下列关于电解质溶液的判断正确的是-X题卡

难溶于水的电解质一定是弱电解质强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强易溶于水的电解质一定是强电解质强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

电子导体>水的电解质溶液>有机溶剂的电解质溶液电子导体>有机溶剂的电解质溶液>水的电解质溶液水的电解质溶液>电子导体>有机溶剂的电解质溶液水的电解质溶液>有机溶剂的电解质溶液>电子导体

氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 CaCO₃饱和溶液导电能力很弱，故CaCO₃是弱电解质 HF的水溶液中既有H⁺、F.^﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

强电解质是指溶液中能导电的化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质是指在熔融状态下能导电的化合物强电解质在溶液中完全电离为离子

铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl₂——电解质

电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大升高温度，弱电解质的电离程度减小弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

NaCl、HCl、H₂O都是电解质 SO₃的水溶液能导电，故SO₃是电解质蔗糖、SiO₂、酒精、Cu是非电解质乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质

强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强离子化合物都是强电解质其水溶液能导电的物质都是电解质强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

强电解质是指溶液中能导电的化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质是指在熔融状态下能导电的化合物强电解质在溶液中完全电离为离子

电子导体>电解质水溶液>有机溶剂电子导体>有机溶剂>电解质水溶液电解质水溶液>电子导体>有机溶剂有机溶剂>电解质水溶液>电子导体

固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
  氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
  SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
  硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质

强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

电子导体＞水的电解质溶液＞有机溶剂的电解质溶液电子导体＞有机溶剂的电解质溶液＞水的电解质溶液水的电解质溶液＞电子导体＞有机溶剂的电解质溶液水的电解质溶液＞有机溶剂的电解质溶液＞电子导体

① ①③ ①②⑤ ①②③⑤

① ①③ ①②⑤ ①②③⑤

pH＜7：溶液一定显酸性氧化还原反应：一定有化合价升高和降低导电能力：强电解质溶液一定大于弱电解质溶液非电解质：水溶液一定不能导电

液态HCl不导电，所以HCl不是电解质铁能导电，所以铁是电解质浓硫酸是电解质 BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO₄是电解质

电解质在任何状态下都能导电 Fe可以导电,所以Fe是电解质一种物质如果不是电解质,那么它一定是非电解质电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物

下列关于电解质溶液的判断正确的是