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装置漏气 加入的是稀盐酸 加入的稀硫酸 生成的气体被酸溶液溶解了
产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
Na2CO3跟盐酸不反应
盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3 加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式： CO2+2OH-==CO
＋H2O 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。
实验1一开始没有气泡是没有发生化学反应 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 实验1最后发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl 实验2主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
肯定不存在NaOH 可能存在Na2SO4 可能存在BaCl2 肯定存在Na2CO3
Na2CO3跟盐酸不反应
产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3跟稀盐酸不反应
产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽 用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气 检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成 盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成 无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多 无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多
气态氢化物的稳定性：HBr＞HI 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH＞LiOH 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧
向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大 向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强 夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
Na2CO3过量时，不发生化学反应
气体开始都全部溶解在水中了
盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
原NaOH溶液的浓度为0.lmol/L 通入CO2的体积为448mL 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH)∶(Na2CO3) =1∶3 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3)∶(Na2CO3) =2∶1
肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
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