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上述灼烧过程的尾气均可直接排空 上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗12 mol O2 在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接
足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C.（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H=+35.6kJ·mol-1 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol-1 碳C.（s）的燃烧热△H= -110.4kJ·mol-1
CuO＋H2
Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2 CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 2CuO＋CCu＋CO2↑
CuO和SO2 Cu和S Cu和SO2 Cu2O和S.
上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2 在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6 在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
碳[C(s)]的燃烧热△H.为-110.4kJ·mol-1 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H.为292 kJ·mol-1 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C.(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
方铅矿>Cu2+活化过的闪锌矿>黄铜矿>黄铁矿>辉铜矿 方铅矿2+活化过的闪锌矿<黄铜矿<黄铁矿<辉铜矿 方铅矿>黄铜矿>黄铁矿>辉铜矿>Cu2+活化过的闪锌矿
Y.为CuSO4溶液 正极反应为Cu－2e－ = Cu2+ 在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2 在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6 在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
Cu2S只作还原剂 S.元素发生还原反应 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－
该反应既是氧化还原反应又是置换反应 S.元素发生还原反应 Cu2S只作还原剂 当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-
碳[C(s)]的燃烧热△H.为-110.4kJ·mol-1
1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H.为292 kJ·mol-1 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为： C.(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
该反应从电子转移角度看，与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型 该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol 该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 该反应中，氧元素氧化了硫元素
Cu2S只作还原剂 该反应是氧化还原反应 S元素被还原 当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-
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