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某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10﹣3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态...
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高三下学期化学《》真题及答案
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氧化剂MOOH2+中的M.元素的化合价+525毫升0.028摩／升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8
+2价
—2价
—1价
0价
某强氧化剂RO-3中的R.元素能被Na2SO3还原成较低的价态如果还原2.4×10-3molRO-3
0
+1
+3
+4
氧化还原反应中水可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Cl2＋SO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[ROOH2]
0
+1
+2
+3
还原2.4×10－3molXOOH3＋到X.元素的低价态时消耗0.2mol·L－1的Na2SO3溶液
＋1
－1
0
－2
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+
①③
②③
③④
②④
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2
2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O===4Fe(OH)
3
2F
2
+2H
2
O===4HF+O
2
2Al+2NaOH+6H
2
O===2Na[Al(OH)
4
]+3H
2
↑
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋
①③
③④
①④
②④
已知某强氧化剂ROOH2+中的R.元素被Na2SO3还原到较低价态如果还原2.4×10－3molRO
－1
＋1
0
＋2
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋
①③
①④
③④
②④
已知某强氧化剂中的R.元素被Na2SO3还原到较低价态如果还原2.4×10－3mol至较低价态需要6
－1
0
＋1
＋2
还原2.4×10﹣3molXOOH3+到X.元素的低价态时消耗0.2mol·L.﹣1的Na2SO3溶
+1
﹣1
0
﹣2
若9.6×10―3mol的XO4―在溶液中还原为较低价态需要24mL0.4mol/L的Na2SO3则
+7价
0价
+5价
+4价
已知某强氧化剂ROOH2+中的R.元素被Na2SO3还原到较低价态如果还原2.4×10－3molRO
-1
0
＋1
＋2
还原2.4×10－3molXOOH3＋到X.元素的低价态时消耗0.2mol・L－1的Na2SO3溶液
＋1
－1
0
－2
还原2.4×10﹣3mol〔XOOH〕2+到X.元素的低价态时需消耗30mL0.2mol·L.﹣1的
0价
+1价
﹣1价
﹣2价
在氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂下列反应中属于氧化
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
CaO +H
2
O=Ca(OH)
2
20mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的N
+1
+2
+3
+4
某强氧化剂[XOOH2]+被亚硫酸钠还原到较低价态若还原2.4×10－3mol[XOOH2]+到较低
+1
+2
0
－1
已知某强氧化剂[ROOH2]2+离子中的元素R.可被亚硫酸钠还原到较低价态若把1.2×10—3mol
0
+2
+3
+4
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间硝基苯胺Mr＝128是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶微溶于水随温度升高溶解度增大溶于乙醇乙醚甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原装置如图1所示其反应式如图2 实验步骤 ①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液备用． ②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯Mr＝158与40mL水滴液漏斗中加入多硫化钠溶液． ③加热装置a至微沸并搅拌．慢慢滴加多硫化钠溶液滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源用冷水浴冷却至室温减压过滤滤饼洗涤三次． ④在150mL某容器中配制稀盐酸30mL水加7mL浓盐酸将上述粗产物转移进该容器加热并搅拌使间硝基苯胺溶解趁热过滤． ⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH＝8滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺． ⑥过滤洗涤滤饼至中性抽干产物重结晶干燥称重得2.56g． 回答下列问题 1装置a名称为． 2第③步中滤饼洗涤三次可选用的洗涤剂为 第⑥步产物要进行重结晶可选用的试剂为． A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇 3第④步中趁热过滤的目的是． 4在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基却未被采用其可能原因为． 5第④步用盐酸溶解粗产品而不用水的原因．
绿矾FeSO4•7H2O可作还原剂着色剂制药等在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体熔点16.8℃沸点44.8℃氧化性及脱水性较浓硫酸强能漂白某些有机染料如品红等．回答下列问题 1甲组同学按照图1所示的装置通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是． 2乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨认为需要补做实验．对甲组同学做完实验的B装置的试管加热发现褪色的品红溶液未恢复红色则可证明绿矾分解的产物中填字母． A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3 3丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出为此丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置 ①丙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为． ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是． 4为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象．
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定在酸性环境下易分解生成S和SO2．某小组设计了如图实验装置制备Na2S2O3夹持及加热仪器略总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列问题 1装置A的作用是制备反应的化学方程式为． 2完成表实验过程 3Na2S2O3有还原性可作脱氯剂．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2某同学预测S2O32﹣转变为SO42﹣设计实验验证该预测取少量反应后的溶液于试管中．
石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化逐步转化为芳香烃．以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如图 已知以下信息 ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰G为一氯代烃． ②R﹣X+R′﹣XR﹣R′X为卤素原子RR′为烃基 回答以下问题 1B的化学名称为E的结构简式为． 2G生成H的化学方程式为． 3J的结构简式为． 4F合成丁苯橡胶的化学方程式为． 5I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构． ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应． 其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是写出其中一种的结构简式． 6参照上述合成路线以2﹣甲基己烷和一氯甲烷为原料无机试剂任选设计制备化合物E的合成路线．
化合物M是一种香料A与D是常见的有机化工原料按下列路线合成化合物M 已知以下信息 ①A的相对分子质量为28 ② 回答下列问题 1A的名称是D的结构简式是． 2A生成B的反应类型为C中官能团名称为． 3E生成F的化学方程式为． 4下列关于G的说法正确的是．填标号 a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色 c．可与新制的CuOH2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面 5化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种不考虑立体异构． ①与化合物M含有相同的官能团②苯环上有两个取代基 6参照上述合成路线化合物X与Y以物质的量之比21反应可得到化合物 X的结构简式为Y的结构简式为．
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氮氧化物排放是形成臭氧层空洞酸雨雾霾的重要成因之一．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法反应原理为4NH3g+4NOg+O2g⇌4N2g+6H2Og△H＜0 1氮氧化物破坏臭氧层原理为①NO+O3⇌NO2+O2②NO2+O⇌NO+O2 常温下反应①的平衡常数为K1反应②的平衡常数为K2则反应O3+O⇌2O2的平衡常数K＝用K1K2表示．氮氧化物在该反应中的作用是． 2SCR法除NO时投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是．该法可能发生副反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og减少副反应的主要措施是． 3其他条件相同在甲乙两种催化剂作用下NO转化率与温度的关系如图． ①工业上选择催化剂乙的原因是 ②在催化剂甲作用下图中M点处对应温度为210℃NO的转化率填“可能是”“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率．高于210℃时NO转化率降低的原因可能是． 4消除汽车尾气中的NO时可用尿素[NH22CO]还原NO既安全又高效且产物都是空气中含有的成分．与SCR法相比等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为．不考虑副反应
现有金属单质ABCD和气体甲乙丙及物质EFGHI它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出． 请根据以上信息回答下列问题 1写出下列物质的化学式BFH 2写出反应①的离子方程式 写出反应⑥的离子方程式 3气体乙与SO2气体都具有漂白性将等体积的气体乙和SO2通入到水中得到的溶液是否具有漂白性填“是”或“否”．反应的化学方程式．
镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍NiOFeOCaOSiO2等如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线 已知NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2SO43．锡Sn位于第五周期第ⅣA族． 1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨混合研磨的目的是． 2“浸泡”过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为“浸渣”的成分除Fe2O3FeOOH外还含有填化学式． 3为保证产品纯度要检测“浸出液”的总铁量取一定体积的浸出液用盐酸酸化后加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍除去过量的SnCl2后再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+还原产物为Cr3+滴定时反应的离子方程式为． 4“浸出液”中cCa2+＝1.0×10﹣3mol•L﹣1当除钙率达到99%时溶液中cF﹣＝mol•L﹣1．[已知KspCaF2＝4.0×10﹣11] 5本工艺中萃取剂与溶液的体积比V0/VA对溶液中Ni2+Fe2+的萃取率影响如图2所示V0/VA的最佳取值是．
软质隐形眼镜材料W树脂X的合成路线如下 1A中含有的官能团名称是． 2甲的结构简式是． 3B→C反应的化学方程式是． 4B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种不考虑顺反异构下同写出其中能发生银镜反应且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是． 5已知F的相对分子质量为110分子中碳原子氢原子数都是氧原子数的3倍苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是填序号． a．加成反应b．氧化反应c．加聚反应d．水解反应 6写出树脂X可能的结构简式写出一种即可． 7E的分子式为C10H14O2含三个甲基苯环上的一溴代物有两种．生成E的化学方程式是．
SO2的防治与利用对于环境保护意义重大．某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究． 1用图1装置制备纯净的SO2发生装置中反应的化学方程式为装置的连接顺序为a→按气流方向用小写字母表示． 2用图2装置探究SO2的性质．限选试剂NaOH溶液稀H2SO4H2O2溶液FeCl3溶液淀粉﹣KI溶液新制H2S溶液 3工业上回收利用SO2的一种途径是SO2NH42SO3NH42SO4 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时一定条件下向100mLc0mol•L﹣1的NH42SO3溶液通入空气后欲测定溶液中NH42SO3的氧化率α． ①为该小组设计实验方案不必描述操作过程的细节物理量的数值用字母表示 ②α＝×100%用实验方案中的物理量表示．
含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一在生产生活中应用非常广泛． 1燃煤烟气的脱硫除SO2技术和脱硝除NOx技术是环境科学研究的热点．以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式． NO2g+SO2g+H2Ol＝H2SO4l+NOg△H＝akJ•mol﹣1 2NOg+O2g＝2NO2g△H＝bkJ•mol﹣1 ①反应2SO2g+O2g+2H2Ol＝2H2SO4l的△H＝kJ•mol﹣1用含ab的代数式表示． ②将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应．请写出该反应的离子方程式． 2MnSO4是最重要的基础锰盐．工业上生产MnSO4的方法有多种． ①一种较为环保的方法是利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4其反应方程式如下C6H10O5n+nH2SO4→nC6H11O5HSO4 nC6H11O5HSO4+nH2O→nC6H12O6+nH2SO4 C6H12O6+12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O 从理论上讲每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为． ②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物如果不除砷很难达到饲料级的生产标准．工业上常用氧化剂来除去其中的砷．可以除去砷的氧化剂有ClO﹣KMnO4NH42S2O8O3H2O2等但在实际生产中选用的氧化剂是软锰矿可能的原因是． ③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺可以利用四氯乙烯来回收硫磺回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有萃取温度液固比等．下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图． 请根据以上图表信息选择最佳的萃取温度和液固比． 3有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示． ①该电解质溶液中质子的流向是填“从正极流向负极”或“从负极流向正极” ②写出该电池负极反应的电极反应方程式．
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Fe3O4＋4H2
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