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在“测量平均速度”的实验中，实验装置如图所示．（1）实验中需要的测量工具是秒表和 ，斜面的坡度很小，是为了便于测量 ，图甲、乙是测量小车通过斜面上半段路程s2和全程路程s1的两种方法，其中正...
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在测平均速度的实验中如图斜面应选择较小坡度这样设计是为了实验中便于测量.若秒表每格为1s则该实验中小
如图所示打点计时器所用电源的频率为50Hz某次实验中得到的一条纸带测量情况如图所示求1纸带在A.C.
小明在测小车的平均速度的实验中设计了如图所示的实验装置小车从斜面上的A.点静止下滑B.为AC的中点C
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如图所示是小华测量小车平均速度的实验装置下表是小华在实验中所记录的数据1该实验的原理是_______
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在测平均速度的实验中测出物体运动的路程和运动物体通过这段路程的时间即可求出小车的平均速度斜面应保持较
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为了探究小车沿斜面下滑时速度的变化给你提供了如图所示的装置1要完成该探究实验需用的测量工具有____
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测量小车平均速度的实验1该实验原理是.2在实验中准备了小车金属片木块带刻度值的斜面还需要器材.3实验
在用如图所示的方法测平均速度的实验中请据图回答问题1实验原理是.2在实验中除了用到如图所示的器材外还
在测量小车的平均速度实验中某同学设计了如图所示的实验装置小车由斜面的顶端由静止下滑图中的圆圈内是小车
如图12所示是测量小车沿斜面下滑的平均速度的实验1该实验原理是______________实验中需要
小明在测小车的平均速度的实验中设计了如图的实验装置小车从带刻度分度值为1mm的斜面顶端由静止下滑1该
如图所示是测量小车沿斜面下滑的平均速度的实验.1.2.3题每空1分第4题2分1该实验目的是练习用和测
如图所示这是小明设计的测平均速度的实验装置利用这个装置测小车在斜面上做变速直线运动的平均速度．这个
在测量平均速度的实验中1斜面应保持的坡度这是为了便于测量2如图所示若秒表每格为1s小车通过全程的平均
在测量小车平均速度的实验中采用如图11所示实验装置斜面长0.8m用来计时的秒表每格表示1s实验中为了
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酸性锌锰电池是一种一次性电池．其中的黑色粉末是由碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生MnOOH．下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是
2一氧代环戊羧酸乙酯K是常见医药中间体聚酯G是常见高分子材料它们的合成路线如图所示 已知①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g•L﹣1 ②++R2OH 回答下列问题 1B的名称为E的结构简式为． 2下列有关K的说法正确的是． A．易溶于水难溶于CCl4 B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C．能发生水解反应加成反应 D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2 3⑥的反应类型为⑦的化学方程式为 4与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种不含立体结构其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积之比为1234的是写结构简式． 5利用以上合成路线中的相关信息请写出以乙醇为原料其他无机试剂任选制备 的合成路线．
链烃A是重要的有机化工原料由A经以下反应可制备一种有机玻璃 已知羰基化合物可发生以下反应 注R'可以是烃基也可以是H原子 回答下列问题 1A分子中官能团的结构简式为分子结构鉴定时获取官能团信息的仪器是． 2B生成C的反应类型为． 3核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢D的结构简式为分子中最多有个原子共平面． 4E发生酯化脱水反应生成F的化学方程式为． 5F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构． ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 其中核磁共振氢谱显示为3组峰且峰面积比为611的结构简式为． 6聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂．参考上述信息设计由乙醇制备该高聚物单体的合成线路．
亚硝酸钠NaNO2是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究． 查阅资料 ①NO2能与Na2O2反应 ②在酸性溶液中NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成． ③NO不与碱反应可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． Ⅰ．制备亚硝酸钠 1装置A用恒压滴液漏斗相比普通分液漏斗显著的优点是． 2上述装置按气流方向连接的顺序为a→填仪器接口的字母编号． 3D中反应的方程式为．如果没有B装置D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有填化学式． 4C装置的作用是用离子方程式表示． Ⅱ．测定产品纯度实验步骤 ①准确称量4.000g产品配成250mL溶液． ②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL加入锥形瓶中． ③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点． ④重复以上操作3次消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL． 5达到滴定终点的现象是．产品中NaNO2的纯度为%． 6设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强．
严重的雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2SO2CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义． 1500℃时在催化剂存在条件下分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中两容器起始容积相同充分反应二者均达到平衡后 ①两容器中SO2的转化率关系是甲乙填“＞”“＜”或“＝”． ②在容器乙中反应达到平衡后改变下列条件能使SO2的转化率提高的是填字母． a．温度和容器体积不变充入1.0molHeb．温度和容器体积不变充入1.0molO2 c．在其他条件不变时充入1molSO3d．在其他条件不变时改用高效催化剂 2利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2． ①在钠碱循环法中Na2SO3溶液可作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式是． ②吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如下表 由上表判断NaHSO3溶液显性填“酸”“碱”或“中”用化学平衡原理解释． 3用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染例如 CH4g+4NO2g＝4NOg+CO2g+2H2Og△H＝﹣574kJ/mol CH4g+4NOg＝2N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣1160kJ/mol 若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为阿伏加德罗常数的值用NA表示放出的热量为kJ． 4工业上合成氨所需氢气的制备过程中其中的一步反应为COg+H2Og═CO2g+H2g△H＜0一定条件下将COg与H2Og以体积比为12置于密闭容器中发生上述反应达到平衡时测得COg与H2Og体积比为16．则平衡常数K＝计算结果保留两位小数．
化学与生活生产密切相关．下列说法正确的是
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金．某科研小组从某废旧铍铜元件含BeO25%CuS71%少量FeS和SiO2中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下 已知I．铍铝元素化学性质相似 II．常温下Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38Ksp[MnOH2]＝﹣2.1×10﹣13 1滤液A的主要成分除NaOH外还有填化学式写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式． 2①溶液C中含NaClBeCl2和少量HCl为提纯BeCl2选择最合理步骤顺序． a．加入过量的NaOHb．通入过量的CO2c．加入过量的氨水 d．加入适量的HCle．过滤f．洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是． 3①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质写出反应II中CuS发生反应的化学方程式． ②若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是任写一条． 4溶液D中含cCu2+＝2.2mol/LcFe3+＝0.008mol/LcMn2+＝0.01mol/L逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是填离子符号为使铜离子开始沉淀常温下应调节溶液的pH值大于．
无水四氯化锡SnCl4常用作有机合成的氯化催化剂．实验室可用熔融的锡熔点231.9℃与Cl2反应制备SnCl4装置如图所示． 已知①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O②SnCl2SnCl4有关物理性质如下表． 回答下列问题 1仪器a的名称是其中发生反应的离子方程式为． 2装置BC中盛装的试剂分别是． 3当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒精灯待锡熔化后适当增大氯气流量继续加热．此时继续加热的目的有①加快氯气与锡反应②． 4E装置中b的作用是． 5若制得产品中含有少量Cl2则可采用下列填字母措施加以除去． A．加入NaOH萃取分液B．加入足量锡再加热蒸馏 C．加入碘化钾冷凝过滤D．加入饱和食盐水萃取 6可用滴定法测定最后产品的纯度．准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解然后再加水稀释至250mL用移液管移取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中加入两滴淀粉溶液作指示制用cmol/L的KIO3标准溶液进行滴定平行滴定3次平均消耗VmL的标准溶液．已知滴定时发生的反应为Sn2++IO3﹣+H+→Sn4++I2+H2O未配平．回答下列问题 ①判断达到滴定终点的现象为． ②产品中SnCl2摩尔质量为Mg/mol的含量为%用含mcVM的代数式表示．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
乙二酸H2C2O4俗称草酸是二元弱酸．回答下列问题 1在恒温恒容密闭容器中发生反应H2C2O4s⇌H2Og+COg+CO2g下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是填标号． A．压强不再变化B．CO2g的体积分数保持不变 C．混合气体密度不再变化D．混合气体平均摩尔质量保持不变 2草酸溶液中各离子浓度分数δX随溶液pH变化的关系如图所示 ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42﹣时溶液的酸碱性为填标号． A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性 ②25℃时反应C2O42﹣+H2C2O4﹣⇌2HC2O4﹣的平衡常数的对数值1gK＝． 3向10mL0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液当溶液中cNa+＝2cC2O42﹣+cHC2O4﹣时加入VNaOH10mL填“＞”“＝”或“＜”． 4草酸晶体H2C2O4•2H2O为无色某同学设计实验测定其纯度．实验过程如下称取mg草酸晶体于试管中加水完全溶解用cmol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液进行滴定则达到滴定终点时的现象是该过程中发生反应的离子方程式为滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液草酸晶体纯度为．
2017年12月华为宣布利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性开发出石墨烯电池电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2其工作原理如图所示．下列关于该电池的说法不正确的是
现有WXYZ四种短周期元素W分别与XYZ结合生成甲乙丙三种化合物且甲乙丙均为10电子的分子YZ结合生成化合物丁．有关物质的转化关系如图所示下列说法错误的是
2﹣aminco﹣3﹣chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体其合成路线如下 已知①②酰胺键的性质类似于酯基． 回答下列问题 1C的名称为2﹣amino﹣3﹣chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子． 2反应①～⑨中不属于取代反应的有填序号． 3符合下列条件C的同分异构体共有种． a．含有苯环b．既能与酸反应又能与碱反应c．不能发生水解反应 4不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是． 5写出⑥的化学反应方程式该步反应的主要目的是． 6写出⑧的反应试剂和条件． 7写出以为原料制备含酰胺键的聚合物的合成路线无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干．
硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂．实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如图1 Na2B4O7•10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[CH3O3B+CH3OH]+17H2O 实验步骤如下 ①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7•10H2O硼砂式量为382然后缓慢加入浓H2SO4并振荡加热烧瓶中的液体通过分馏柱回流一段时间． ②先接收51～55℃的馏分再接收55～60℃的馏分． ③将两次馏分合并加入氯化钙进行盐析分层上层为硼酸三甲酯分离． ④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g． 回答下列问题 1图2中仪器a的名称为直形冷凝管冷却水应从填“b”或“c”接口进入． 2本实验加热方式为优点是． 3加入氯化钙盐析分层的主要目的是． 4U型管中P2O5的作用是． 5步骤④的仪器选择及安装都正确的是填标号应收集℃的馏分． 6本次实验的产率是．
为探究硫酸亚铁的分解产物将硫酸亚铁装入图所示的装置a中打开K1和K2缓缓通入N2加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．下列说法中正确的是
Ⅰ聚甲基丙烯酸甲酯PMMA俗称有机玻璃．其结构简式为以下是有机玻璃的一种合成路线 回答下列问题 1A的结构简式为A生成B的反应类型是反应． 2C中官能团的名称是D的名称是系统命名法． 3由E生成PMMA的化学方程式为． Ⅱ由合成PMMA得到启示可应用于由苯酚为主要原料制备． 4的同分异构体中符合下列条件的有种不考虑立体异构 ①属于环己二烯的二取代物 ②取代基处于对位且完全相同 ③能与NaHCO3溶液反应产生CO2 其中核磁共振氢谱有4个峰峰面积之比为6211的是填结构简式． 5参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线设计并完善的合成路线．
大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾其中某些反应过程如图所示．下列说法正确的是
常温下某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数与pH的关系图如图所示下列说法正确的是
铈Ce是镧系金属元素．空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收生成HNO2NO3﹣再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质同时生成Ce4+其原理如图所示．下列说法正确的是
有机物mnp存在如下转化关系．下列说法正确的是
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大其中YW处于同一主族YZ的原子最外层电子数之和等于9X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物．下列说法正确的是
一种从含Br﹣废水中提取Br2的过程包括过滤氧化正十二烷萃取及蒸馏等步骤．已知 下列说法正确的是
短周期主族元素WXYZR原子序数依次增大．考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代X是地壳中含量最多的元素YZ的质子数分别是WX的质子数的2倍．下列说法错误的是
硒化锌是一种半导体材料回答下列问题． 1锌在周期表中的位置Se基态原子价电子排布图为．元素锌硫和硒第一电离能较大的是填元素符号． 2Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为H2SeO4的酸性比H2SeO3强原因是． 3气态SeO3分子的立体构型为下列与SeO3互为等电子体的有填序号． A．CO32﹣B．NO3﹣C．NCl3D．SO32﹣ 4硒化锌的晶胞结构如图所示图中X和Y点所堆积的原子均为填元素符号该晶胞中硒原子所处空隙类型为填“立方体”“正四面体”或正八面体”若该品晶胞密度为ρg/cm3硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．用NA代表阿伏加德罗常数的数值则晶胞参数a为nm．
甲烷甲醇都是清洁能源． 1已知下列热化学方程式 ①CO2g+3H2g＝CH3OHg+H2Og△H＝﹣49.0kJ/mol ②CH4g+2O2g＝2H2Og+CO2g△H＝﹣802.3kJ/mol ③2H2g+O2g＝2H2Ol△H＝﹣571.6kJ/mol ④H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ/mol 则CH4g+O2g＝CH3OHg△H＝． 2工业上合成甲醇的另一种方法是2H2g+COg⇌CH3OHg△H． 一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应相关物理量见下表 ①该反应的△H0填“＞”或“＜”． ②达到平衡时容器Ⅱ中cCH3OH0.16mol/L填“＞”“＜”或“＝”． ③400K时该反应的平衡常数K＝． 3文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下 反应结束后气体中检测到CH4和H2滤液中检测到HCOOH固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4HCOOHH2的产量和镍粉用量的关系如图所示仪改变镍粉用量其他条件不变．研究人员根据实验结果得出结论HCOOH是CO2转化为CH4的中间体即CO2HCOOHCH4 ①写出产生H2的反应方程式． ②由图可知镍粉是填字母． a．反应I的催化剂b．反应II的催化剂 c．反应I和II的催化剂d．不是催化剂 ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol反应速率的变化情况是填字母． a．反应1的速率增加反应II的速率不变 b．反应I的速率不变反应II的速率增加 c．反应III的速率均不变 d．反应III的速率均增加且反应I的速率增加得快 e．反应III的速率均增加且反应II的速率增加得快 f．反应I的速率减小反应II的速率增加
下列说法正确的是
亚硝酸钠是一种重要的化工原料请回答下列问题 I．高铁酸钾K2FeO4溶液呈紫红色向其中加入过量亚硝酸钠后溶液紫红色逐渐褪去并出现红褐色沉淀请写出该反应的离子方程式． I1．实验室模拟如图1所示流程制备亚硝酸钠 已知①氧化过程中控制反应液温度在35～60℃条件下主要发生反应 C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O ②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O 1木屑的主要成分是纤维素结合已知信息①你认为向木屑中加稀硫酸的作用是氧化过程中反应温度不宜高于60℃原因是． 2不做任何处理按此过程进行氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH﹣外还有两种阴离子其中一种是NO2﹣NO2﹣与另一种阴离子的物质的量之比为． 3如图2所示装置B用于制备NaNO2盛裝的试剂除NaOHaq外还可以是填字母． A．NaClaqB．Na2CO3aqC．NaNO3aq Ⅲ．测定产品纯度 [实验步骤]①准确称量ag产品配成200mL溶液 ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中 ③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点 ④重复以上操作3次消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL 1锥形瓶中发生反应的离子方程式为． 2滴定终点的现象为． 3产品中NaNO2的纯度为．
阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
氧化铬Cr2O3主要用于冶炼金属铬有机化学合成的催化剂等．工业上是以铬铁矿[主要成份为FeCrO22还含有Al2O3SiO2等杂质]为主要原料进行生产其主要工艺流程如图 1亚铬酸亚铁[FeCrO22]中Cr的化合价是． 2焙烧时的主要反应为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2其中被氧化的元素为每产生32gFe2O3转移电子的数目为．该步骤不能使用陶瓷容器原因是． 3操作I包括过滤与洗涤简述实验室中洗涤沉淀的操作． 4硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠反应的离子方程式为．滤渣中除AlOH3外还有填化学式． 5某工厂用448kg铬铁矿粉[含FeCrO2280%]制备Cr2O3最终得到产品182.4kg产率为%． 6Cr3+也有一定毒性会污染水体常温下要除去废液中多余的Cr3+调节pH至少为才能使铬离子沉淀完全．已知CrOH3的溶度积为1.0×10﹣32．
短同期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W原子核外最外层电子数是次外层的2倍也是Y原子最外层电子数的2倍X与Z同主族．Y单质能在X单质中燃烧生成的二元化合物与H2O反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．下列说法正确的是
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