首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
如图所示，轻杆右端和中点各固定一小球a、b，绕另一端O做匀速圆周运动．则a、b两小球的角速度大小 ，线速度大小 ．（本题两空均选填“相等”或“不相等”）
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三上学期物理《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
如图所示长为L.的轻绳一端固定在O.点另一端系一小球可视为质点小球在竖直平面内沿逆时针方向做圆周运动
如图所示一根轻杆质量不计的一端以O.点为固定转轴另一端固定一个小球小球以O.点为圆心在竖直平面内沿顺
沿F.
1
的方向
沿F.
2
的方向
沿F.
3
的方向
沿F.
4
的方向
如图甲所示轻杆一端固定在O.点另一端固定一小球现让小球在竖直平面内做半径为R.的圆周运动小球运动到最
小球的质量为aR/b
当地的重力加速度大小为 R/b
v2 =c时,杆对小球的弹力方向向上
v2=2b时,小球受到的弹力与重力大小相等
如图所示轻杆的一端有一个小球另一端有光滑的固定轴O.现给球一初速度使球和杆一起绕O.轴在竖直面内转动
一定是拉力
一定是推力
一定等于0
可能是拉力，可能是推力，也可能等于0
一根轻绳一端系一小球另一端固定在O.点在O.点有一个能测量绳的拉力大小的力传感器让小球绕O.点在竖直
如图所示轻杆的一端有一个小球另一端有光滑的固定轴O..现给球一初速度使球和杆一起绕O.轴在竖直面内转
一定是拉力
一定是推力
一定等于0
可能是拉力，可能是推力，也可能等于0
如图所示轻绳一端固定在O.点另一端拴一小球拉起小球使绳水平伸直然后无初速度释放小球从开始运动到绳竖直
重力先做正功后做负功
重力做的功大于重力势能的减少量
重力的功率一直增大
重力的功率先增大后减小
如图所示一长为6L的轻杆一端连着质量为m的小球另一端固定在铰链O.处轻杆可绕铰链自由转动.一根不可伸
如图所示轻杆的一端有一个小球另一端有光滑的固定轴O.现给球一初速度使球和杆一起绕O.轴在竖直面内转动
一定是拉力
一定是推力
一定等于0
可能是拉力，可能是推力，也可能等于0
如图所示一轻杆一端固定在O.点另一端固定一小球在竖直平面内做圆周运动通过最高点时由于球对杆有作用使杆
形变量越大，速度一定越大
形变量越大，速度一定越小
形变量为零，速度一定不为零
速度为零，可能无形变
如图所示小球A.质量为m固定在轻细直杆L.的一端并随杆一起绕杆的另一端O.点在竖直平面内做圆周运动.
一端可绕光滑轴转动的轻杆另一端固定一个小球A中点固定一个小球B两球的质量均为m杆长为L现使轩与竖直方
如图所示长为L.的轻杆
一端固定一个质量为m的小球
，另一端固定在水平转轴O.上，轻杆A.绕转轴O.在竖直平面内匀速转动，角速度为ω。在轻杆A.与水平方向夹角α从0°增加到90°的过程中，下列说法正确的是 ( ) A.小球B.受到轻杆A.作用力的方向一定沿着轻杆A. B.小球B.受到的合力的方向一定沿着轻杆A.
小球B.受到轻杆A.的作用力逐渐减小
小球B.受到轻杆A.的作用力对小球B.做负功
一根轻绳一端系一小球另一端固定在O.点在O.点有一个能测量绳的拉力大小的力传感器让小球绕O.点在竖直
小球振动的周期为2s
小球速度变化的周期为4s
小球动能变化的周期为2s
小球重力势能变化的周期为4s
如图所示长为0.4米的细线一端拴一小球另一端固定在O点在O点正下方距O点0.3米处有一细杆P使小球从
一轻质细绳长为l一端固定于O.点另一端拴着质量为m的小球小球绕O.点在竖直面内做圆周运动如图所示求小
如图所示质量为m的小球固定在长为L.的细轻杆的一端绕细杆的另一端O.在竖直平面上做圆周运动球转到最高
时，线速度的大小为
，此时
A.杆受到mg/2的拉力
杆受到mg/2的压力
杆受到3mg/2的拉力
杆受到3mg/2的压力
如图所示轻杆的一端有一个小球另一端有光滑的固定轴O..现给球一初速度使球和杆一起绕O.轴在竖直面内转
一定是拉力
一定是推力
一定等于0
可能是拉力，可能是推力，也可能等于0
如图所示一根轻杆质量不计的一端以O.点为固定转轴另一端固定一个小球小球以O.点为圆心在竖直平面内沿顺
沿F.
1
的方向
沿F.
2
的方向
沿F.
3
的方向
沿F.
4
的方向
如图所示一长为6L.的轻杆一端连着质量为m的小球另一端固定在铰链O.处轻杆可绕铰链自由转动一根不可伸
热门试题
更多
数十年来化学工作者对氮的氧化物碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果． I．已知2NOg+O2g⇌2NO2g的反应历程分两步 第一步2NOg⇌N2O2g快△H1＜0v1正＝k1正c2NOv1逆＝k1逆cN2O2 第二步N2O2g+O2g⇌2NO2g慢△H2＜0v2正＝k2正cN2O2cO2v2逆＝k2逆c2NO2 ①2NOg+O2g⇌2NO2g的反应速率主要是由填“第一步”或“第二步”反应决定． ②一定温度反应2NOg+O2g⇌2NO2g达到平衡状态请写出用k1正k1逆k2正k2逆表示的平衡常数表达式K＝升高温度K值填“增大”“减小”或“不变”． II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气主要成分为COH2还可减少温室气体的排放． 1已知重整过程中部分反应的热化方程式为 ①CH4g＝Cs+2H2g△H＞0 ②CO2g+H2g＝COg+H2Og△H＞0 ③COg+H2g＝Cs+H2Og△H＜0 固定nCO2＝nCH4改变反应温度CO2和CH4的平衡转化率见图甲． 同温度下CO2的平衡转化率填“大于”或“小于”CH4的平衡转化率其原因是． 2在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2gCH4的平衡转化率与温度及压强单位Pa的关系如图乙所示．则 ①压强p1p2填“＞”“＝”“＜”下同y点v正v逆． ②已知气体分压＝气体总压p总×气体的物质的量分数．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp求x点对应温度下反应的平衡常数Kp＝． 3一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝其反应机理如图丙所示．该反应的化学方程式为． 4CO常用于工业上冶炼金属图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[cCO/cCO2]与温度t的关系曲线图．下列说法正确的是． A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬Cr C．工业冶炼金属铜Cu时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应△H＞0．
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药化合物M是该类药物之一．合成M的一种路线如图 已知以下信息 ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢H苯环上有两种化学环境的氢． ②RXRMgXRCH2CH2OH． ③E为芳香烃其相对分子质量为92． ④苯胺易被氧化． 回答下列问题 1A的结构简式为其化学名称是． 2由E生成F的化学方程式为． 3由G生成H的反应类型为H在一定条件下可以发生聚合反应写出该聚合反应的化学方程式． 4M的结构简式为． 5D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积比为61的是写结构简式． 6参照上述合成路线以乙烯和环氧乙烷为原料无机试剂任选制备16﹣己二醛设计合成路线．
绿矾FeSO4•7H2O可作还原剂着色剂制药等在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体熔点16.8℃沸点44.8℃氧化性及脱水性较浓硫酸强能漂白某些有机染料如品红等．回答下列问题 1甲组同学按照图1所示的装置通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是． 2乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨认为需要补做实验．对甲组同学做完实验的B装置的试管加热发现褪色的品红溶液未恢复红色则可证明绿矾分解的产物中填字母． A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3 3丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出为此丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置 ①丙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为． ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是． 4为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象．
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定在酸性环境下易分解生成S和SO2．某小组设计了如图实验装置制备Na2S2O3夹持及加热仪器略总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列问题 1装置A的作用是制备反应的化学方程式为． 2完成表实验过程 3Na2S2O3有还原性可作脱氯剂．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2某同学预测S2O32﹣转变为SO42﹣设计实验验证该预测取少量反应后的溶液于试管中．
如图所示B中冷却装置未画出将氯气和空气不参与反应以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液． 已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClOCl2O的沸点为3.8℃42℃以上分解为Cl2和O2． 1①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是． ②使用多孔球泡的作用是． 2①装置B中产生Cl2O的化学方程式为． ②若B无冷却装置进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是． 3装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为． 4已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物质还原成Cl﹣．测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案用量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中．可选用的试剂H2O2溶液FeCl2溶液AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平真空干燥箱
石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化逐步转化为芳香烃．以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如图 已知以下信息 ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰G为一氯代烃． ②R﹣X+R′﹣XR﹣R′X为卤素原子RR′为烃基 回答以下问题 1B的化学名称为E的结构简式为． 2G生成H的化学方程式为． 3J的结构简式为． 4F合成丁苯橡胶的化学方程式为． 5I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构． ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应． 其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是写出其中一种的结构简式． 6参照上述合成路线以2﹣甲基己烷和一氯甲烷为原料无机试剂任选设计制备化合物E的合成路线．
已知函数fx＝sinxx∈[0π]和函数gx＝tanx的图象相交于ABC三点则△ABC的面积为．
化合物M是一种香料A与D是常见的有机化工原料按下列路线合成化合物M 已知以下信息 ①A的相对分子质量为28 ② 回答下列问题 1A的名称是D的结构简式是． 2A生成B的反应类型为C中官能团名称为． 3E生成F的化学方程式为． 4下列关于G的说法正确的是．填标号 a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色 c．可与新制的CuOH2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面 5化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种不考虑立体异构． ①与化合物M含有相同的官能团②苯环上有两个取代基 6参照上述合成路线化合物X与Y以物质的量之比21反应可得到化合物 X的结构简式为Y的结构简式为．
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题 1汽车发动机工作时会引起反应N2g+O2g⇌2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2000K时向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2发生上述反应经过5min达到平衡此时容器内NO的体积分数为0.75%则该反应在5min内的平均反应速率vO2＝mol•L﹣1•min﹣1N2的平衡转化率为2000K时该反应的平衡常数K＝ 2一定量NO发生分解的过程中NO的转化率随时间变化的关系如图所示． ①反应2NOg⇌N2g+O2g为反应填“吸热”或“放热” ②一定温度下能够说明反应2NOg⇌N2g+O2g已达到平衡的是填序号 a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c．NON2O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4molNO同时生成2molN2 ③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质相应物质的量mo1如表所示．相同条件下达到平衡后N2的体积分数最大的是填容器代号 3当发动机采用稀薄燃烧时尾气中的主要污染物为NOx可用CH4催化还原NO2消除氮氧化物的污染． 已知CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H＝﹣574kJ•mol﹣1 CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣867kJ•mol﹣1 ①写出CH4与NO反应生成N2CO2H2Og的热化学方程式 ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳CO和氮氧化物NOx转化为无毒气体该反应的化学方程式为．
氮氧化物排放是形成臭氧层空洞酸雨雾霾的重要成因之一．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法反应原理为4NH3g+4NOg+O2g⇌4N2g+6H2Og△H＜0 1氮氧化物破坏臭氧层原理为①NO+O3⇌NO2+O2②NO2+O⇌NO+O2 常温下反应①的平衡常数为K1反应②的平衡常数为K2则反应O3+O⇌2O2的平衡常数K＝用K1K2表示．氮氧化物在该反应中的作用是． 2SCR法除NO时投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是．该法可能发生副反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og减少副反应的主要措施是． 3其他条件相同在甲乙两种催化剂作用下NO转化率与温度的关系如图． ①工业上选择催化剂乙的原因是 ②在催化剂甲作用下图中M点处对应温度为210℃NO的转化率填“可能是”“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率．高于210℃时NO转化率降低的原因可能是． 4消除汽车尾气中的NO时可用尿素[NH22CO]还原NO既安全又高效且产物都是空气中含有的成分．与SCR法相比等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为．不考虑副反应
函数y＝loga2x﹣3+4的图象恒过定点A且点A在幂函数fx的图象上则f3＝．
镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍NiOFeOCaOSiO2等如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线 已知NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2SO43．锡Sn位于第五周期第ⅣA族． 1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨混合研磨的目的是． 2“浸泡”过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为“浸渣”的成分除Fe2O3FeOOH外还含有填化学式． 3为保证产品纯度要检测“浸出液”的总铁量取一定体积的浸出液用盐酸酸化后加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍除去过量的SnCl2后再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+还原产物为Cr3+滴定时反应的离子方程式为． 4“浸出液”中cCa2+＝1.0×10﹣3mol•L﹣1当除钙率达到99%时溶液中cF﹣＝mol•L﹣1．[已知KspCaF2＝4.0×10﹣11] 5本工艺中萃取剂与溶液的体积比V0/VA对溶液中Ni2+Fe2+的萃取率影响如图2所示V0/VA的最佳取值是．
烃A13﹣丁二烯是合成橡胶的重要原料可发生如图转化关系合成高分子化合物尼龙66． 已知 ①+ ②RClRCNRCH2NH2 ③1molF能与2molNaHCO3反应 根据以上信息回答下列问题 1有机物E中含有的官能团的名称B→C的反应类型． 2写出下列有机物的结构简式G尼龙66． 3写出D与足量盐酸反应的化学方程式． 4满足下列条件的H的同分异构体有种写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式 ． ①分子内有一个环环上有2个取代基②该物质能使FeCl3溶液显紫色③能与醇发生酯化反应 5已知++CH3COOH以CH2＝CH2和甲苯为原料其它无机试剂任选合成结合本题信息并参照以下形式补齐流程图．CH2＝CH2→…
SO2的防治与利用对于环境保护意义重大．某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究． 1用图1装置制备纯净的SO2发生装置中反应的化学方程式为装置的连接顺序为a→按气流方向用小写字母表示． 2用图2装置探究SO2的性质．限选试剂NaOH溶液稀H2SO4H2O2溶液FeCl3溶液淀粉﹣KI溶液新制H2S溶液 3工业上回收利用SO2的一种途径是SO2NH42SO3NH42SO4 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时一定条件下向100mLc0mol•L﹣1的NH42SO3溶液通入空气后欲测定溶液中NH42SO3的氧化率α． ①为该小组设计实验方案不必描述操作过程的细节物理量的数值用字母表示 ②α＝×100%用实验方案中的物理量表示．
已知角α的张终边经过点且α为第二象限． 1求m的值 2若求的值．
热门题库
更多
高二下学期物理
高三下学期物理
高三上学期物理
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
，此时 
A.杆受到mg/2的拉力 杆受到mg/2的压力 杆受到3mg/2的拉力 杆受到3mg/2的压力
湘公网安备 43130202000226号