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随着淡水资源的日益匮乏人们讲目光转向海水海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用． 1海水淡化的方法主要有蒸馏法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示流程中采取减压的目的是． 2电渗析法是一种很好的海水淡化技术其原理如图2．则电极a接直流电源的极Ⅰ口排出的是填“淡水”或者“浓海水”． 3可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源如海水提溴海水提镁等． ①海水提溴在2中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物如果以该浓海水氯气等为基本原料来制得单质溴最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化再依次进行氯化吹出吸收吸收剂为SO2再氯化吸收过程中发生反应的化学方程式为． ②海水提镁如图3 操作a若是在空气流中直接加热则会生成MgOHCl反应的化学方程式为为得到MgCl2操作a应在．
Na2S2O3•5H2O俗称“海波”是常用的定影剂和还原剂它是无色晶体易溶于水不溶于乙醇遇酸易分解S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212.0gNa2S2O3•5H2O在40～50℃时会熔化48℃时会分解工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如图所示的装置略去部分夹持仪器模拟生成过程．装置C中发生的反应如下反应ⅠNa2S2O3aq+H2OI+SO2g═Na2SO3aq+H2Saq 反应Ⅱ2H2Saq+SO2g═3Ss+2H2OI 反应ⅢSs+Na2SO3aqNa2S2O3aq 1仪器A的名称是． 2写出检查该装置气密性的方法． 3装置D的作用是装置E中所盛的试剂为溶液． 4装置B的作用之一是观察SO2的生成速率实验中为使SO2缓慢进入装置C中采用的操作是．已知反应Ⅲ相对较慢则装置C中反应达到终点的观现象是． 5为提高产品纯度应使装置C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则装置C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为． 6反应终止后装置C中的溶液经蒸发浓缩可析出Na2S2O3•5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论．
AC2H4是基本的有机化工原料由A制备聚丙烯酸甲酯有机玻璃主要成分和肉桂酸的合成路线部分反应条件略去如图所示已知①E的相对分子质量在70～80之间步骤④的反应类型是加成反应 ②X为卤原子R为取代基回答下列问题 1B的名称是反应①的反应试剂和反应条件是⑥的反应类型是 2E的结构简式为反式肉桂酸的结构简式为． 3由C制取D的化学方程式为 4肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生银镜反应共有种不考虑立体异构其中苯环上只有两个取代基核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为221111的是写结构简式． 5请运用所学知识并结合信息设设计由AC2H4制备B的合成路线无机试剂任选．
氯及其化合物在生产生活中有广泛的用途．回答下列问题 1“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN﹣氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式． 2地康法制备氯气的反应为4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og△H＝﹣115.6kJ•mol﹣11molH﹣Cl1molCl﹣Cl1molO﹣O断裂时分别需要吸收431J243kJ489kJ的能量则1molO﹣H断裂时需吸收的能量为kJ． 3取ClO2消毒过的自来水假定ClO2全部转化为Cl﹣30.00mL在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂用一定浓度AgNO3溶液滴定当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时反应达到滴定终点测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.00×10﹣3mol•L﹣1则滴定终点时溶液中cCl﹣＝．[已知KspAgCl＝1.78×10﹣10KspAg2CrO4＝2.00×10﹣12] 4在5个恒温恒容密闭容器中分别充入4molClO2g发生反应4ClO2g⇌2Cl2Og+3O2g△H＞0测得ClO2g的部分平衡转化率如表所示．已知T3＞T1V2＞V1． ①该反应中Cl2O是填“还原产物”或“氧化产物”． ②T1℃时上述反应的平衡常数K＝． ③V2填“＞”“＜”或“＝”V3． ④dc两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同ade三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示ade三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为用字母表示与a容器相比d容器中改变的一个实验条件是其判断依据是．
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2Al2O3CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1 1粉煤灰研磨的目的是． 2第1次过滤滤渣的主要成分有和填化学式下同第3次过滤时滤渣的成分的是． 3在104℃用硫酸浸取时铝的溶出率与时间的关系如图2适宜的溶出时间为h 铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示从溶出率角度考虑三种助溶剂依次为NH4FKF及其NH4F与KF的混合物在助溶剂/粉煤灰相同时溶出率最高的是填化学式用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是举一例． 4请写出流程图中①处发生的离子反应方程式． 5用盐酸溶解硫酸铝晶体能够发生的原因是．
化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度将12.8g已生锈的铁片放入一定浓度的稀盐酸中充分反应测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质． 1生成氢气的质量为g 2所用稀盐酸中溶质的质量分数为． 3计算该铁片中Fe2O3的质量分数写出计算过程．
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿主要成分为Co2O3CoOH3还含少量Fe2O3Al2O3MnO等制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1 已知①浸出液中含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表金属离子浓度为0.01mol/L ③CoCl2•6H2O熔点为86℃加热至110～120℃时失去结晶水生成无水氯化钴． 1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式． 2加入适量NaClO3作用是为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度升高温度还可采取措施至少一条若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时可能会生成有毒气体写出实验室常用来制备该气体的化学方程式． 3“加Na2CO3调pH至a”过滤所得到的两种沉淀的化学式为． 4制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是． 5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是其使用的最佳pH范围是． A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5 6为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量称取一定质量的粗产品溶于水加入足量AgNO3溶液过滤洗涤将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%其原因可能是．答一条即可
酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐可以继续和碱发生反应．同学们发现将一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中混合后无明显现象如何证明两种物质发生了化学反应反应后溶质有哪些化学实验社的同学进行了下列探究【查阅资料】NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 【实验探究1】用一定溶质质量分数的NaHCO3Na2CO3溶液进行如下实验上还表格中A处的实验现象为造成B处实验现象的原因是用化学方程式表示．【猜想与假设】同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想猜想1Na2CO3 猜想2Na2CO3和NaOH 猜想3Na2CO3和NaHCO3 【实验探究2】【表达与交流】对于没有明显现象的化学反应可以通过检验有新物质生成或检验的方法来证明反应发生了．
经过德国化学家哈伯波施等的不懈努力成功地开发了合成氨的生产工艺．如今世界各国科学家为提高氨的产量降低能耗做着各种有益的探索．试回答下列问题 1在一定条件下分别将1molN2和3molH2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中两容器起始容积相同充分反应二者均达到平衡状态则两容器中NH3的体积分数是ⅠⅡ填“＜”“＞”“＝” 2若该反应在10L的密闭容器中进行．起始时分别充入1molN2和1molH2在不同条件下进行反应体系中总压强随时间变化如图1所示．则生成NH3的反应速率由大到小的顺序为与实验a相比c组改变的实验条件是实验b中N2的平衡转化率为． 3合成氨用的H2可以用CH4为原料制得有关化学反应的能量变化如图2所示则CH4g和H2Og反应产生水煤气的热化学方程式为kJ/mol． 4近年来有人将电磁场直接加在N2和H2反应的容器内在较低的温度和压强条件下合成NH3获得了较好的产率从化学反应本质角度分析电磁场对合成氨反应的作用是与传统的合成氨的方法比较该方法的优点是．
铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石主要成分为CuCO3•CuOH2和CuSiO3•2H2O还有少量SiO2Fe2O3和FeCO3等为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示回答下列问题 1CuCO3•CuOH2与盐酸反应的化学方程式为 2为提高“酸浸”时钢元素的浸出率可采取的措施是填字母． A．适当提高反应温度B．适当提高盐酸浓度 C．适当加快搅拌速率D．适当延长酸浸时间 3“氧化”时发生反应的离子方程式为2+＝2Fe．“氧化”时也可以用H2O2代替氯气H2O2的电子式为． 4“滤渣1”“滤渣2”的成为分别是写化学式． 5为了不影响产品的质量试剂X可以是写化学式．“调pH”时pH不能过高其原因是氢氧化铜沉淀导致产品的产率降低． 6已知SOCl2H2OSO2↑+2HCl．“加热脱水”时加入SOCl2的目的是．
常温下NONO2是有毒性气体既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃﹣11.2℃时凝固成无色晶体与NaOH溶液能反应．NO的沸点是﹣152℃与NaOH溶液不反应但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应． Ⅰ某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．加热装置和夹持装置均已略去气密性已检验F是用于鼓入空气的打气球．实验操作为 ①将B装置下移用反应产生的CO2赶走装置中的空气赶净后立即将B装置上提． ②将A装置中铜丝放入稀HNO3中给A装置微微加热．试回答下列问题 1B仪器的名称是．从装置的设计看确定E中空气已被赶净的实验现象是． 2检验反应产物是NO的实验操作是． 3D溶液的作用是．用化学方程式表示 4由于E处设计不当开始收集的气体出现浅的红棕色你认为该装置如何改正． Ⅱ铜与浓HNO3反应生成NO2有同学认为可能混有NO为检验反应产物该同学利用图2所示的一些装置进行实验． 1仪器连接顺序为．用字母表示 2证明反应后得到的是NO2和NO混合气体的实验现象是． 3已知饱和硝酸铜溶液显蓝色上述制取NO2得到的溶液却是绿色有同学分析可能是溶解了NO2请设计实验验证该结论是否正确取少量饱和硝酸铜溶液于试管中向该溶液中通入NO2气体若溶液变绿色结论正确反之不正确．或取实验后绿色溶液少量于试管中加热若溶液变蓝则结论正确反之不正确．
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料具有优良性能． 1基态氮原子的电子排布式为基态硅原子未成对电子数是碳氮硅的电负性由大到小的顺序是． 2碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO2写出该反应的化学方程式．氮化硅一般不与酸反应但能与氢氟酸反应写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式． 3三氯化硅烷SiHCl3也可用于制备氮化硅三氯硅烷分子的空间构型为其分子中硅原子的杂化轨道类型为． 4氮化硅与碳化硅氮化硼等作用可产生结合材料改善性能．氮化硅碳化硅的化学性质都很稳定其原因是． 5碳化硅立方晶系晶胞如图所示C﹣Si﹣C键的夹角是其晶体类型是若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm﹣3NA表示阿伏加德罗常数的值则晶胞的棱长为．
如图是工业上以有机物AE为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应且1molA最多可与2molBr2反应B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子EF均是芳香烃M是一种具有特殊香气的物质．已知 ① ②R1COOHHCl+R1COOR ③ ④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液浓硝酸等氧化回答下列问题 1在F的同系物中相对分子质量最小的物质是填名称C中含氧官能团的名称为． 2A的结构简式为E→F的反应类型为． 3D+G→M的化学方程式为 4C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为5组峰且峰面积比为22211的是写结构简式． 5参照有机物M的上述合成路线设计一条由和CH23CCl为起始原料制备的合成路线．
如图为登阶梯游戏图一定条件下甲乙两同学从1号阶梯出发甲组相邻阶梯能反应可向上攀登乙组下一阶梯上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质可向上攀登请回答 1能代替阶梯4上的金属是写化学式任意写一个 2阶梯上1和2物质反应的化学方程式 3阶梯上6﹣9的物质分别是硫酸钠二氧化碳碳酸钠氢氧化钠中的一种 ①阶梯上9号是写化学式 ②由阶梯7攀登到8时反应的化学方程式是
钴是人体必需的微量元素含钴化合物作为颜料具有悠久的历史在机械制造磁性材料等领域也具有广泛的应用请回答下列问题 1Co基态原子的电子排布式为 2酞菁钴近年来在光电材料非线性光学材料光动力学中的光敏剂催化剂等方面得到了广泛的应用其结构如图2所示中心离子为钴离子． ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为用相应的元素符号作答碳原子的杂化轨道类型为 ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 3CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色． CoCl2•6H2O粉红CoCl2•2H2O紫红CoCl2•H2O蓝紫CoCl2蓝色 CoCl2可添加到硅胶一种干燥剂烘干后可再生反复使用中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用 4用KCN处理含Co2+的盐溶液有红色的CoCN2析出将它溶于过量的KCN溶液后可生成紫色的[CoCN6]4﹣该配离子具有强还原性在加热时能与水反应生成淡黄色[CoCN6]3﹣写出该反应的离子方程式﹣ 5Co的一种氧化物的晶胞如图2所示在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体该晶体具有CoO2的层状结构如下图所示小球表示Co原子大球表示O原子．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是．

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