首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
有下列各数：，﹣，0.123112233111222333…，，﹣其中，无理数有（ ）
查看本题答案
包含此试题的试卷
教案备课库《2017-2018学年辽宁省营口市大石桥市七年级（下）期末数学试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下列各数修约到小数点后第三位正确的有
153.7698→153.769
1.732500001→1.733
24.00050→24.000
8.001500→8.002
-4.9994978→-5.000
有一位百岁老人出生于二十世纪2015年他的年龄各数字之和正好是他在2012年的年龄的各数字之和的三分
14
15
16
17
化简下列各数-[--3]
下列各数－23－－0.75－5.4－304中属于整数的有___个属于正数的有___个
6，4
5，5
4，3
3，6
把下列各数在数轴上表示出来并用＜把各数连接起来..
化简下列各数－－6
下列各数中负数有
2个
3个
4个
5个
下列各数30－50.48－－7－|－8|－42中负数有
1个
2个
3个
4个
下列各数修约到三位有效数字正确的有
15223→15200
-0.077550→-0.0775
32.350→32.4
180.500→180
E0.8714978→0.87
下列各数中负数有
2个
3个
4个
5个
下列各数中互为相反数的有.
+（-5.2）与-5.2；
+（+5.2）与-5.2；
-（-5.2）与5.2；
5.2与
化简下列各数-a-b
化简下列各数--m
化简下列各数++1.8
下列各数中负数有
2个
3个
4个
5个
下列各数中正数有
2个
3个
4个
5个
化简下列各数+-a
已知下列各数40－2－.1用
画出数轴并标出表示下列各数的点并用＜把下列各数连接起来.0﹣2﹣+2.5﹣|﹣3|
下列各数其中的无理数有个.
热门试题
更多
AlFeCu是重要的材料元素在生产生活中有着广泛的应用．回答下列问题 1基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]有个未成对电子． 2氯化铝熔点为194℃而氧化铝熔点为2050℃二者熔点相差很大的原因是． 3已知Al的第一电离能为578kJ/mol第二电离能为1817kJ/mol第三电离能为2745kJ/mol第四电离能为11575kJ/mol．请解释其第二电离能增幅较大的原因． 4甲醇重整制氢反应中铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低催化选择性高的优点．CuSiO元素电负性由大到小的顺序是SiO2中Si原子采取杂化． 5一种铜的溴化物晶胞结构如图所示该晶胞中铜的配位数是与溴紧邻的溴原子数目是由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为已知晶胞参数为apm其密度为g/cm3列出计算式即可．
2018年·厦门外国语学校模拟5月 NOSO2是大气污染物但又有着重要用途．I．已知N2g+O2g=2NOg△H1=180.5kJ•mol﹣1Cs+O2g=CO2g△H2=﹣393.5kJ•mol﹣12Cs+O2g=2COg△H3=﹣221.0kJ•mol﹣11某反应的平衡常数表达式为K=此反应的热化学方程式为2向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应能判断反应已达到化学平衡状态的是填序号．a．容器中的压强不变b．2v正CO=v逆N2c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变e．NO和CO的体积比保持不变II．3SO2可用于制Na2S2O3．为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质某同学设计如下实验流程用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因．Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是．4含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收．可将吸收液送至电解槽再生后循环使用．再生电解槽如图1所示．a电极上含硫微粒放电的反应式为任写一个．离子交换膜填标号为阴离子交换膜．52SO3g⇌2SO2g+O2g将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中测得其平衡转化率随温度变化如图2所示．图中a点对应温度下已知SO3的起始压强为P0该温度下反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在该温度下达到平衡再向容器中加入等物质的量SO2和SO3平衡将填向正反应方向或向逆反应方向不移动．
工业上从电解精炼铜的阳极泥成分为CuSCu2SeCu2Te和少量金属单质Au中回收碲硒的工艺流程如下 已知1TeO2是两性氧化物． 2Se和TeO2的物理性质如下 1“培烧”时为提高原料的利用率可采取的措施有写一条即可． 2“碱浸”过滤得到滤清的主要成分是填化学式． 3“沉碲”时控制溶液的pH为4.5﹣5.0生成TeO2沉淀．如果H2SO4的浓度过大将导致“沉碲”不完全原因为． 4“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到TeSO42然后加入Na2SO3溶液进行还原还原碲的离子反应方程式是． 5SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se当有10mol电子转移时会生成molSe．过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒采用真空蒸馏的目的是． 6常温下SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH7填“＞”“＜”或“=”理由是．已知25℃时亚硒酸HSeO3的Ka1=2.5×10﹣3Ka=2.6×10﹣7
2018年·厦门外国语学校模拟5月 四氯化钛是无色液体沸点为136℃极易水解．在800℃下将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛同时产生一种有毒气体．装置如图．1实验步骤先将适量TiO2炭粉混合均匀制成多孔状TiO2团粒．然后进行如下操作正确的顺序为填序号．①通入CO2气体并开始加热②观察反应已基本完成停止加热改通CO2气体直至冷却至室温③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置并连接好整套装置④当管式炉升温到800℃后改通Cl2同时在冷凝管中通冷凝水⑤取下锥形瓶立即用塞子塞紧．实验中不直接使用二氧化钛和炭粉而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是．2冷凝管冷凝水的入口为填标号．3装置B所装的药品为作用为实验中两次通入CO2其中第二次通入CO2的作用是可用气体代替CO2任填一种．4以上步骤②观察到填现象时可确定反应已基本完成．5制备反应的主要化学方程式为．6该装置存在明显的缺陷提出改进措施．
结合下表数据分析下列有关说法不正确的是
2018年·龙岩模拟4月XYZWQ是原子序数依次递增的短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知XY的原子序数之和等于W下列说法正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 用下列实验装置进行相应实验设计正确且能达到实验目的是
某研究小组用工业废料主要含MgCO3FeCO3和Al203等回收镁的工艺流程如图 1酸浸过程中采用粉碎原料加热搅拌适当增大硫酸的浓度等措施的目的是用过氧化氢溶液氧化时发生的反应离子方程式为． 2为了不影响产品的纯度试剂a应选择填编号． A．CuOB．CaOH2C．MgCO3D．氨水 在用试剂a调节pH过程中先生成的沉淀是当pH=5时滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为已知298K时Ksp[AlOH3]=3.0×10﹣34Ksp[FeOH]=4.0×10﹣38． 3写出生成滤渣2的离子方程式． 4煅烧过程存在以下反应 2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑ 为测定煅烧后产生的气体中各组分含量进行如下实验将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体经BaOH2溶液充分吸收剩余7mL气体标准状况所得沉淀用足量硝酸溶解再经过滤洗涤干燥称量得沉淀0.1165g．则混合气体中SO2CO2CO体积比为填最简整数比．
2018年·厦门外国语学校模拟5月 香草醛都是食品添加剂的增香原料．由丁香酚合成香草醛流程如下1写出丁香酚分子中含氧官能团的名称．2写出化合物乙的结构简式3写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式4烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮RCH=CHR′RCHO+R′CHO．以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是．5乙基香草醛相对分子质量=166的同分异构体丁是一种医药中间体可在酸性条件下水解．丁的一种水解产物相对分子质量=152核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为3221化合物丁的结构简式是．6写出用HO﹣﹣CH2CH2OH为原料制备HO﹣﹣CHO的合成路线其他试剂任选．
2018年·龙岩模拟3月已知→NaCl+CH2═CH2↑+Na3PO4+3H2O可用下述装置制取12﹣二溴乙烷无色液体密度2.18g•cm﹣3熔沸点为9.79℃131.4℃不溶于水试管d中装有液溴表面覆盖少量水．①e装置的作用是当观察到现象时试管d中反应基本结束②若用冰水代替烧杯中的冷水可能引起的不安全后果是③实验结束后要精制试管d中的粗产品操作先后顺序是填标号A．蒸镏B．水洗C．用干燥剂干燥D．10%NaOH溶液洗E．水洗④实验消耗40%乙烯利摩尔质量为M溶液50g制得产品mg则乙烯利合成12﹣二溴乙烷的产率为用含Mm的代数式表示⑤设计实验证明反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl﹣PO43﹣简述实验方案．已知氯化银磷酸银黄色磷酸钡白色的KSP分别为1.77×10﹣108.88×10﹣17和3.4×10﹣23．答．
2018年·龙岩模拟3月如图乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液XY均为石墨电极．反应一段时间后乙装置X极附近溶液先变红．下列判断中正确的是
2018年·龙岩模拟4月用下列装置进行相应的实验能达到预期目的是
2018年·龙岩模拟3月某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解得到CH3COOH和化学式为C4H9OH的物质．下列有关说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述中正确的是
2018年·龙岩模拟4月水合肼N2H4•H2O是一种强还原剂沸点118.5℃熔点﹣40℃常温下为无色透明的油状液体属于二元弱碱在空气中可吸收CO2而产生烟雾．水合肼的制备装置如图1装置A的名称为．向三颈烧瓶中加入溶液之前应先从右侧导管中通入氮气目的是．2水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿素[CONH22]溶液制得反应的化学方程式为．3制备水合肼时分液漏斗应盛装填标号．理由是．a．NaOH和NaClO混合溶液b．CONH22溶液4弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水将Cr2O72﹣还原为CrOH3沉淀而除去水合肼被氧化为N2该反应的离子方程式为．常温下Ksp[CrOH3]=10﹣32且当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时可视作沉淀完全．则Cr3+沉淀完全时溶液的pH=．5有同学认为该实验收集装置有缺陷．请你写出改进措施．
氯化亚砜SOCl2是一种液态化合物在农药制药行业中用途广泛．实验室利用SO2Cl2和SCl2制备SOCl2部分装置如图所示 已知①SOC12遇水剧烈反应液面上产生白雾并有气体产生． ②SOC12沸点为77℃SC12的沸点为50℃． 请回答 1实验室制取SOCl2的反应方程式为． 2实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→→①→②某些仪器可以重复使用． 3使用冷凝管的作用是冷凝管上连接的干燥管的作用是． 4实验结束后将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是． 5若反应中清耗的Cl2的体积为896mL已折算为标准状况SO2足量最后得到纯净的SOCl26.76g则SOCl2的产率为保留二位有效数字． 6取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液振荡静置得到无色溶液检验溶液中存在Cl﹣的方法是．
2018年·厦门外国语学校模拟5月 天工开物记载凡埏泥造瓦掘地二尺余择取无砂粘土而为之凡坯既成干燥之后则堆积窖中燃薪举火浇水转釉主要为青色与造砖同法．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟3月化学与生活息息相关．下列说法正确的是
2018年·厦门外国语学校模拟5月 全钒液流电池装置如图电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟4月盐酸普鲁卡因[H2NCOOCH2CH2N+HC2H52•Cl﹣]是一种麻醉药可由乙烯和苯合成．流程如下已知I．B核磁共振氢谱只有1组峰D的相对分子质量为92．II．试剂C是一氯代烃与苯的反应为回答下列问题1F的结构简式为它含有的官能团名称是．2反应④的反应类型为反应其化学方程式．3反应③的化学方程式为．4E的既能发生银镜反应又能遇FeCl3溶液显色且不含酰胺键的芳香族同分异构体有种任写其一种结构简式．5参照上述合成路线设计由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线其他无机试剂任选．
2018年·龙岩模拟4月设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
室温时1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液起始时的体积均为Vo分别向两溶液中加水进行稀释所得曲线如图所示．下列说法错误的是
SO2和NOx是大气污染物的主要成分．防止空气污染保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程．利用下图所示装置电极均为惰性电极可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法错误的是
2018年·龙岩模拟4月乙二醛OHC﹣CHO化学性质活泼是纺织工业中常用的一种有机原料能增加棉花尼龙等纤维的防缩性和防皱性．其工业生产方法主要是乙二醇HOCH2CH2OH气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法．请回答下列相关问题1乙二醇气相催化氧化法以乙二醇氧气为原料在催化剂存在的条件下250℃左右开始缓慢进行生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2OHCOOH]的反应方程式I．HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og△H1II．HOCH2CH2OHg+O2g⇌CH2OHCOOHg+H2Og△H2已知反应I中相关化学键键能数据如下①△H1=kJ/mol反应I的化学平衡常数表达式为K=．②欲提高I的平衡产率可以采取的措施是填标号．A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．减小压强③提高乙二醛反应选择性的关键因素是．④保持温度和容积不变下列描述能说明反应I达到平衡状态的是填标号．A．v正O2=2v逆H2OB．混合气体的压强不再随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生变化D．乙二醇与OHC﹣CHO的物质的量之比为11E．混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化2乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸按一定比例投入氧化反应釜内在CuNO32催化下控制温度在38～40℃时反应10h再通过萃取等操作除去乙醛硝酸等最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液．①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时有N2O产生．其化学方程式为．②利用上面数据计算乙二醛的产率为．
某有机物AC9H18O2在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的BC其中B分子中含有3个甲基则ABC中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有不考虑立体异构
2018年·龙岩模拟3月25℃时向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸溶液中含碳微粒的物质的量分数φ随溶液pH变化的部分情况如图所示．下列说法中正确的是
2018年·龙岩模拟3月乙炔CH≡CH是重要的化工原料广泛应用于焊割燃料电池及有机合成等．1乙炔﹣空气燃料电池是一种碱性20%﹣30%的KOH溶液燃料电池．电池放电时负极的电极反应式为2科学家利用组合转化技术将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯反应式为6H2g+2CO2g⇌CH2=CH2g+4H2Og如图为温度对CO2平衡转化率催化剂催化效率的影响．下列说法正确的是填序号①250℃时催化剂的催化效率最大②随着温度升高乙烯的产率增大③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反应速率一定大于M点正反应速率⑤增大压强可提高乙烯的体积分数3甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为2CH4g⇌C2H2g+3H2g．已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H1=akJ•mol﹣1C2H2g+2.5O2g=2CO2g+H2Ol△H2=bkJ•mol﹣12H2g+O2g=2H2Ol△H3=ckJ•mol﹣1则2CH4g⇌C2H2g+3H2g△H=kJ•mol﹣14哈斯特研究发现甲烷裂解时几种气体平衡时分压Pa与温度℃之间的关系如图所示．甲烷裂解可能发生的反应有2CH4g⇌C2H2g+3H2g2CH4g⇌C2H4g+2H2g．①1725℃时向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4达到平衡时测得cC2H2=cCH4．则CH4生成C2H2的平衡转化率为②1725℃时反应2CH4g⇌C2H2g+3H2g的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度③由图可知甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成．为提高甲烷制乙炔的产率除改变温度外还可采取的措施有．
abcde五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示下列说法正确的是
化学与生产生活社会密切相关．下列有关说法中正确的是
2018年·龙岩模拟3月图中I是一种高分子化合物其合成路线如图已知①②回答下列问题1A的名称为系统命名法G含有的官能团写名称．2反应①的反应类型是．3I的结构简式为4反应②的化学方程式为．5符合下列条件的G的同分异构体共有种．①与G具有相同官能团②属于芳香族化合物6参照上述合成路线设计一条由乙醛甲醇和JE的同系物且相对分子质量比E小14为主要原料无机试剂任选制备的合成路线．
热门题库
更多
教案备课库
教案备课库
高一下学期数学
教案备课库
高一上学期数学
高一上学期化学
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号