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将两只额定电压相同的小灯泡L1、L2串联在如图的电路中，闭合开关后，发现灯L1很亮，灯L2较暗，下列说法正确的是（ ）A．通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大B．灯L1的额定功率比灯L2的额定功率...
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.在如图所示的电路中L1与L2是两只相同的小灯泡当开关S闭合后灯L1发光而L2不发光则产生故障的原因
L1的灯丝断了;
L2的灯丝断了;
L1被短路了;
L2被短路了.
如图所示的图象分别是家庭电路中的两个白炽灯泡L1L2的U.—I.图象由这两条曲线可知当灯泡两端电压增
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比L2的额定功率小
电路中,灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中,通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
小明在实验考核时连接了如图3所示电路闭合开关后他看到灯泡L1发光L2不发光电压表有示数.关于电路中L
Ll与L2串联，L2被短路
L1与L2串联，L2的实际功率比额定功率小得多
L1与L2并联，L2与灯座接触不良
L1与L2并联，L2的灯丝断了
图3
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比L2的额定功率小
电路中,灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中,通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在如图6所示的电路中闭合开关后发现灯L1较亮灯L2较暗其原因可
灯L
1
额定功率较人
灯L
2
两端电压较大
灯L
1
的电阻较大
通过灯L
1
的电流较大
如图所示两只额定电压相同的灯泡L1L2串联在电路中闭合开关后发现L1不亮L2亮电压表有一定的示数其原
L1的电阻小于L2的电阻
L2的电阻大于L2的电阻
L1的灯丝烧断
L1的额定功率小于L2的额定功率
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示.闭合开关后发现灯L1较亮灯L2较暗其原因是
灯L
1
额定功率较大
灯L
2
两端电压较大
灯L
1
的电阻较大
通过灯L
1
的电流较大
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比灯L2的额定功率小
电路中，灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中，通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图4－4－15所示.闭合开关后发现灯L1较亮灯L2较
灯L1额定功率较大
灯L2两端电压较大
灯L1的电阻较大
通过灯L1的电流较大
图4－4－15
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较暗灯L2较亮则
灯L1的电阻比灯L2的电阻大
灯L1的额定功率比L2的额定功率小
电路中,灯L1两端电压比灯L2两端电压小
电路中,通过灯L1的电流比通过灯L2的电流大
将额定电压相同的两个灯泡L1L2串联后接入电路中如图8所示接通电路后发现L1要亮一些则下列判断正确的
L1的电阻比L2的小
L1的额定功率比L2的大
两灯正常工作时L1发光要暗一些
若将两灯并联接入电路，L1发光要亮一些
两只灯泡L1和L2的额定电压相同额定功率之比P1∶P2=2∶1并联后接在电路中总电流为3安培则通过L
将额定电压相同的两个灯泡L1L2串联后接入电路中如图2所示接通电路后发现灯泡L1要比L2亮一些则下列
L1的电阻比L2的小
L1的额定功率比L2的大
两灯正常工作时L1发光要暗一些
若将两灯并联接入电路，L1发光要亮一些
图2
小明将两只灯泡L1L2串联在电路中如图7所示闭合开关后发现灯泡L1较亮灯泡L2较暗这现象可说明
通过两只灯泡的电流不相同
两只灯泡的电阻可能相等
两只灯泡的实际功率可能相同
两只灯泡的两端电压一定不相同
现有两个灯泡L1L2L1标有6V3W.字样L2没有标记实验测得L2的电阻为6Ω将L1L2串联接在某一
该电路两端的总电压为9V.
灯L2的额定功率为3W.
相同时间内，灯L1、L2消耗的电能之比W1∶W2＝2∶1
相同时间内，灯L1、L2产生的热量之比Q1∶Q2＝1∶1
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图所示闭合开关后发现灯L1较亮灯L2较暗其原因是
灯L
1
额定功率较大
灯L
2
两端电压较大
灯L
1
的电阻较大
通过灯L
1
的电流较大
某同学把标有8V16W的灯泡L1和12V36W的灯泡L2串联在电路中闭合开关后其中一只灯泡能正常发光
小华在实验室做电阻的串联实验时把两只分别标有数值16V.16W.12V.36W.的灯泡L1L2串联到
将两只额定电压相同的小灯泡L1L2串联在电路中如图8所示闭合开关后发现灯L1较亮灯L2较暗其原因是
灯L
1
额定功率较大
灯L
2
两端电压较大
灯L
1
的电阻较大
通过灯L
1
的电流较大
图8
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NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
FeCl2是一种常用还原剂实验室制备无水FeCl2并测定FeCl3转化率有关数据如表 按如图装置在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和足量氯苯控制反应温度在128～139℃加热3h冷却分离提纯得到粗产品．三颈烧瓶中发生反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl． 回答下列问题 1本实验最适宜的加热方式为． A．水浴加热B．酒精灯加热C．油浴加热 2仪器C的作用为C中不可以装的试剂为填序号． A．硅胶B．浓硫酸C．无水氯化钙D．碱石灰 3反应前和结束后均需要通入N2的目的是． 4装置B的名称是其作用为． 5待反应装置冷却后使用有机溶剂过滤膜分离得到粗产品．若要进一步回收未反应的C6H5Cl实验采取的方案为． 6反应结束后将D中溶液过滤洗涤干燥称得沉淀质量为57.4g则反应中氯化铁的转化率为．
1乙基香草醛是食品添加剂的增香原料其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称核磁共振氢谱显示该分子中有种不同类型的氢原子． 2乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸A可发生以下变化 已知 aRCH2OHRCHO b与苯环直接相连的碳原子上有氢时此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基． ①由A→C的反应方程式属于填反应类型． ②B的结构简式为． ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式． 3乙基香草醛的另一种同分异构体D是一种医药中间体请设计合理方案用茴香醛合成D．其他原料自选用反应流程图表示并注明必要的反应条件． 例如 4乙基香草醛的同分异构体有很多种满足下列条件的同分异构体有种其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰吸收峰的面积之比为1126该同分异构体的结构简式为． ①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位．
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是
新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox3＜x＜4M＝MnCoZn或Ni在该盐中均显+2价由铁酸盐MFe2O4经高温与氢气反应制得常温下它能使工业废气中的酸性氧化物SO2NO2等转化为其单质除去转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是
下列说法正确的是
WXYZ均为短周期主族元素原子序数依次增大其原子的最外层电子数之和为18W和Y同主族X原子的电子层数与最外层电子数相等Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是
FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S． Ⅰ．经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下 ①检验装置的气密性 ②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④… ⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封． 请回答下列问题 1装置A中反应的化学方程式为． 2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是． 3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号． 4装置B中冷水浴的作用为装置C的名称为装置D中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂． 5在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂． Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液． 6FeCl3与H2S反应的离子方程式为． 7电解池中H+在阴极放电产生H2阳极的电极反应式为． 8综合分析实验Ⅱ的两个反应可知该实验有两个显著优点 ①H2S的原子利用率为100% ②．
下列各叙述中不正确的是
铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质．实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾的流程如图1所示 已知 ①重铬酸钾常温下为橙红色晶体溶于水不溶于乙醇具有强氧化性 ②NaFeO2遇水发生强烈水解 ③2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O ④有关物质的溶解度如图2所示 回答下列问题 1步骤①中发生反应的化学方程式中FeO•Cr2O3与O2的系数之比为． 2步骤②中NaFeO2发生水解反应的化学方程式为． 3步骤④调节滤液2的pH最合适的试剂是 A．浓盐酸B．KOH溶液C．稀H2SO4D．K2CO3粉末 4步骤⑤的系列操作为先向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl固体后再过滤用填试剂名称洗涤干燥即可得K2Cr2O7晶体． 5某同学用15.0g铬铁矿粉含Cr2O340%制备K2Cr2O7为测定产率该同学设计实验将所得产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中．移取20.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中加入过量2.0mol•L﹣1H2SO4溶液再加足量KI固体加塞摇匀充分反应后铬完全以Cr3+形式存在于暗处静置5min后加适量淀粉溶液做指示剂用0.10mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI回答下列问题 ①K2Cr2O2的产率＝结果保留一位小数 ②若滴定时刚看到局部变色就停止滴定则会使产率的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”
A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物下面是以A为原料制备E酯的合成路线 已知以下信息 ①A的相对分子质量在100〜110之间其中氧元素质量分数为15.1% ② ③扁桃酸的结构简式为 回答下列问题 1防腐剂F的化学名称是A与HCN反应生成B的反应类型是． 2已知E的分子式为C15H14O3则C的分子式为E的结构简式为． 3A发生银镜反应的化学方程式是． 4扁桃酸的同分异构体有多种满足下述条件的同分异构体共有种 不考虑立体异构①能发生水解反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③苯环上有两个取代基．请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式． 5写出以C2H5OH为原料合成聚乳酸的路线其它无机试剂任选．
用如图所示装置除去含CN﹣Cl﹣废水中的CN﹣时控制溶液pH为9～10阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体下列说法正确的是
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示 已知①RCH2BrR﹣CH＝CH﹣R′ ②R﹣CH＝CH﹣R′ ③R﹣CH＝CH﹣R′以上RR′R“代表氢烷基或芳基等 1B的名称是．E中官能团的名称是． 2C生成D的反应类型为． 3E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一此反应同时生成另外一种有机副产物K且K与F互为同分异构体则K的结构简式是． 4由F生成G的化学方程式是． 5与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的C的同分异构体共有种其中核磁共振氢谱有四个峰且峰面积比为2221的有机物的结构简式是． 7根据题目中信息写出由甲苯制备的流程．其他试剂任选
XYZW为原子序数依次增大的四种短周期主族元素X的一种单质具有杀菌消毒能力Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的W原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是
硫酰氯SO2Cl2是一种重要的化工试剂氯化法是合成硫酰氯SO2Cl2的常用方法． 实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示部分夹持装置未画出 已知①SO2g+Cl2g═SO2Cl2l△H＝﹣97.3KJ/mol． ②硫酰氯常温下为无色液体熔点为﹣54.1℃沸点为69.1℃在潮湿空气中“发烟”． ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解生成二氧化硫和氯气． 回答下列问题 1装置A中发生反应的离子方程式为． 2装置B的作用为若缺少装置C装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为． 3仪器D的名称为E中冷凝水的入口是填“a”或“b”F的作用为． 4当装置A中排出氯气1.12L已折算成标准状况时最终得到5.4g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为．为提高本实验中硫酰氯的产率在实验操作中需要注意的事项有填序号． ①先通冷凝水再通气②控制气流速率宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫可适当降温④加热三颈烧瓶 5氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4分离产物的方法是 A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取 6长期存放的硫酰氯会发黄其原因可能为．
防止污染改善水质的主要措施是对废气废水进行处理． I．已知汽车尾气处理的反应之一为2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H＜0． 将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示． 1该反应第一次达平衡时的平衡常数为． 2第12min时改变的条件是填“升温”“降温”判断的依据是 ． 3在第24min时若保持温度不变再向容器中充入CO和N2各0.060mol平衡将移动填“正向”“逆向”或“不”． Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水可利用微生物电池法除去其原理如图2所示． 4A是电池的极填“正”或“负”． 5酸性条件下B极的电极反应式为． 6设电极两边溶液分别为1L反应一段时间后B极区溶液的pH从4变到1此过程中处理的乙酸钠的质量为g．保留三位有效数O﹣16Na﹣23C﹣12H﹣1
已知XYZWR是原子序数依次增大的短周期主族元素其中只有一种金属元素X是周期表中原子半径最小的元素Y的最高正价与最低负价绝对值相等W最外层电子数是最内层电子数的3倍R是同周期元素中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是
在某次赛前训练课上一排球运动员在网前距地面高度h＝3.2m处用力扣球使排球以v0＝10m/s的初速度水平飞出如图所示．已知排球的质量m＝0.28kg排球可视为质点忽略排球运动中受到的空气阻力取g＝10m/s2．问 1排球刚被扣出时的动能EK多少 2排球从被扣出到着地井里的时间t为多少 3排球刚被扣出时的机械能与即将着地时的机械能的关系如何答“相等”或“不相等”即可
硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质近年来发现H2S可用于高效制取氢气． 回答下列问题 1H2S可用FeCl3溶液NaClO溶液及氨水等吸收． ①FeCl3溶液吸收H2S气体该反应的还原产物为． ②NaClO溶液吸收H2S氧化剂与还原剂的物质的量之比为41则该反应的离子方程式为 2Linkkous等学者通过多硫化物作循环液设计出如下四步反应 ⅠH2S+OH﹣═HS﹣+H2O Ⅱ2HS﹣H2↑+S22﹣ ⅢH2S+S22﹣═2HS﹣+S↓ ⅣHS﹣+H2O═H2S+OH﹣ 四步反应的总反应的化学方程式为能量转化方式为． 3克劳斯法脱硫包含的反应为 2H2Sg+3O2g═2SO2g+2H2O1△H1 2H2Sg+SO2g═3Ss+2H2O1△H2 H2Sg+O2g═SO2s+H2O1△H3 ①△H3＝用△H1△H2表示． ②为了达到较好的脱硫率除采用多级脱硫外还可采取的措施是 4硫化氢裂解制氢气的反应为2H2Sg═S2g+2H2g设起始时容器中只有H2S平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示． ①A点时H2S的转化率为． ②B点时设容器的总压为pPa则平衡常数Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数．
下列说法错误的是
下列实验操作现象和结论中均正确的是
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质． 1实验室里常用NaOH溶液吸收CO2若用100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L标准状况下CO2完全吸收反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 2工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知800℃时化学反应①反应②对应的平衡常数分别为2.51.0 反应①2H2g+COg⇌CH3OHg△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1 反应②H2g+CO2g⇌H2Og+COg△H＝+41.2kJ•mol﹣1 写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为 3甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式． 4利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外线照射时在不同催化剂ⅠⅡⅢ作用下CH4产量随光照时间的变化如图1所示在0﹣15h内对反应催化效果最好的催化剂是填序号 5一定温度下在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②已知cCO随反应时间t的变化曲线a如图2所示在t1时刻改变一个条件曲线a变为b则改变的条件是若在t1时刻将容器体积3L快速压缩至2L在图上画出变化曲线请标注平衡时cCO．
CuCl晶体呈白色熔点为430℃沸点为1490℃见光分解露置于潮湿空气中易被氧化难溶于水稀盐酸乙醇易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为CuCls+3HClaq═H3CuCl4aq i实验室用图1所示装置制取CuCl反应原理为 2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42﹣+4H+ CuCl43﹣aq═CuCls+3Cl﹣aq 1图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是 A稀硫酸B98%的硫酸C65%的硫酸 2图1装置B中反应结束后取出混合物进行如图2所示操作得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是． 3实验室保存新制CuCl晶体的方法是． 4欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体请简述实验方案．ii某同学利用如图3所示装置测定高炉煤气中COCO2N2和O2的百分组成． 已知i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CuCOCl•H2O． ii．保险粉Na2S2O4和KOH的混合溶液能吸收氧气． 5为了确保实验正确性DEFG测定气体顺序应该为． 6写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式．
关于如图所示化合物的说法正确的是
科学家寻找高效催化剂通过如下反应实现大气污染物转化 2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g△H1 已知CO的燃烧热△H2＝﹣283KJ/moLN2g+O2g＝2NOg几种化学键的键能数据如表一 表一 求△H1． 2NH3作为一种重要化工原料被大量应用于工业生产与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2在某催化剂的作用下进行下述反应I测得不同时间的NH3和O2的浓度如表二 表二 则下列有关叙述中正确的是 A．使用催化剂时可降低该反应的活化能加快其反应速率 B．若测得容器内4v正NH3＝6v逆H2O时说明反应已达平衡 C．当容器内＝1时说明反应已达平衡 D．前10分钟内的平均速率vNO＝0.088mol•L﹣1•min﹣1 3氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应III．催化剂常具有较强的选择性即专一性． 已知反应I4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og 反应II4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og 为分析某催化剂对该反应的选择性在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2测得有关物质的量关系如图 ①该催化剂在高温时选择反应填“I”或“II”． ②520℃时4NH3g+3O2⇌4NOg+6H2Og的平衡常数K＝不要求得出计算结果只需列出数字计算式． ③由图象可判断反应I正反应△H0填“＞”“＜”或“＝” ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因． 4羟胺NH2OH的电子式羟胺是一种还原剂可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气该反应的化学方程式为．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用则在上述反应中羟胺的氧化产物是．
每年的6月26日是国际禁毒日珍爱生命远离毒品．以下是四种毒品的结构简式下列有关说法正确的是
SO2是大气污染物之一某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究．制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示请回答下列问题 1该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2该反应的离子方程式为． 预制备一瓶饱和氯水请选择上图中的装罝其连接顺序为按气流方向用字母衣示． 2制备SO2的适宜药品为填代号． ①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片 3对SO2与氯水的反应进行探究 ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2震荡静置再吸入少量品红溶液发现品红溶液不褪色解释其原因用化学反应方程式表示． ②改变氯水用量重复①操作发现品红溶液红色褪色你认为可能的原因是． 设计一个实验说明操作方法现象及结论来验证你的假设． 4请你设计一个实验测定饱和氯水中氯元素的含量．
XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素其中YW同主族W的最外层电子数为Z的2倍mn分别是XY与W形成的化合物mn有如图所示的转化关系p为常见的液态化合物q是W的单质．下列说法不正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
有机物A为烃类化合物质谱图表明其相对分子质量为70其相关反应如图所示其中BDE的结构中均含有2个﹣CH3它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰． 请回答 1D的分子式为 2A的系统命名B中所含官能团的名称为 3由D生成C的反应类型为填字母序号 a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应 4写出下列反应的化学方程式C→D 5C和E可在一定条件下反应生成FF为有香味的有机化合物F的结构简式为B生成C的反应条件为 6E的另一种同分异构体能发生银镜反应能与足量金属钠生成氢气不能发生消去反应其结构简式为．
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图3
图4－4－15
图2
图8
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