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利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如图： 已知反应：①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑ ②Zn（OH）2+2NaOH═Na2ZnO2+2H2O 回答下...
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高一上学期化学《》真题及答案
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下列说法不正确的是
明矾净水的原理是Al
3+
水解产生Al(OH)
3
胶体，Al(OH)
3
胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
摩尔盐的制备原理为：6H
2
O+FeSO
4
+(NH
4
)
2
SO
4
=(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)•6H
2
O，反应之所以能进行的原因是(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)•6H
2
O溶解度最小
镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下:已知Zn及其化合物的性质与
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1
FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5
FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50
FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O.4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al
氧化铁皮的主要成份是Fe2O3Fe3O4等铁的氧化物其作用是增加渣中与SiO2一起能加速石灰溶解
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下己知Zn及其化合物的性质与A
用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
. 调节溶液A.的pH产生Zn(OH)
2
沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
由溶液B.制得Fe
3
O
4
胶体粒子的过程中，须持续通N
2
，其原因是防止Fe
2+
被氧化
Fe
3
O
4
胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程如下已知Zn及其化合物的性质与Al
在乙酸正丁酯的制备实验中粗产品中除乙酸正丁酯外还有哪些副产物怎样减少副产物的生成
磁性纳米颗粒稳定容易生产且用途广泛是临床诊断生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备F
水中有机物对澄清过程的影响是
保护胶体，使其不易脱稳、聚集。用液氯消毒易产生副产物
有助于胶体脱稳聚集，但用液氯消毒易产生副产物
对澄清效果无影响，但用液氯消毒易产生副产物
保护胶体，使其不易脱稳、聚集。用液氯消毒不产生副产物
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程如下已知Zn及其化合物的性质与Al
管线保护层一般用mm厚的镀锌铁皮或铝皮制做
0.3
0.5
1
1.2
10.00分白铁皮镀锌铁皮常用于制造屋面卷管和各种容器利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及
凡穿墙水管其套管也可采用镀锌铁皮套管镀锌铁皮套管的横向接口要牢固套管两端要和墙平齐明装无吊顶套管两端
1～2
2～3
3～4
4～5
Fe3O4是Fe2O3与FeO结合体FeO越高磁性越强
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质
白铁皮镀锌铁皮常用于制造屋面卷管和各种容器利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO制
共沉淀法制备磁性纳米Fe3O.4微粒的工艺流程如下1共沉制备Fe3O.4粒子的离子方程式为.对Fe3
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及其化合物的性质与A
利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al及化
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巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是
化学与生产生活息息相关下列叙述错误的是
一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示下列说法中正确的是
常温下向0．lmol．L﹣lNa2A溶液中不断通入HClH2AHA﹣A2﹣在溶液中所占物质的量分数δ与pOH[pOH＝﹣lgcOH﹣]的关系如图所示下列说法正确的是
下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
研究人员发现了一种“水”电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质．请回答下列问题 1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol•L﹣1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是． 2甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为． 3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是． 4丙组同学取10mL0.1mol•L﹣1KI溶液加入6mL0.1mo•L﹣1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验 ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层显紫色 ②第二支试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀 ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红． 实验②检验的离子是填离子符号实验①和③说明在I﹣过量的情况下溶液中仍含有填离子符号由此可以证明该氧化还原反应为． 5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为一段时间后溶液中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是生成沉淀的原因是用平衡移动原理解释． 6戊组同学模拟工业上用NaClO3废液制备FeCl3． ①若酸性FeCl2废液中cFe2+＝2.0×10﹣2mol•L﹣1cFe3+＝1.0×10﹣3mol•L﹣1cCl﹣＝5.3×10﹣2mol•L﹣1则该溶液的pH约为． ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式 ClO3﹣+Fe2++═Cl﹣+Fe3++ ③FeCl3具有净水作用其原理是．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注 1已知①2Cus+O2g═Cu2Os△H＝﹣169kJ•mol﹣1 ②Cs+O2g═COg△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1 ③Cus+O2g═CuOs△H＝﹣157mol﹣1 用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为． 2采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示 为保证电解能持续稳定进行若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过则该交换膜应为填“Na+”或“H+”或“OH﹣”离子交换膜该电池的阳极反应式为． 3用Cu2O做催化剂工业上在一定条件一下可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg ①根据甲图计算从反应开始到平衡vH2＝． ②乙图表示该反应进行过程中能量变化请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程﹣能量”示意图． ③温度升高该反应的平衡常数K填“增大”“不变”或“减小”． ④T℃时将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中平衡时测得cCO＝0.2mol•L﹣1此反应在该温度下的平衡常数为保留一位有效数字此时若向该容器中加入4molCO3molH21molCH3OH开始时v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ⑤在容积均为1L的abcde五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5反应均进行到5mim时甲醇的体积分数要使容器c中的甲醇体积分数减少可采取的措施有．
以烃A为主要原料采用以下路线合成药物XY和高聚物Z． 已知 Ⅰ． Ⅱ．反应①反应②反应⑤的原子利用率均为100%． 请回答下列问题 1B的名称为． 2X中的含氧官能团名称为反应③的条件为反应③的反应类型是． 3关于药物Y的说法正确的是． A．药物Y的分子式为C8H804遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B．1mol药物Y与H2浓溴水中的Br2反应最多消耗分别为4mol和2mol C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气 D．药物Y中⑥⑦⑧三处﹣OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦ 4写出反应E﹣F的化学方程式． 5写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式． ①属于酚类化合物且是苯的对位二元取代物②能发生银镜反应和水解反应． 6设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路无机试剂及溶剂任选．
请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题 Ⅰ工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理写出该反应的离子方程式． Ⅱ已知汽车尾气净化原理之一2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H＜0 1判断该反应能自发进行的条件是． 2一定温度下若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应0～4min各物质的物质的量的变化部分数据如表所示 ①0～2min内用NO来表示的平均反应速率vNO＝． ②此温度下该反应的化学平衡常数的值K＝ 平衡时CO的转化率αCO＝． 3在恒温恒压条件下下列叙述可确定该反应已达平衡的是． A．消耗vCO等于消耗vNOB．N2与CO2的物质的量之比为11时 C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变 4若一定温度下将一定量的NOCO充入容积可变的密闭容器中该反应达到平衡状态时容积为3LcN2随时间t的变化曲线如图所示． ①在t2min时改变的条件是． ②若将容器保持3L恒定在t2min时升高温度t3min时该反应重新达到平衡请在上图中画出在t2～t4内cN2的变化曲线．
菠萝酯是一种带有浓郁菠萝香气和香味的使用香料其合成路线如下部分反应条件及产物已略去 请回答下列问题 1A可用于制备顺丁橡胶顺式聚13﹣丁二烯顺丁橡胶的结构简式为． 2菠萝酯中含有的官能团为F的结构简式为反应④的条件是． 3①﹣⑥反应中属于取代反应的是． 4下列有关B的说法正确的是填字母序号． a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10 b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82 c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上 d核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰 5写出反应③的化学方程式． 6参照上述合成路线现仅以A为有机原料无机试剂任选设制备的合成路线． 已知①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化 ②RHC＝CHR′RCHO+R′CHORR′代表烃基或氢
当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因煤的气化是解决雾霾清洁地利用煤炭的重要途径之一． 1已知H2Og＝H2Ol△H＝﹣44KJ/mol ①请写出煤的气化反应生成合成气CO和H2的热化学方程式． ②在恒温恒容的反应器中能表明上述反应达到平衡状态的是． a．混合气体平均相对分子质量不再改变b．气体压强不再改变 c．各气体浓度相等d．反应体系中温度保持不变 e．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍f．混合提前密度不变 g．单位时间内消耗水的质量与生成氢气的质量比为91 2甲醇是重要的化工原料又可作为燃料工业上利用合成气主要成分为COCO2H2在催化剂的作用下合成甲醇其中部分主要反应如下 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣58kJ/mol ①请推断该反应自发进行的条件为． ②若将1molCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中在两种不同温度下发生反应测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示．曲线ⅠⅡ对应的平成常数大小关系为KⅠKⅡ填“＞”或“＝”或“＜”若5min后反应达到平衡状态H2的转化率为90%则用CO2表示的平均反应速率为该温度下的平衡常数为若容器容积不变下列措施可增加甲醇产率的是． a．升高温度b．使用合适的催化剂c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2 ③CH4燃料电池利用率很高装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为．
依据下列事实所得出的结论或推测正确的是
化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法正确的是
请回答下列问题 1元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同则M的原子结构示意图为与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是填元素符号． 2含有元素M的化合物Q是淡黄色固体写出Q的电子式． 3氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为生成NH4Cl中存在的化学键类型为． 4元素XY在周期表中位于同一主族化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化其中D是纤维素水解的最终产物Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y砖红色沉淀 ①D的分子式是． ②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成该反应的化学方程式为． ③硒Se是人体必需的微量元素与元素Y同一主族Se原子比Y原子多两个电子层则Se的原子序数为其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1moL气态氢化物的反应热如下 a．+99.7kJ•mol﹣1b．+29.7kJ•mol﹣1c．﹣20.6kJ•mol﹣1d．﹣241.8kJ•mol﹣1 表示生成1mol硒化氢反应热的是填字母代号．
下列图示与对应的叙述不相符合的是
下列图示与对应的叙述相符的是
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示 已知 i．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′ ii．R﹣HC═CH﹣R′ iii．R﹣HC═CH﹣R′ 以上RR'R''代表氢烷基或芳基等 1A属于芳香烃其名称是． 2B的结构简式是． 3由C生成D的化学方程式是． 4由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体此有机副产物的结构简式是． 5试剂b是． 6下列说法正确的是选填字母序号． a．G存在顺反异构体 b．由G生成H的反应是加成反应 c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应 d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应均消耗2molNaOH 7以乙烯为起始原料结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
由有机物A合成某医药中同体G的路线如图所示 已知ⅰ．有机物A能发生银镜反应其相对分子质量在40～50之间1molA充分燃烧可生成36g水． ⅱ．RCOOHRCOClRCOClRCOOR′RR′代表羟基 请按照要求回答下列问题 1A的分子式．B的结构简式．G含氧官能团的名称． 2反应①②的反应类型分别是． 3检验E中是否含有D的试剂是检验反应④E是否完全转化为F的试剂是． 4H是A的同系物中相对原子质量最小的H与足量银氨溶液水浴加热反应的化学方程式为反应④的化学方程式为． 5G的同分异构体有多种写出符合下列条件的所有同分异构体的结构模式． a．苯环上有三个相邻的取代基 b．取该物质1mol最多消耗3molNaOH因加成反应最多消耗2molBr2．
某温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
工业上可用甲烷和氧气在200℃和10MPa的条件下通过铜制管道反应制得甲醇2CH4+O2═2CH3COH． 1已知一定条件下CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为 CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H＝﹣890.3kJ/lmol CH3COHg+l.5O2g═CO2g+2H2Og△H＝﹣677kJ/mol 则2CH4g+O2g═2CH3OHg△H＝ 2甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置．其工作原理如图1所示．①a是电池的极填“正”或“负”②b极的电极反应式为． 3工业上合成甲醇的另一种方法为COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣90kJ/mol T℃时将2molCO和4molH2充入1L的密闭容器中测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示． ①能用于判断反应已达化学平衡状态的是． A．气体的总压强不再改变 B．H2与CH3OH的体积比不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内消耗lmolCO同时生成lmolCH3OH ②请计算出T℃时反应的平衡常数K＝． ③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是曲线Ⅱ对应的实验条件改变是0． ④abc三点逆反应速率由大到小排列的顺序是．
25℃时NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10﹣5该温度下用0.01mol•L﹣1盐酸测定10mLxmol•L﹣1氨水．溶液pH随V[HClaq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是
下列有关实验原理或实验操作正确的是
下列叙述正确的是
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
如图转化关系 ①若B为白色胶状不溶物则A与C反应的离子方程式为． ②若向B溶液中滴加铁__溶液会产生特征蓝色沉淀则A与C反应的离子方程式为．
下列设计的实验方案能达到相应实验目的是
ClO2与Cl2的氧化性相近常温下均为气体在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置夹持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究． 1仪器B的名称是请在方框中画出F中缺少的部分． 2打开B的活塞A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2写出反应化学方程式调节分液漏斗B的旋塞减缓稀盐酸滴加速度的作用是． 3关闭B的活塞ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81gNaClO2此时F中溶液的颜色不变则装置C中装的药品的作用是． 4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为． 5在ClO2释放实验中打开E的活塞D中发生反应理论上产生ClO2在标准状况下的体积为保留两位小数此时装置F的作用是． 6已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定剂是选填“I”或“II”理由是．
下列说法正确的是 ①1mol铁在一定条件下分别与氧气氯气硫完全反应转移电子数均为2NA ②质子数为92中子数为142的铀U原子92235U ③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2CO2+H2O+2C6H2O﹣→2C6H5OH+CO32﹣ ④在由水电离出的cOH﹣＝10﹣13mol•L﹣1的溶液中Na+Ba2+Cl﹣I﹣ ⑤冰中既存在范德华力又存在氢键 ⑥13﹣二甲基丁烷
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