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前者可表示为光合作用的光反应阶段 前者产生的O2中氧全部来自H2O中的氧 后者可表示为有氧呼吸第二阶段 后者O2中氧全部形成了H2O中的氧
氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
浅黄色固体 可用作供氧剂 与H2O反应时，H2O作还原剂 与H2O反应时，放出热量
它们都是吸热反应 a，b和c均为正值 a＝b 2b＝c
S+KOH→K2SO3+K2S+H2O FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O NH4NO3→N2O↑+H2O
X 的化学式是 C2H4 该反应属于氧化反应 O2 中氧元素的化合价为-2 生成的CO2和H2O的质量比为22∶9
是浅黄色固体 可用作供氧剂 与H2O反应时，H2O作还原剂 与H2O反应时，放出热量
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 H2O2只表现了氧化性 H2O2的电子式为: 
发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
1个H3O＋中有3个σ键 中心原子上有1对孤对电子 H3O＋的立体构型是三角锥形 O.－H.键之间的夹角：H3O＋＜ H2O
a极是正极 电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O 电子由b通过灯泡流向a 氢氧燃料电池是环保电池
它们都是放热反应 a 和b的绝对值可以相等 a、b和c均为负值 2b = c
分子的正、负电荷重心不重合 H2O2分子内既含极性键又含非极性键 H2O2是极性分子 H2O2分子间不可能形成氢键
苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液： 3C6H.5O.—+A13++3H2O=A1(OH)3↓+3C6H.5OH↓ 氯化银溶于氨水中. AgCl+2NH3·H.2O=[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2O. 重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液 Cr2O.72—+2H2O.2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O. 漂白粉溶液中通SO2气体： Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO
都含有氢元素和氧元素 都是化合物 都含有氢气分子 一定条件下都能发生分解反应
氘（2H.）原子核内有1个质子 1H.与2H.是不同的核素 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 1H2O与2H2O互为同素异形体
该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
组成中都含有氢元素 它们的构成上都含有氢分子 都是由分子构成的纯净物 H2属于单质而H2O、H2O2属于氧化物
该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 破坏1 molH.—O.键需要的能量是463.4 kJ H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol H2(g) 中的H.—H.键比 H2O(g) 中的H.—O.键牢固
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