你可能感兴趣的试题
ΔH.＜0，ΔS.＜0 ΔH.＞0，ΔS.＜0 ΔH.＞0，ΔS.＞0 ΔH.＜0，ΔS.＞0
该反应的ΔH.＝＋91 kJ·mol－1 加入催化剂，该反应的ΔH.变小 反应物的总能量大于生成物的总能量 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH.增大
1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ 若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大 正反应的活化能是134kJ/mol 该反应的反应热⊿H = E2–E1
石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C.(s、金刚石) == C(s、石墨) ΔH= +1.9 kJ•mol- 1 金刚石比石墨的热稳定性好 图中b代表反应①的能量变化
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 该反应不需要加热就能进行 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)放出41 kJ热量
CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 ①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192.9 kJ／mol 反应②的能量变化如图所示 
石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C（s、金刚石）═ （s、石墨）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 C.图中b代表反应①的能量变化 金刚石比石墨的热稳定性好
该反应物ΔH.＝＋91 kJ·mol－1 加入催化剂，该反应的ΔH.变小 反应物的总能量大于生成物的总能量 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH.增大
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
12gC.（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g）放出的热量为110.5kJ
该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ
2molC.（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ
该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283.0kJ／mol
该反应为吸热反应 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
①和②均为放热反应 ①的反应物总能量低于生成物总能量 CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH. =－247.4 kJ· mol-1 CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1 
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ•mol﹣1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 ①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192.9 kJ／mol 反应②的能量变化如图所示
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝41 kJ·mol－1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量
湘公网安备 43130202000226号