一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是(　　)

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高中化学《马鞍山二中2010—2011学年第二学期期中考试》真题及答案点击查看

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1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热放热反应的热化学方程式中的△H就是该反应物的燃烧热物质的燃烧热无法由实验测得物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷287

正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol 热稳定性：正丁烷>异丁烷乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆₍g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g) ΔH.＝－1 560.8 kJ/mol 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表*燃烧热1mol物质完全燃烧生成二氧化碳液态水时

正庚烷在常温常压下肯定不是气体随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是

正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ・mol^-1 稳定性：正丁烷<异丁烷乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H.= －1560.8 kJ・mol^-1 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

一些烷烃的燃烧热如下表下列说法正确的是

正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol^－1 热稳定性：正丁烷>异丁烷乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g) ΔH.＝－1560.8 kJ·mol^－1 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

已知①2Cs+O2g====2COgΔH.1②2COg+O2g=====2CO2gΔH.2下列说法中

碳的燃烧热为0.5ΔH.₁ kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.₁+ΔH.₂) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热

已知①2Cs+O2g===2COgΔH.1②2COg+O2g===2CO2gΔH.2下列说法中正确的

碳的燃烧热为0.5ΔH.₁ kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.₁+ΔH.₂) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热

含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表*燃烧热1mol物质完全燃烧生成二氧化碳液态水时

正庚烷在常温常压下肯定不是气体烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大

一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是

乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1560.8 kJ•mol﹣1

稳定性：正丁烷＞异丁烷

正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ•mol﹣1

相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

下列叙述正确的是

甲烷的燃烧热 ∆H= －890.3KJ 炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol 中和热 ∆H= －57.3KJ/mol 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3KJ/mol

下列关于燃烧热的说法正确的是

1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热物质的燃烧热可利用仪器由实验测得物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

下表是一些烷烃的燃烧热则下列表达正确的是

正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol^－1 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为： CH₃CH₂CH₂CH₃(g)—→CH₃CH(CH₃)CH₃(g)　ΔH.＝＋8.4 kJ·mol^－1 甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)—→CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH.＝－891.0 kJ·mol^－1

一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是