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由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(硅) 写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a k...
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高中化学《2015届高考化学二轮复习考前三个月《反应热与盖斯定律应用》提升卷带解析》真题及答案
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我市是第六个国家级光谷下列过程属于物理变化的是
二氧化硅（SiO
2
）与焦炭制粗硅（Si）
氢气与四氯化硅（SiCl
4
）制纯硅（Si）
太阳能热水器中冷水变热水
在催化剂作用下太阳能光解水制氢气
在自然界中不存在硅单质它一般是通过硅的氧化物SiO2来提取对制得的粗硅可用以下方法提纯Si粗+2Cl
晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出Si
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2s＋2Cs===Sis＋2COgΔH1＝+
21.44 kJ
600.20 kJ
21435.71 kJ
1965.10 kJ
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高纯的单晶硅是重要的半导体材料制备高纯硅的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl请计算要获得1
从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下①SiO2＋2CSi粗＋2CO②Si粗＋2Cl2SiCl4
①、③是置换反应，②是化合反应
高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅①SiO2s＋2Cs===Sis＋2COgΔH.＝
2.43×10
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计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅Si在高温条件下硅可以通过如下反应制备SiCl4+2H
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制备硅单质时主要化学反应如下①SiO2石英砂＋2C焦炭Si粗硅＋2CO↑②Si粗硅＋2Cl2SiCl
①③为置换反应
①②③均为氧化还原反应
②为化合反应
三个反应的反应物中硅元素均被还原
计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅Si.已知在高温条件下硅可以通过氢气和四氯化硅SiCl
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复分解反应
分解反应
置换反应
化合反应
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从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下①SiO2＋2CSi粗＋2CO↑②Si粗＋2Cl2SiCl4③S
①、③是置换反应，②是化合反应
高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
高纯的单晶硅是重要的半导体材料制备高纯硅的化学方程式为SiCl4+2H2高温Si+4HCl请计算要获
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硅单质及其化合物应用范围很广.1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅工业上可以按如下步骤制备纯硅.Ⅰ.高
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关于硅酸钠以下说法不正确的是
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多晶硅硅单质的一种被称为微电子大厦的基石制备中副产物以SiCl4为主它对环境污染很大能遇水强烈水解放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为BaCO3且含有钙铁镁等离子制备BaCl2·2H2O工艺流程如下已知常温下Fe3＋Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.412.41SiCl4水解控制在40℃以下的原因是____________________________________已知SiCl4s＋H2g===SiHCl3s＋HClgΔH.1＝47kJ·mol－1SiHCl3s＋H2g===Sis＋3HClgΔH.2＝189kJ·mol－1则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________________________________________________2加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是____________________________3加20%NaOH调节pH＝12.5得到滤渣A.的主要成分是__________________________控制温度70℃的目的是____________________________
2014年1月14日晚21时45分我国玉兔号月球车展开机械臂对月壤成功实施首次月面科学探测月球的矿产资源极为丰富仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨月球上的主要矿物有辉石CaMgSi206斜长石KAlSi308等下列说法或分析错误的是
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下列说法不正确的是
下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是
第3周期元素形成的单质中属于原子晶体的是
A.B.C.D.均为中学化学中的常见物质请根据题中信息回答问题1已知它们存在如下反应转化关系A+B→C+D未配__应条件略去①该转化关系中所涉及的反应为置换反应若A.是金属单质D.是非金属单质且A.原子的质子数是D.原子的2倍则反应的方程式是若A.D.均为短周期同主族元素构成的非金属单质B.C.均为氧化物则反应的方程式是②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应若A.D.分子的核外电子总数都为10个B.与C.能发生反应则反应的方程式是2已知它们存在如下反应转化关系A+B→C+D+H2O未配__应条件略去①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应若C.D.两种气体均能使澄清石灰水变浑浊当A.的摩尔质量小于B.时试剂B.的名称为下列试剂能用于鉴别C.D.两种气体的是a.BaOH2溶液b.酸性KMnO4溶液c.紫色石蕊试液d.H2O2与BaCl2混合液e.酸化的BaNO32溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应若A.是造成温室效应的主要气体之一C.D.均为钠盐C.与B.反应能转化为D.当参加反应的A.B.物质的量之比为3∶4时则C.与D.物质的量之比为
下列有关硅的叙述中正确的是
硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久在现代生活中有广泛应用.回答下列问题1陶瓷水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料其中生产普通玻璃的主要原料有____________________2高纯硅是现代信息半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线其中一种工艺流程示意图及主要反应如图ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法该制备过程示意如下①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11则参加反应的C.和SiO2的质量之比为________________②整个制备过程必须严格控制无水SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸反应的化学方程式是_________________________ⅱ工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅①有关物质的沸点数据如下表提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降冷凝和_________SiHCl3极易水解其完全水解的化学方程式为___________________________物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9②假设每一轮次制备1mol纯硅且生产过程中硅元素没有损失反应I.中HCl的利用率为90%反应II中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________________
由一种阳离子和两种酸根阴离子组成的盐称为混盐混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S下列关于混盐Na4S2O3的判断不正确的是
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世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了下列有关玻璃的说法错误的是
下列物质属于硅酸盐材料的是
下列有关硅及其化合物的说法正确的是
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多晶硅硅单质的一种被称为微电子大厦的基石制备中副产物以SiCl4为主它对环境污染很大遇水能强烈水解放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为BaCO3且含有铁镁等离子制备BaCl2·2H2O工艺流程如下已知①常温下Fe3+Mg2+完全沉淀的pH分别是3.412.4②BaCO3的相对分子质量是197BaCl2·2H2O的相对分子质量是244回答下列问题⑴SiCl4发生水解反应的化学方程式为______________________________________________⑵用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量则该反应的热化学方程式为_______________________⑶加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________②______________________⑷过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________滤液温度25℃K.sp[FeOH3]=2.2×10－38⑸生成滤渣A.的离子方程式_______________________________________⑹BaCl2滤液经过滤洗涤再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O
下列表述正确的是
A.B.C.D.均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的关系如图a所示部分产物已略去.1若A.为非金属单质D.是空气的主要成分之一请写出B.的电子式.2若A.为金属单质D.是某强酸的稀溶液则反应C.+D→B的离子方程式为.3若A.为强碱D.为气态氧化物.B.的水溶液露置于空气中一段时间其pH变化如图b所示则其pH变化的原因是用离子方程式表示.
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下1写出由石英砂制取粗硅的化学方程式由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式____________________________________2某玻璃厂以石英砂纯碱石灰石为原料生产普通玻璃石英砂在高温条件下分别与纯碱石灰石反应得到相应硅酸盐请写出有关反应的化学方程式①_________________________________________________②_________________________________________________3该普通玻璃的组成为质量分数Na2O13%CaO11.7%SiO275.3%①以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式②若该厂每天生产10t玻璃石英砂原料利用率按95%计算请写出每天消耗石英砂质量至少为保留2位有效数字
下列关于硅的说法正确的是①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④硅是构成矿物和岩石的主要元素在地壳中的含量仅次于氧⑤光导纤维属于硅酸盐产品⑥水玻璃可以用作木材防火材料
图A.是一种用于显示事物异同点的信息处理方法请你在图下的空格内填写与图B.中12区域对应的适当内容每处只要求填一点1________________2________________
下列物质的用途错误的是
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥玻璃水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
含A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成化合物D.1易与C.发生化学反应的酸是____________写出反应的化学方程式_______________________________________________________2C.与纯碱混合高温熔融时生成D.和气体E.将生成的全部气体E.通入全部D.溶于足量的水得到的溶液中又发生化学反应生成化合物F.①分别写出上述过程中生成D.和生成F.的化学反应方程式__________________________________________________________________________②要将纯碱高温熔化下列坩埚中可选用的是_____________填序号a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚d.铁坩埚
光纤通信是一种现代化的通信手段制造光导纤维的主要原料是
化学和环境保护食品营养材料应用等密切相关11分防治环境污染改善生态环境已成为全人类的共识工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水处理此废水可采用的方法是▲填字母a.沉淀法b.中和法c.氧化还原法25分营养平衡合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径①人体需要的营养素主要有糖类▲蛋白质无机盐维生素和水在氢钠铁这三种元素中属于人体生命活动必需微量元素的是▲②下列物质中具有解热镇痛疗效的是▲填字母a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③有些药片常用淀粉作为黏合剂淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解最终转化为▲填物质的名称维生素C.能防治坏血病并具有还原性验证维生素C.有还原性可以使用淀粉溶液和▲试剂共同完成37分材料是人类社会发展的物质基础材料科学的发展离不开化学①陶瓷水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料它们属于▲填字母a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料制造普通玻璃时需要的主要原料有纯碱石灰石和▲填化学式②钢铁制品在潮湿的空气中发生▲填化学或电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因硬铝一种铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料和纯铝相比硬铝的强度▲填低高或无法确定具有较强的抗腐蚀能力③在尼龙棉花涤纶这三种物质中属于天然纤维的是▲橡胶是制造轮胎的重要原料天然橡胶通过▲填硫化氧化或老化措施可增大其强度弹性和化学稳定性等白色污染已成为当今社会的一大公害白色污染主要是▲填废塑料制品废橡胶制品或生活垃圾造成的
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