在同温同压下下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 -X题卡

2A(g)＋ (g)＝2C(l)；△H.＝＋Q₁kJ・mol^－¹B.2A(g)＋B.(g)＝2C(g)；△H.＝＋Q₂kJ・mol^－¹ 2A(l)＋B.(l)＝2C(g)；△H.＝＋Q₃kJ・mol^－¹ 2A(l)＋B.(l)＝2C(l)；△H.＝＋Q₄kJ・mol^－¹

2A ( l ) + ( l ) = 2C (g ) △H₁B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C (g ) △H₂ 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) △H₃ 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) △H₄

反应过程(1)的热化学方程式为A₂(g)＋B₂(g)===C(g) ΔH.₁＝－Q.kJ/mol 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A₂(g)＋B₂(g) ΔH.₂＝＋Q.₁kJ/mol Q.与Q.₁的关系：Q.>Q.₁ ΔH.₂>ΔH.₁

2A(l)+B(l)=2C(g) △H.=+Q₁kJ・mol^－¹ 2A(g)+B(g)=2C(g) △H.=+Q₂kJ・mol^－¹ 2A(g)+B(g)=2C(l) △H.=+Q₃kJ・mol^－¹ 2A(l)+B(l)=2C(l) △H.=+Q₄kJ・mol^－¹

2A ( l ) + ( l ) = 2C (g ) △H₁B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C (g ) △H₂ 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) △H₃ 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) △H₄

反应过程（1）的热化学方程式为A₂（g）+B₂（g）C（g）ΔH₁=-Q₁kJ/mol 反应过程（2）的热化学方程式为C（g）A₂（g）+B₂（g）ΔH₂=+Q₂kJ/mol Q₁与Q₂的关系：Q₁＞Q₂ ΔH₂＞ΔH₁

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O △H＝-483.6 kJ·mol^－1

Q₁=Q₂ Q₁＜Q₂ Q₁＞Q₂ 无法比较

单位时间内生成2molSO₂，同时生成1molO₂，说明反应达到平衡状态将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q.值减小上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H.＝－Q₁
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H.＝－Q₂
　　 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H.＝－Q₁
　　　 S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H.＝－Q₂
　　

　　　C.(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H.＝－Q₂
　　 H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H.＝－Q₁
　　　

2A（l）+B（l）_{== 2C（g）；}ΔH.＝-Q₁kJ/mol 2A（g）+B（g）_{== 2C（g）；}ΔH.＝-Q₂ kJ/mol 2A（g）+B（g）_{== 2C（l）；}ΔH.＝-Q₃ kJ/mol 2A（l）+B（l）_{== 2C（l）；}ΔH.＝-Q₄ kJ/mol

Q2>Q1>Q3 Q1>Q3>Q2 Q3>Q2>Q1 Q1>Q2>Q3

单位时间内生成2molSO₂，同时生成1molO₂，说明反应达到平衡状态将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q.值减小上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

Q1>Q2>Q3 Q1>Q3>Q2 Q3>Q2>Q1 Q2>Q1>Q3

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（　　）