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已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1，常温下NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做如下（1）（2）两个实验： （...
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高二上学期化学《2010-2011学年福建省泉州市高二（上）期末化学试卷》真题及答案
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已知1g火箭燃料肼N2H4气体燃烧生成N2和H2Og时放出16.7kJ的热量则该反应的热化学方程式正
N
2
H
4
+O
2
=N
2
+2H
2
O △H.= —534.4kJ/mol
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g) △H. = —16.7kJ/mol
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(l) △H. = —534.4kJ/mol
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g) △H. = —534.4kJ/mol
发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1
1已知①Fes＋O2g===FeOsΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g===Al
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
已知键能数据C.-H为aKJ/molO2中看作O=O为bKJ/molC=O为mKJ/molH-O为n
（+4a+2b-2m-4n）
（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜
增大容器体积
温度压强不变，充入N2O4（g）
温度压强不变，充入NO2（g）
容器容积不变，升高温度
NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
]已知2NO2g??N.2O4gΔH12NO2g??N.2O4lΔH2下列能量变化示意图中正确的是选
已知在标准状态下反应N2g+2O2g→2NO2gΔrHm=67.8KJ/mol则NO2g的标准生成焓
–67.8
33.9
-33.9
67.8
1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g
长征二号系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼C2H8N2氧化剂是液态的N2O4已知已知1.5g偏二甲基肼
燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
液态N2O4气化时共价键没被破坏
依题可知C.2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C.2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物NOx的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2O
CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H.＝-867 kJ·mol-1
若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
已知2NO2gN2O4gΔH12NO2gN2O4lΔH2下列能量变化示意图中正确的是选填字母
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
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用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液当阳极产生amol气体时阴极析出mg金属无气体生成则金属的相对原子质量是
下列说法正确的是
下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图1所示 1溶液A的溶质是 2电解饱和食盐水的离子方程式是 3某课外活动小组设计了如图所示2的装置调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验此时打开止水夹a关闭止水夹b．由于粗心实验并未达到预期目的但也看到了令人很高兴的现象阳离子交换膜只允许阳离子和水通过．请帮助他们分析并回答下列问题 ①写出B装置中的阳极的电极反应 ②A装置中刚开始时是否能够看到喷泉回答是或否 ③若想达到电解NaCl溶液的目的应如何改进装置请提出你的意见 ④用石墨电极电解NaCl的饱和溶液若电解后溶液的体积为200mL测得pH=13则阳极得到的气体质量为g忽略气体的溶解外电路中通过电子的物质的量为．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验．请回答下列问题 1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反应的化学方程式为 2实验过程中装置BC中发生的现象分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和装置B中发生反应的离子方程式为 3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象 4尾气可采用溶液吸收．
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液nCl﹣=n=0.01mol下列叙述错误的是
下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
研究表明多种海产品如虾蟹牡蛎等体内含有+5价的砷As元素但它对人体是无毒的砒霜的成分是As2O3属剧毒物质专家忠告吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜否则容易中毒并给出了一个公式“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识回答下列问题 1据有关报道目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁关于纯铁的如下叙述中正确的是填序号． A．硬度比生铁高B．在冷的浓硫酸中钝化 C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同 2向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液至液体呈透明的红褐色形成该分散系的分散质直径范围是nm． 3电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板．请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是．
将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中反应一定时间后取出Cu片此时在溶液中有cFe3+cFe2+=23则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为多少
用惰性电极电解Fe2SO43和CuSO4的混合溶液且已知Fe2SO43+Cu═2FeSO4+CuSO4下列说法正确的是
对下列物质的分类正确的是
用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时先在待测溶液中加入盐酸其作用是
下列离子方程式不正确的是
将3.9gNa2O2投入到足量的水中充分反应．回答 1生成的气体在标准状况下的体积为L． 2该反应中所消耗的水的质量为g． 3将反应后的溶液配成1000mL溶液所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．
右图装置XY是直流电源的两极分别进行下列各组实验则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
社会生活中有许多化学问题下列说法不正确的是
下列有关物质分离方法的叙述中不正确的是
用NA表示阿伏德罗常数下列叙述正确的是
化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是
实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na2CO3无水配成标准溶液进行滴定．具体操作是称取w克纯净无水Na2CO装入锥形瓶中加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定． 1酸式滴定管用蒸馏水洗净后还应该进行的操作是 2由于CO2的溶解会影响溶液pH为准确滴定终点宜选在溶液pH为4﹣5之间那么在石蕊甲基橙酚酞三种指示剂中应选用．当滴定至时即表示到达终点． 3若达到滴定终点时中和w克Na2CO消耗盐酸V毫升则盐酸的物质的量的浓度为mol．L﹣1．
下列说法或表示方法中正确的是
下列有关化学用语使用正确的是
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时得到白色沉淀然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液发现沉淀变为黑色则下列说法不正确的是
在36g碳不完全燃烧所得气体中CO占体积CO2占体积且Cs+O2g=COg△H=﹣110.5kJ/molCOg+O2g=CO2g△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示b处NaOH溶液的体积为1L则下列判断不正确的是
依据叙述写出下列反应的热化学方程式． Ⅰ．1若适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量． 其热化学方程式为 2已知拆开1molH﹣H键1molN﹣H键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示． 1碎泡沫塑料的作用是什么 2实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差产生偏差的原因是填字母双选． A．实验装置保温隔热效果差 B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱 C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
为了验证小苏打中是否含有纯碱下列实验操作及判断正确的是
现有MgCl2AlCl3CuCl2FeCl3NH4Cl五种溶液如果只用一种试剂把它们鉴别开来应选用的试剂是
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2CO2+3N2+4H2O
湘公网安备 43130202000226号