可用如图表示 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ
（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行： 
①A（g）+B（g）=X（g）△H1 ②X（g）=C（g）△H2 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A.+B=X的活化能，下列说法正确的是（ ） A.△H=E1-E2 X.是反应A.（g）+B（g）= （g）的催化剂 C.E2是反应②的活化能 △Hl=△H-△H2＞0
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol 
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝41 kJ·mol－1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量
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