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每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（ ）
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教案备课库《2016年江苏省盐城市中考化学试卷》真题及答案
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每100g黑木耳中含铁185mg是常见天然食品中最高的这里的铁应理解为
分子
原子
离子
元素
每100g黑木耳中含铁185mg常见天然食品中最高这里的铁应理解为
分子
原子
离子
元素
含铁相对较丰富的食物是
黑木耳
银耳
猪肝
芝麻酱
赤小豆
每100g黑木耳中含铁0.185g是常见天然食品中含铁量最高的这里的铁是指
分子
原子
离子
元素
每100g黑木耳中含铁185mg是常见天然食品中最高的这里的铁应理解为
分子
原子
离子
元素
每100g黑木耳中含铁0.185g是常见天然食品中最高的这里的铁应理解为
元素
原子
分子
离子
每100g黑木耳中含铁185mg是天然食品中最高的这里的铁应为
分子
原子
离子
元素
常见天然食品中属木耳含铁量最高这里的铁是指
分子
原子
元素
单质
海带紫菜等中还含丰富的每100g海带干中碘含量可达36mg
铁
镁
硒
碘
每100克黑木耳中含铁185毫克是常见天然食品中最高的这里的铁应理解为
分子
原子
离子
元素
黑木耳是一种营养丰富的食用菌含有每100g黑木耳干的营养成分含量钙mg247铁mg98胡罗卜素mg1
常吃黑木耳可有效预防贫血的发生由此可知黑木耳中富含的元素是
钙
碘
铁
锌
每100g黑木耳中含铁185mg是常见天然食品中含量最高的这里的铁指
单质
原子
离子
元素
黑木耳是一种营养丰富的食用菌含有人体必需的钙铁胡萝卜素维生素等营养物质经常食用可补充人体对铁等微量元
食物中含铁最少的是
芝麻
蛋黄
黑木耳
牛奶
黑木耳是一种营养丰富的食用菌含有人体必需的钙铁胡萝卜素维生素等营养物质经常食用可补充人体对铁等微量元
黑木耳它是从事化纤纺织理发教学等职业者的保健食品主要是因为黑木 耳中含有一种植物胶质可以消除人体消
每100g黑木耳中含铁185mg是常见天然食品中最高的这里的铁应理解为
分子
原子
离子
元素
每100g黑木耳中含铁185mg是常见天然食品中最高的这里的铁应理解为
分子
原子
离子
元素
每100g黑木耳中含铁185mg是常见天然食品中最高的这里的铁应理解为
分子
原子
元素
离子
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如表是NaClKNO3的部分溶解度请回答下列问题温度/℃102030405060NaCl的溶解度/g35.836.036.6336.637.037.3KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.01NaClKNO3的溶解度受温度变化影响大的是．220℃时氯化钠的溶解度为取20g氯化钠放入50g水里充分搅拌可得到溶液g．3如图所示进行操作每步均充分溶解可得到饱和溶液的有填字母溶质质量分数最大的是填字母．
某化学兴趣小组完成了下列两个实验 实验1用试管取一定量NaOH溶液并滴加2滴酚酞溶液再加入稀盐酸红色恰好消失． 实验2用试管取一定量澄清的石灰水然后加入饱和的Na2CO3溶液． 实验结束后把两支试管里的物质倒入同一烧杯静置烧杯中有白色沉淀上层澄清液显红色．同学们欲对该澄清液成份进行探究请你参与完成下列问题 【问题分析】 1实验1的目的是验证填化学原理 2实验2中产生白色沉淀的化学方程式． 3澄清液显红色说明该澄清液显碱性其中溶质除一定有NaOH外还可能含有或． 【实验验证】 ①取澄清液加入适量的CaCl2溶液无明显现象则澄清液中不含 ②取澄清液通入CO2气体产生浑浊写出产生浑浊的化学方程式． 【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定既要考虑反应产物也要考虑反应物是否过量．
漂白液的主要成分是NaClONaClO中氯元素的化合价是
有一包白色的粉末是NH42SO4NaClBaCl2Na2CO3Na2SO4中的一种或几种为确定白色粉末的成份进行如下探究 1取适量白色粉末与熟石灰混匀共热没有任何异味产生说明原白色粉末一定不存在其理由是 2另取适量白色粉末加入足量的水搅拌得到白色沉淀和无色溶液可推测原白色粉末中一定含有 3取2中的白色沉淀往其中加入过量的稀盐酸产生大量的气泡白色沉淀全部消失说明原白色粉末中一定还含有一定不含有写出产生白色沉淀的化学方程式 4取2中的无色溶液蒸干得固体物质此固体物质的成份可能有种组成情况．
水是人类不可缺少的宝贵资源．下列标志是我国国家节水标志的是
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分类是学习化学的方法之一下列物质按混合物碱氧化物的顺序排列的是
下列有关氧气的说法不正确的是
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往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中加入21.2%的碳酸钠溶液所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图试分析计算1a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应2反应到c点时所得溶液的溶质质量分数是多少写出计算过程精确到0.1%
已知分别表示XYZ三种不同的气体分子在一定条件下的变化如图所示由图示获得的下列信息中错误的是
有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物已知Na元素与C元素的质量比是233把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中充分反应后烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是
下列做法符合环境保护要求的是
置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．已知化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题1若D为氢气A为稀硫酸则B应满足的条件是．2若D为铜化合物A的化学式可能为．3已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气水煤气的主要成分写出该反应的化学方程式．若家中发生燃气天然气泄漏下列措施不可行的是填字母序号．A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开抽油烟机排气4非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来如在溶液中可发生下列反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2I2+Na2S2NaI+S↓Br2+2KI2KBr+I2．由此判断SCl2I2Br2四种单质中非金属活动性最强的是最弱的是．5在化学反应中物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应据此判断置换反应填属于或不属于氧化还原反应．
1某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验取50g废水于烧杯中滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应当废水pH填＞7=7或＜7时反应恰好完全测得消耗该氢氧化钠溶液8g据此计算该废水中硫酸的质量分数．2M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并生产硫酸钙已知M厂每天用这种方法处理废水50吨计算M厂每天理论上能生产多少吨硫酸钙．
下列变化属于化学变化的是
下列说法正确的是
下列叙述不正确的是
火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺硝石木炭三种物质按一定质量比混合而成． 请回答下列问题 1火药属于填“纯净物”或“混合物”． 2已知某种配比的火药在空气中燃烧的化学方程式如下 S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑则X的化学式为． 3硝石的主要成分为硝酸钾硝酸钾在现代农业上有重要用途它能给农作物提供和N两种营养元素． 4硫磺的主要成分为硫硫在空气中燃烧产生火焰其生成的二氧化硫是形成的主要物质填“酸雨”或“臭氧空洞”． 5木炭是我国古代炼铁的重要原料作燃料和还原性物质试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式．
某学习小组对粗盐中杂质难溶性和可溶性的去除展开相关探究． 1粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解②过滤③写操作名称④计算产率． 2步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒烧杯写仪器名称其中玻璃棒的作用是． 3【提出猜想】 甲同学该粗盐中含有难溶性杂质外是否还含有可溶性杂质 4【查阅资料】 ①粗盐中可能含有镁盐Mg2+和硫酸盐SO42﹣等可溶性杂质． ②一些物质的溶解性表 阳离子阴离子 OH﹣ CL﹣ SO CO Na+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 不 说明“溶”表示该物质可溶于水“不”表示该物质不溶于水． ③MgOH2为白色物质不溶于氢氧化钠溶液BaSO4为白色物质不溶于盐酸 MgCO3BaCO3为白色物质都能溶于盐酸． 5【实验设计】 ①取少量除去难溶性杂质后的盐溶于水配成溶液． ②取少量所配溶液于试管中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀继续滴加氢氧化钠溶液沉淀不溶说明该盐含有可溶性的盐． ③另取少量所配溶液于试管中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀再加稀盐酸沉淀不溶说明该盐含有可溶性的盐． 6【实验结论】该盐含有可溶性杂质． 7【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程 ①该实验过程中除杂试剂都要过量原因是． ②过量Na2CO3溶液用来除离子填离子序号．
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溶液在生活生产中有广泛的应用下列有关溶液的叙述正确的是
化简÷的结果是
如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图下列判断不正确的是
下列化学方程式书写正确的是
蒸馒头时在发酵面团中加入某种物质既能除去面团中的酸又能使馒头松软该物质是
某元素是人体中的常见元素该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中其原子结构示意图为该元素的原子序数为原子核外有个电子层该元素属于填金属和非金属元素该元素原子失去最外层电子所形成的离子为用离子符号表示．
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