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IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2I.—+2Br—+S↓ 少量IBr加入KI溶液中: IBr+I.—=Br—+I2 IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+
已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 已经制得了I2O5等碘的氧化物 已经制得了I.（NO3）3、I.（ClO4）3・2H2O等含I3+离子的离子化合物 碘单质（I2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋离子的化合物 已经制得了I2O5等碘的氧化物 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液形成I3－离子
IBr、Br2、I2具有相似的化学性质 在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的 在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
已经制得IBr、ICl等卤素互化物 已经制得I2O5等碘的氧化物 已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3•2H2O等含I3+ 离子化合物 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3― 离子
IBr是双原子分子 在很多反应中IBr是氧化剂
和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 已经制得 I2O5 等碘的氧化物 已经制得了I.（NO3）3、I.（ClO4）3・2H2O等含 I3+ 离子化合物 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子
IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓ IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I
IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2O IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋
在H2O跟ICl的反应中, ICl既是氧化剂又是还原剂 在H2O跟ICl的反应中, ICl是氧化剂H2O是还原剂 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
已经制得IBr、ICl等卤素互化物 已经制得I2O5等碘的氧化物 已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+离子化合物 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
IBr 的电子式：
IBr 和Zn 的反应化学方程式2IBr+2Zn==ZnI2 +ZnBr2 IBr 和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
ICl跟Zn反应表现了它的氧化性
ICl跟H2O反应是非氧化还原反应
ICl跟H2O反应是自身氧化还原反应
ICl跟Zn反应的产物ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓ IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+ I3- IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3-+6H+
反应①中，当转移0.2mol电子时生成13.6 g 的ZnCl2 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
已经制得了IBr、ICl等卤素互化物高考资源网 已经制得了I2O5等碘的氧化物 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3・2H2O等含I3＋离子的化合物 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3－离子
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