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实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]，下列装置能达到实验目的是（　　）

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从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜最佳的方法是
Cu Cu(NO3)2  Cu Cu(NO3)2   Cu CuCl2 Cu(NO3)2  Cu CuO Cu(NO3)2  
现有硝酸铜和硝酸镁的两种溶质组成的混合溶液进行如下实验:根据实验推断1滤液乙中的溶质是2混合溶液Cu
下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验能达到实验目的的是
用装置甲制取NO  用装置乙收集NO   用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液  用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O  
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
Cu Cu(NO3)2   Cu Cu(NO3)2   Cu CuCl2 Cu(NO3)2   Cu CuO Cu(NO3)2  
金属铜制取硝酸铜从节约原料和防止环境污染考虑最好的方法是
铜硝酸铜   铜硫酸铜硝酸铜   铜氯化铜硝酸铜   铜氧化铜硝酸铜  
C.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验能达到实验目的的是
用装置甲制取NO  用装置乙收集NO   用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液  用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2晶体  
使用单质铜制取硝酸铜最适宜的方法是
Cu+稀HNO3   CuCuOCu(NO3)2  Cu+浓HNO3  CuCuCl2Cu(NO3)2  
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制
制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多   制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多   三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②   三种方案的反应都可以在铁制容器中进行   
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制
制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多   制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多   三种方案中硝酸的利用率③>①>②   三种方案的反应都可以在铁制容器中进行  
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
Cu Cu(NO3)2  Cu Cu(NO3)2   Cu CuCl2 Cu(NO3)2  Cu CuO Cu(NO3)2  
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下
金属铜和浓硝酸稀硝酸反应的方程式如下Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8
化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命若使用单质铜制硝酸铜下列方案中耗用原料最经济而且对环
Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2   Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2   铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2   铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2  
下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系回答下列问题1写出N2的一种用途2HNO3与上图中的物质C
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3   用图2装置在实验室制备Fe(OH)2   装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积   装置4可用于实验室制取乙酸乙酯  
下面四个实验都是教材中的化学实验请回忆并解决有关问题1实验A.证明蜡烛燃烧产生的火焰外焰温度最填高或
铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为Cu+HNO3→CuNO3
24.2分金属铜和浓硝酸稀硝酸反应的方程式如下Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O
通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→CuN
⑴⑹  ⑵⑸  ⑷⑸  ⑴⑷  
实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[CuNO32•3H2O]下列装置能达到实验目的是
用装置中制备NO2

  用装置乙收集NO2

  用装置丙过滤除去固体杂质

  装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体  

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