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如图所示，均匀金属圆环的总电阻为4R，磁感应强度为B的匀强磁场垂直穿过圆环．金属杆OM的长为l，阻值为R，M端与环接触良好，绕过圆心O的转轴以恒定的角速度ω顺时针转动．阻值为R的电阻一端用导线和环上...
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高三下学期物理《》真题及答案
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有一只粗细均匀直径为d电阻为r的光滑金属圆环水平放置在磁感应强度大小为B.方向竖直向下的匀强磁场中其
ab棒两端电压为
ab棒中的电流为
.
ab棒受安培力为
外力对ab棒的功率为
如图B-5所示粗细均匀电阻为r的金属圆环放在垂直环面的匀强磁场中磁感应强度为B圆环直径为L.长为L′
把总电阻为R=4Ω的均匀电阻丝焊接成一半径为a=0.5m的圆环水平固定在竖直向下的磁感应强度为B.=
如图所示均匀磁场中磁感应强度方向向上大小为5T圆环半径0.5m电阻5Ω现磁感应强度以1T/s速度均
A
B
C
D
如图所示在匀强磁场区域的上方有一半径为R的导体圆环将圆环由静止释放圆环刚进入磁场的瞬间和完全进入磁
如图所示半径为r的金属圆环绕通过直径的轴OO′以角速度ω匀速转动匀强磁场的磁感应强度为B.以金属环的
两根平行放置的金属导轨框架与水平面的夹角为导轨间距离为L.有一根垂直于导轨放置的质量为m的均匀金属
如图所示两个固定倾斜放置的光滑平行金属导轨间距为L.电阻不计导轨平面与水平方向的夹角为θ导轨上端接入
可加竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为
可加竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为
所加匀强磁场磁感应强度的最小值为
所加匀强磁场磁感应强度的最小值为
如图所示半径为L的金属圆环放在磁感应强度为B的匀强磁场中金属圆环的总电阻为R与圆环焊接在一起的导线O
如下图所示把总电阻为2R.的均匀电阻丝焊接成一半径为a的圆环水平固定在竖直向下的磁感应强度为B.的匀
如图所示在匀强磁场区域的上方有一半径为R的导体圆环将圆环由静止释放圆环刚进入磁场的瞬间和完全进入磁
如图B-10所示粗细均匀的金属环的电阻为R可以绕轴O转动的金属杆OA的电阻为R/4杆长为LA端与环相
如图所示粗细均匀的电阻为r的金属圆环放在图示的匀强磁场中磁感应强度为B.圆环直径为l长为l电阻为r/
把总电阻为2R.的均匀电阻丝焊接成一半径为a的圆环水平固定在竖直向下的磁感应强度为B.的匀强磁场中如
如图所示俯视图相距为2L.的光滑平行金属导轨水平放置导轨一部分处在以OO'为右边界的匀强磁场中匀强磁
如图所示均匀磁场中磁感应强度方向向上大小为5T圆环半径0.5m电阻5Ω现磁感应强度以1T/s速度均
A
B
C
D
如图所示一个粗细均匀电阻为2r的金属圆环放置在垂直纸面向里磁感应强度为B的匀强磁场中其直径为L将长也
有一个金属丝圆环圆面积为S.电阻为r放在磁场中让磁感线垂直地穿过圆环所在平面在△t时间内磁感应强度的
时间△t
圆面积S.
金属丝圆环电阻
磁感应强度变化△B.
如图所示螺线管匝数n=1500匝横截面积S.=20cm2螺线管导线电阻r=1Ω电阻R.=4Ω螺线管所
电阻R.的电流方向是从A.到C.
感应电流的大小随时间均匀增大
电阻R.两端的电压为6V
C.点的电势为4.8V
如图所示半径为r的金属圆环放在垂直纸面向外的匀强磁场中环面与磁感应强度垂直磁场的磁感应强度为B0保
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酸性锌锰电池是一种一次性电池．其中的黑色粉末是由碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生MnOOH．下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是
铁的单质及其作合物用途非常广泛．回答下列问题 1某热电池放电时总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S．该电池的正负极材料分别是． 2Na2FeO4是一种优良的水处理剂． ①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀1molNa2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为． ②Na2FeO4溶于水溶液中含六价铁的微粒分率某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比与溶液pH关系如图1所示已知常温下H3FeO4+⇌H++H2FeO4H2FeO4⇌H++HFeO4﹣HFeO4﹣⇌H++FeO42﹣的电离常数依次为K1K2K3pK＝﹣lgK．pH＝3时溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为反应FeO42﹣+H2O⇌HFeO4﹣+OH﹣的pK＝． 3CO还原铁的氧化物时涉及以下反应 a．Fe3O4s+4COg⇌3Fes+4CO2g△H1 b．FeOg+COg⇌Fes+CO2g△H2 c.3Fe2O3s+COg⇌2Fe3O4s+CO2g△H3 d．Fe3O4s+COg⇌3FeOs+CO2g△H4 相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如图2所示 ①反应的△H＞0的是选填abcd△H4＝用△H1△H2表示． ②在恒容密闭容器中加入7.2gFeO同时充入0.1molCO升高温度若恰好处于图中P点处CO的转化率为容器中生成单质Fe的质量为．
2一氧代环戊羧酸乙酯K是常见医药中间体聚酯G是常见高分子材料它们的合成路线如图所示 已知①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g•L﹣1 ②++R2OH 回答下列问题 1B的名称为E的结构简式为． 2下列有关K的说法正确的是． A．易溶于水难溶于CCl4 B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C．能发生水解反应加成反应 D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2 3⑥的反应类型为⑦的化学方程式为 4与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种不含立体结构其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积之比为1234的是写结构简式． 5利用以上合成路线中的相关信息请写出以乙醇为原料其他无机试剂任选制备 的合成路线．
位于不同主族的四种短周期元素甲乙丙丁其原子序数依次增大原子半径r丁＞r乙＞r丙＞r甲．四种元素中只有一种为金属元素乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍．据此推断下述正确的是
无水四氯化锡SnCl4常用作有机合成的氯化催化剂．实验室可用熔融的锡熔点231.9℃与Cl2反应制备SnCl4装置如图所示． 已知①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O②SnCl2SnCl4有关物理性质如下表． 回答下列问题 1仪器a的名称是其中发生反应的离子方程式为． 2装置BC中盛装的试剂分别是． 3当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒精灯待锡熔化后适当增大氯气流量继续加热．此时继续加热的目的有①加快氯气与锡反应②． 4E装置中b的作用是． 5若制得产品中含有少量Cl2则可采用下列填字母措施加以除去． A．加入NaOH萃取分液B．加入足量锡再加热蒸馏 C．加入碘化钾冷凝过滤D．加入饱和食盐水萃取 6可用滴定法测定最后产品的纯度．准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解然后再加水稀释至250mL用移液管移取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中加入两滴淀粉溶液作指示制用cmol/L的KIO3标准溶液进行滴定平行滴定3次平均消耗VmL的标准溶液．已知滴定时发生的反应为Sn2++IO3﹣+H+→Sn4++I2+H2O未配平．回答下列问题 ①判断达到滴定终点的现象为． ②产品中SnCl2摩尔质量为Mg/mol的含量为%用含mcVM的代数式表示．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
盐酸艾司洛尔主要用于急性心肌局部缺血症的治疗对急性心肌梗塞有明显的疗效．其合成新路线如下 已知① ② 1A的名称是B含有的官能团是②的反应类型是． 2写出反应③的化学方程式． 3E的结构简式为． 4F物质可溶于水原因是． 5与B具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体其总数目为． 6参照E物质的合成路线以和为主要原料合成制备写出其合成路线．
WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃XY处于相邻位置Y的最高正价与最低负价代数和为零WX原子的最外层电子数之和与YZ原子的最外层电子数之和相等．下列说法错误的是
气体的制备是化学实验基本技能之一现用如下装置进行化学实验请回答下列问题 1仪器①的名称 2若用装置B制取氧气发生反应的化学方程式为若用E装置收集氧气则待时开始收集否则收集的气体不纯． 3若用装置B制取二氧化碳气体应选用填字母序号作收集装置若改用F装置收集该气体则气体应从填“a”“b”通入．
磷化铝AlP通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂吸水后会立即产生高毒性PH3气体沸点﹣89.7℃还原性强．某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量． 在C中加入100g原粮E中加入20.00mL1.50×l0﹣3mol/LKMnO4溶液H2SO4酸化往C中加入足量水充分反应后用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液．回答下列问题 1仪器D的名称是． 2AlP与水反应的化学方程式为． 3装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液其作用是． 4通入空气的作用是． 5装置E中PH3被氧化成磷酸则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为． 6收集装置E中的吸收液加水稀释至250mL取25.00mL于锥形瓶中用4.0×10﹣4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液消耗Na2SO3标准溶液15.00mLNa2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为则该原粮中磷化物以PH3计的含量为mg•kg﹣1．
辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu2S及少量脉石SiO2．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示 1“漫取”时为了提高浸取速率可采取的措施有任写一点．写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式． 2“保温除铁”过程中加入CuO的目的是“蒸发浓缩冷却结晶”过程中加入HNO3调节溶液的pH其理由是． 3气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质该反应的化学方程式为．向“滤液M”中加入或通入填字母可得到另一种可循环利用的物质． a．铁b．氯气c．高锰酸钾 4“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间不宜过高或过低的原因是．
WXYZ是四种短周期非金属元素原于序数依次增大XY原子核外L电子层的电子数之比为34且Y的原子半径大于X的原子半径XYZ的最外层电子数之和为16W的简单离子W﹣能与水反应生成单质W2．下列说法正确的是
2﹣aminco﹣3﹣chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体其合成路线如下 已知①②酰胺键的性质类似于酯基． 回答下列问题 1C的名称为2﹣amino﹣3﹣chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子． 2反应①～⑨中不属于取代反应的有填序号． 3符合下列条件C的同分异构体共有种． a．含有苯环b．既能与酸反应又能与碱反应c．不能发生水解反应 4不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是． 5写出⑥的化学反应方程式该步反应的主要目的是． 6写出⑧的反应试剂和条件． 7写出以为原料制备含酰胺键的聚合物的合成路线无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干．
由化合物A等为原料合成蒽环酮的中间体G的合成路线如下 已知以下信息 ①B中含有五元环状结构 ②+ ③CH3CO2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH． 回答下列问题 1A的化学名称是． 2由B生成D和F生成G的反应类型分别是． 3D的结构简式为． 4由E生成F的化学方程式为． 5芳香化合物X是D的同分异构体X分子中除苯环外不含其他环状结构X能与Na2CO3溶液反应其核磁共振氢谱有4组峰峰面积之比为1122．写出1种符合要求的X的结构简式． 6写出以环戊烯和丙烯酸乙酯为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾其中某些反应过程如图所示．下列说法正确的是
NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂．NiS在有水存在时能被氧气氧化成NiOHS．将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中经过过滤制得NiS沉淀装置如图所示下列对实验的叙述正确的是
下列解释实验事实的方程式不正确的是
下列图象能正确反映对应的实验操作的是
某化学兴趣小组的同学在测定黄铜铜锌合金中铜的含量时取黄铜样品40g．放入烧杯中向其中加入200g稀硫酸恰好完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题1完全反应时产生氢气的质量是．2黄铜中铜的质量是．3反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少保留小数点后一位数字
宋代本草图经中关于绿矾的分解有如下描述“绿矾形似朴硝Na2SO4．•10H2O而绿色取此物置于铁板上聚炭封之囊袋吹令火炽其矾即沸流出色赤如融金计者是真也．”下列说法错误的是
短周期主族元素WXYZR原子序数依次增大．考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代X是地壳中含量最多的元素YZ的质子数分别是WX的质子数的2倍．下列说法错误的是
化学用语是最简明国际通用的语言．请用化学用语填空 12个水分子 2三氧化硫中硫元素的化合价 3三个镁离子．
校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉Na2S2O4并测定其纯度．已知保险粉易溶于水不溶于甲醇具有强还原性．回答下列问题 1保险粉的制备．设计的实验装置如图所示夹持和加热装置省略 ①盛放浓硫酸的仪器名称为装置A是为了制备填化学式． ②装置B中发生反应的离子方程式为该反应温度需控制在70～75℃进行适宜的加热方式是用甲醇水溶液代替水的目的是． ③装置C的作用是装置D的作用是． 2产品中Na2S2O4的质量分数的测定其实验步骤如下 I．准确称取ag产品放入锥形瓶中加入适量的水使其溶解然后加入足量甲醛充分反应 II．再滴加几滴淀粉溶液用cmol/L的标准I2溶液滴定至终点时消耗VmLI2溶液． 实验中涉及的反应有Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3•CH2O+NaHSO2•CH2ONaHSO3•CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI． ①步骤II滴定至终点的现象是． ②产品中Na2S2O4的质量分数为用含acV的代数式表示．
甲烷甲醇都是清洁能源． 1已知下列热化学方程式 ①CO2g+3H2g＝CH3OHg+H2Og△H＝﹣49.0kJ/mol ②CH4g+2O2g＝2H2Og+CO2g△H＝﹣802.3kJ/mol ③2H2g+O2g＝2H2Ol△H＝﹣571.6kJ/mol ④H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ/mol 则CH4g+O2g＝CH3OHg△H＝． 2工业上合成甲醇的另一种方法是2H2g+COg⇌CH3OHg△H． 一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应相关物理量见下表 ①该反应的△H0填“＞”或“＜”． ②达到平衡时容器Ⅱ中cCH3OH0.16mol/L填“＞”“＜”或“＝”． ③400K时该反应的平衡常数K＝． 3文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下 反应结束后气体中检测到CH4和H2滤液中检测到HCOOH固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4HCOOHH2的产量和镍粉用量的关系如图所示仪改变镍粉用量其他条件不变．研究人员根据实验结果得出结论HCOOH是CO2转化为CH4的中间体即CO2HCOOHCH4 ①写出产生H2的反应方程式． ②由图可知镍粉是填字母． a．反应I的催化剂b．反应II的催化剂 c．反应I和II的催化剂d．不是催化剂 ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol反应速率的变化情况是填字母． a．反应1的速率增加反应II的速率不变 b．反应I的速率不变反应II的速率增加 c．反应III的速率均不变 d．反应III的速率均增加且反应I的速率增加得快 e．反应III的速率均增加且反应II的速率增加得快 f．反应I的速率减小反应II的速率增加
我们的生活生产环保科技都离不开化学正是化学的存在使我们的生活变得多姿多彩充满现代气息． 1食物为我们的生命活动提供能量也是我们身体中各种元素的来源为了身体健康我们必须均衡膳食使摄人的各种营养成分保持适当比例．某校食堂午餐的食谱是米饭西红柿炒鸡蛋清炒油菜萝卜汤其中能为学生提供富含糖类的食物是 2某面料的主要成分是棉花聚酯纤维其中属于天然材料的是 3倡导“低碳”生活减少污染保护环境．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法是 4钢铁是人类应用最普遍的金属材料它容易与空气中的水蒸气写物质名称等发生化学反应而锈蚀．
对氨基苯酚PAP是一种重要的有机合成中间体可用硝基苯C6H5NO2电解还原制备装置如图所示．下列说法正确的是
三室式电渗析法处理废液HCl和FeCl2混合溶液的原理如图所示其中XY均为离子交换膜．在直流电场的作用下中间室得到盐酸阴极区可回收铁．下列说法正确的是
煤炭属于不可再生资源高效清洁地利用煤炭资源至关重要．请回答下列问题 1煤的干馏．煤的干馏反应中△S0填“＞”“＜”或“＝”． 2煤的液化．原理是Cs+H2Og⇌COg+H2g△H＝akJ/mol COg+2H2g⇌CH3OHl△H＝bkJ/mol．则反应Cs+H2Og+H2g⇌CH3OHl的△H＝kJ/mol． 3煤的气化．原理是Cs+2H2g⇌CH4g△H． 在1L密闭容器中投入1mol碳并充入2molH2测得相关数据如图所示． ①有关图1图2的说法正确的有填标号． a．氢气的反应速率vZ＞vX＞vY b．T1＜1000K c．平衡常数KX＝KY＞KZ d．工业生产中当温度为T2时压强越高经济效益越好 ②图2中A点对应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 4煤生产水煤气和半水煤气． ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气要求气体中CO+H2与N2的体积之比为3.1﹣3.2发生的反应有Cs+H2Og⇌COg+H2g．Cs+O2g⇌COg．从能量角度考虑通入空气的目的是． ②如图3是反应COg+H2Og⇌H2g+CO2g△H＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线则t2时刻改变的条件可能是写出1种即可．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍在图中t4～t5区间内画出COCO2浓度变化曲线并标明物质假设各物质状态均保持不变．
氯化亚砜SOCl2是一种液态化合物沸点为77℃在农药制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应产生白雾和带有制激性气味的气体．实验室合成SOCl2的原理为 SO2+Cl2+SCl22SOCl2部分装置如图所示．味生 回答下列问题 1仪器a的名称是装置b的作用是． 2实验室制取SOCl2时所选仪器的连接顺序是⑥→→①②←某此仪器可以多次使用． 3冷凝管口③是填“进水”或“出水”口本实验中制备氯气的离子方程式为． 4将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热可得到无水AlCl3试解释原因． 5已知SCl2的沸点为50℃．实验结束后将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是．若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120mL最后得到纯净的SOCl26.76g则SOCl2的产率为保留三位有效数字． 6已知SOCl2+4NaOH＝Na2SO3+2NaCl+2H2O．请设计简单的实验可选试剂稀盐酸稀硝酸氯化钡溶液硝酸钡溶液硝酸银溶液品红溶液来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在Cl﹣．
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ab棒中的电流为
. ab棒受安培力为
外力对ab棒的功率为
可加竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为 所加匀强磁场磁感应强度的最小值为
所加匀强磁场磁感应强度的最小值为
磁感应强度变化△B.
湘公网安备 43130202000226号