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活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 升高温度时,活化分子百分数增加 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
增大反应物浓度,增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 熵增加且放热的反应一定是自发反应 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
吸热反应在一定条件下可自发进行,放热反应在任何条件下都可以自发进行 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数目增多,反应速率加快 对于有气体参加的反应缩小体积,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率
活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 对于有气体参加的反应缩小体积,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 单位时间内分子有效碰撞次数增多 活化分子数增多
催化剂能改变化学反应的速率 一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100% 有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大 当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了
氦、氖、氩、氙; 不参加化学反应的气体; 杂质气体; 氮气等。
若反应过程中混合气体的密度不再发生变化说明化学反应已达到了化学反应平衡状态 体积、温度不变,充入氦气后,正,逆反应速率将增大,化学反应平衡正向移动 温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 其他条件不变时,加入催化剂,可以提高HI的产率
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大 升高温度使化学反应速率增大,主要因为增加了反应物分子中活化分子的百分数 催化剂不影响活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大 对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大 对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大 增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大
皆为简单整数比 皆为简单分数比 皆为简单奇数比 皆为简单偶数比
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使有效碰撞次数增大 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 催化剂影响反应活化能,能增大单位体积内活化分子的百分比,从而增大反应速率