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若分式有意义,则x的取值范围为 .
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若分式有意义则x的取值范围是
x>5
x≠﹣5
x≠5
x>﹣5
如果分式有意义那么x的取值范围是__________
若分式有意义则x的取值范围为.
若分式有意义则x的取值范围是__________________.
已知分式当x=5时分式的值为零求a的取值范围当x取任何值时这个分式一定有意义求a的取值范围
若分式有意义则x的取值范围是
x>3
x<3
x≠3
x=3
当分式有意义时x的取值范围为
若分式有意义则x的取值范围是.
若分式有意义则实数x的取值范围是__________.
若分式有意义则x的取值范围是
x≠1
x≠﹣1
x=1
x=﹣1
若分式有意义则实数x的取值范围是_______________.
若分式在实数范围内有意义则x的取值范围是.
若分式有意义则x的取值范围为
x>3
x<3
x≠3
x=3
若分式有意义则x的取值范围是.
若分式有意义则x的取值范围是
若分式有意义则实数x的取值范围是.
若分式有意义则x的取值范围为.
若分式有意义则实数x的取值范围是
若分式在实数范围内有意义则实数x的取值范围是
x>-2
x<-2
x=-2
x≠-2
若分式在实数范围内有意义则x的取值范围是.
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依据下列实验和数据回答11~12题. 在下表对应的温度下向4只盛有100g水的烧杯中分别加入40gKCl固体充分溶解.KCl的溶解度曲线如图. ①~④所得溶液属于饱和溶液的是
农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种.实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示.下列说法不正确的是
过二硫酸及其盐具有强氧化性根据所学知识回答下列问题 1过二硫酸可看作是H2O2中氢原子被﹣SO3H取代的产物其结构简式为H2O2的电子式为过二硫酸中氧元素的化合价为价. 2在酸性条件下K2S2O8溶液在Ag+催化下将Mn2+氧化为MnO4﹣本身转化为SO42﹣则该反应的离子方程式为.若反应中有0.1mol还原剂参加反应则消耗氧化剂的物质的量为mol. 3过二硫酸钾可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得总反应为2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑其阳极反应方程式为.电解过程中阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体该气体可能是填化学式.电解过程中阴极附近溶液的pH将填“增大”“减小”或“不变”. 4制得的产品可用碘量法测定其纯度.称取0.2500g产品于碘量瓶中加30mL水溶解加入4.000gKI固体稍过量振荡使其充分反应加入适量醋酸溶液酸化以为指示剂用cmol/LNa2S2O标准液滴定至终点消耗Na2S2O溶液VmL计算样品中K2S2O8的纯度为用含cV的代数式表示.已知S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I22S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
假设你是李华想通过希望工程为一名山村儿童提供一定的经济援助.请给相关部门写一封信请他们帮助选择一位合适人选candidate.信的内容应包括以下要点 1.帮助对象应符合的情况. 2.资助计划如何具体实施 注意1.词数不少于120 2.可适当增加细节以使行文连贯 3.开头已为你写好不计入总词数. Towhomitmayconcern I'mLiHuaastudentfromTieyiHighSchool.
用如图装置进行实验夹持仪器略去. 1锥形瓶中反应的化学方程式为. 2木炭遇氧气燃烧时现象是.
I'm极其地sorryforthedelay.
Thelawrequiresequaltreatmentforall不管ofracereligionorsex.
某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示回答有关问题 Ⅰ.实验原理 1制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为. Ⅱ.实验步骤 2上述反应装置图中存在的一处错误是. 3①按题所示组装仪器加入已实现混合均匀的反应物其混合的顺序和操作为然后加热回流.反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来冷凝后收集于分水器下层上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶从化学平衡移动原理分子使用分水器的目的. ②充分反应后冷却向混合液中加入溶液洗至中性. ③分液取层油状液体再用无水Na2SO4干燥后蒸馏收集馏分. Ⅲ.实验条件探究 小组同学经过多次实验得到如下实验数据 4根据表中数据该反应的最佳反应条件是. A.120℃4hB.80℃2hC.60℃4hD.40℃3h 5当反应温度达到较高温度后反应选择性降低的原因可能为.
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Theplanecrashedkillingall157passengers在船飞机车上.
下列实验操作正确的是
有一种新型药物具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂用于合成该药物的中间体G的部分流程如下 已知乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题 1乙酸二乙酯的结构简式为 2G物质中的含氧官能团的名称是. 3反应A→B的化学方程式为检验A是否全部转化为B的实验试剂现象和结论为 4上述④⑤变化过程的反应类型分别是. 5有机物F的结构简式为. 6写出满足下列条件的C的同分异构体有种. Ⅰ.X取代基连接在苯环上. Ⅱ.能与NaHCO3反应生成CO2.
Thechequewasonly存入yesterdaysoithasn'tbeenclearedyet.
能源是人类生存与发展比不可缺的甲醇甲醚CH3OCH3均是“清洁能源”工业上可以通过多种方法合成它们. 1以COH2为原料合成甲醚的过程中在反应器中发生了下列反应 a.COg+2H2g⇌CH3OHg△H=﹣90KJ•mol﹣1 b.2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H=﹣23KJ•mol﹣1 c.COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H=﹣41KJ•mol﹣1 ①选取适当的催化剂在一定压强下向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚测得的有关数据如图1所示.则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率原因是. ②3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2g△H则△H=. 2用下列反应也可得到甲醚2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og.已知TK时该反应的化学平衡常数K=1.则在相同温度下当一恒容密闭容器中cCO2=2.0×10﹣2mol•L﹣1cH2=1.0×10﹣2mol•L﹣1cCH3OCH3=1.0×10﹣4mol•L﹣1cH2O=2.0×10﹣4mol•L﹣1时v正v逆填“>”“<”或“=”. 3控制适当的条件CO2与H2也可转化为甲醇CO2g+H2g⇌CH3OHg+H2Og.将CO2H2按物质的量比为13的比例加入到恒容密闭容器中反应.测得容器中nCH3OH在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示. ①该反应的△H0填“>”“=”“<”下同 ②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10则温度T2对应的化学平衡常数K210. ③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是填选项字母. A.气体密度保持不变B.nH2=0.3mol C.CO2H2的消耗速率比为13D.气体的平均相对分子质量保持不变 4图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图写出电池工作时负极上的电极反应式.
金被加工成金箔说明金具有良好的
SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放部分转化过程如下 NONO2N2 1反应①为化合反应反应前后化合价发生改变的元素是. 2反应②为4CONH22+6NO24CO2+7N2+8H2O.若使用60kgCONH22可消耗NO2的质量为kg.
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有机物H[]是一种重要的液晶材料工业上合成它的一种路线如下图所示其中A是不饱和烃E的苯环上的有2种不同化学环境的氢原子. 已知①RCH=CH2RCH2CH2OH ②一个碳原子上连接有2个﹣OH时会自动脱去一个水分子形成一个碳氧双键. 1H中官能团的名称为E→F的反应类型为. 2A的名称是E的结构简式为B→C中的“一定条件”内容是. 3F→G的化学方程式为. 4C还有多种同分异构体写出其含有碳氧双键的同分异构体的结构简式. 5现代物理方法中能用于区分CD两种物质的方法是写出一种即可. 6以1﹣苯基乙醇为基本原料制取苯乙醛仿照C转化为D的形式表示出合成路线图.
长期埋在地下的金属管线会被腐蚀.常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示. 1分析如图得出的结论是. 2依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施.
下列物质在氧气中燃烧现象为火星四射有黑色固体生成的是
补齐连线.从13﹣A或13﹣B中任选一个作答若均作答按13﹣A计分.
锡Sn是IVA族元素Sn2+易发生水解反应且具有很强的还原性. 1镀锡铁又称为马口铁镀锌铁又称为白铁若分别用这两种材料制作水桶则在相同条件下前者耐用性弱于后者其原因是. 2已知锡能形成SnCl2Na2SnO2两类盐. ①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸目的是. ②SnOH2是一种难溶于水的白色固体从物质性质的角度上看SnOH2属于填“碱”“两”“酸”性氢氧化物向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为. 3向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液没有固体物质生成滴加2滴KSCN溶液不显红色则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为. 4以废锡渣含有少量铜铅金属杂质为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如图已知常温下KspPbCl2=2×10﹣5=1.4 ①料渣的主要成分是填物质名称为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素则料液I中的cCl﹣至少应为mol•L﹣1.已知当溶液中cPb<10﹣5mol•L﹣1时认为Pb2+沉淀完全. ②操作a具体的实验步骤是洗涤低温烘干.
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