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图中给出了某一通关游戏的示意图，安装在轨道AB上可上下移动的弹射器，能水平射出速度大小可调节的弹丸，弹丸射出口在B点的正上方，竖直面内的半圆弧BCD的半径R=2.0m，直径BD水平且与轨道AB处在同...
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高三上学期物理《2016级高二物理课时作业（2）》真题及答案
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在Word2010中下列有关SmartArt图的说法错误的是
SmartArt图中不能改变形状
SmartArt图中可上下移动形状
SmartArt图中不能增加或减少形状
SmartArt图中可以使用艺术字
SmartArt图可以浮于文字上方
如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图1氟原子的结构示意图中的X=.2硫原子的结构示意图为图
绘图题画出单线管路安装图中焊接大小头的示意图
读地球赤道面与公转轨道面示意图判断11～12题11.图中代表黄赤交角的数码是
①
②
③
④ 12.若黄赤交角变小为20°，则（ ） A.太阳直射点的移动范围变大B.极昼、极夜的范围变小 C.热带范围变小、寒带范围变大D.温带范围变小
绘图题试画出差压计安装在管道下方测量水蒸气流量的差压式流量计的导压管敷设示意图
如图是安装在某居民小区进出口的栏杆示意图现要把栏杆升起来让汽车进出．请在图中画出在A点所施加的最小
图为人眼结构和照相机结构示意图请回答下列问题⑴如果把眼睛比喻成心灵的窗户那么图中①就是窗户上那明亮的
如图所示是安装在小区进出口的栏杆粗细均匀的直杆示意图当在A.处施加一个力F.时可将栏杆压到如图所示位
游车是可上下移动的
如图是某电热器的电路示意图1R1＝R2＝48.4Ω则电热器在旋钮开关接静触点2时功率是_______
观察1s轨道电子云示意图判断下列说法中正确的是
一个小黑点表示1个自由移动的电子
1s轨道的电子云形状为圆形的面
电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转
1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少
下图中的两位同学正在做抛球游戏请画出球的受力示意图
下图是某生态系统中能量与物质流通关系示意图看图回答图中△为有毒物质浓度单位百万分之一根据图中数值计算
如图是某电热器的电路示意图1R1＝R2＝48.4Ω则电热器在旋钮开关接静触点2时功率是_______
图为人眼结构和照相机结构示意图请回答下列问题⑴如果把眼睛比喻成心灵的窗户那么图中①就是窗户上那明亮的
图为人眼结构和照相机结构示意图请回答下列问题4分⑴如果把眼睛比喻成心灵的窗户那么图中①就是窗户上那明
下列示意图反映的是通常情况下价格与相关因素的变动关系这些示意图中正确反映价格与相关因素关系的
①②
③④
①③
①④
图为人眼结构和照相机结构示意图请回答下列问题⑴如果把眼睛比喻成心灵的窗户那么图中①就是窗户上那明亮的
读某个时刻太阳系局部示意图完成39题39.关于图中四个天体的说法正确的是
这四个天体的级别相同
小行星带位于M.星轨道和木星轨道之间
此刻地球上可能会出现日食现象
地球是太阳系的中心天体
图中的两位同学正在做抛球游戏请在图中画出球被抛出后所受重力的示意图
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ABCDE是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱甲和丙是D元素的两种常见氧化物乙和丁是B元素的两种常见同素异形体0.005mol/L戊溶液的pH=2它们之间的转化关系如图所示部分反应物省略下列叙述正确的是
下列物质与其用途完全符合的有多少条 ①干冰—人工降雨②Na2CO3—制玻璃③Fe2O3—红色油漆或涂料④Al2O3—耐火材料⑤NaClO—消毒剂⑥NaCl—制纯碱⑦KAlSO42—消毒净水
化学反应原理在生产和科研中有重要的应用请利用相关知识回答下列问题．Ⅰ．常温下I2O5s可用于检测CO反应原理为5COg+I2O5s5CO2g+I2s△H＜0一定温度下向2L恒容闭容器中加入足量I2O5s并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φCO2随时间的变化如图所示1该反应的平衡常数表达式K=20~0.5min内的平均反应速率vCO=3下列叙述能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率反应物不再转化为生成物D．混合气体的平均相对分子质量不再改变4保持温度和体积不变若开始加入COg的物质的量是原来的2倍则下列说法正确的是A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍D．平衡时混合气体的密度不变Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应a．NH4IsNH3g+HIgb．2HIgH2g+I2g．达到平衡后扩大容器体积反应b的移动方向填正向逆向或不移动Ⅲ．已知2NO2N2O4△H＜O将一定量的NO2充入注射器中后封口下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深透光率越小．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比cNO2增大cN2O4减小C．若反应在一绝热容器中进行则bc两点的平衡常数Kb＞KcD．d点v正＞v逆
将等质量的两份锌粉ab中分别加入过量的稀硫酸同时向a中加少量CuSO4溶液下图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系其中正确的是
减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义1H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物该反应的能量变化示意图如图1所示用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图2所示烟气中CO2的含量为12%烟气通入氨水的流量为0.052m3/h标准状况用pH为12.81的氨水吸收烟气30min脱除的CO2的物质的量最多为精确到0.01③通常情况下温度升高CO2脱除效率提高但高于40℃时脱除CO2效率降低的主要原因是3将CO2和甲烷重整制合成气CO和H2是CO2资源化利用的有效途径合成气用于制备甲醇的反应为2H2g+COgCH3OHg△H=-90kJ/mol在T1℃时容积相同的甲乙丙三个恒容密闭容器中按不同方投入反应物测得反应过程如下图所示①能代表丙反应的曲线是选填ⅠⅡab点的压强关系为PaPb填＞＜=理由是②b点时反应吸收的能量为kJ
写出甲烷燃料电池在不同的环境下的电极反应式考查燃料电池电极反应方程式的书写熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下负极反应式 正极反应式总反应式
苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一在工业上苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得总反应原理如下回答下列问题1在温度为T1时该反应的平衡常数K=0.5mol/L在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol①该时刻化学反应填是或否处于平衡状态②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是填正确答案编号a．正逆反应速率的比值恒定b．cCO2=cCOc．混合气体的密度不变d．CO2的体积分数保持不变③若将反应改为恒压绝热条件下进行达到平衡时则乙苯的物质的量浓度填正确答案编号a．大于0.5mol/L b．小于0.5mol/L c．等于0.5mol/L d．不确定2在温度为T2时的恒容容器中乙苯CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L设反应平衡后总压强为p起始压强为p0则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为乙苯的转化率为均用含p0p的表达式表示
臭氧层中臭氧分解过程如图所示下列说法正确的是
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备CuNO32·H2O晶体并进一步探究用SOCl2制备少量无水CuNO32设计的合成路线如下已知CuNO32·3H2OCuNO32·CuOH2CuOSOCl2熔点—105℃沸点76℃遇水剧烈水解生成两种酸性气体1第②步调pH适合的物质是填化学式2第③步包括蒸发浓缩冷却结晶抽滤等步骤其中蒸发浓缩的具体操作是为得到较大颗粒的CuNO32·3H2O晶体可采用的方法是填一种3第④步中发生反应的化学方程式是4第④步某同学设计的实验装置示意图夹持及控温装置省略如图有一处不合理请提出改进方案并说明理由装置改进后向仪器A中缓慢滴加SOCl2时需打开活塞填ab或a和b5为测定无水CuNO32产品的纯度可用分光光度法．已知4NH3·H2O+Cu2+CuNH342++4H2OCuNH342+对特定波长光的吸收程度用吸光度A表示与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得CuNH342+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示准确称取0.3150g无水CuNO32用蒸馏水溶解并定容至100mL准确移取该溶液10.00mL加过量NH3·H2O再用蒸馏水定容至100mL测得溶液吸光度A=0.620则无水CuNO32产品的纯度是以质量分数表示
写出甲烷燃料电池在不同的环境下的电极反应式考查燃料电池电极反应方程式的书写酸性条件负极反应式 正极反应式总反应式
写出甲烷燃料电池在不同的环境下的电极反应式考查燃料电池电极反应方程式的书写碱性条件负极反应式 正极反应式总反应式
以甲醇为燃料的电池中电解质溶液为酸性负极的反应式为正极的反应式为理想状态下该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ则该燃料电池的理论效率为燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ.mol-1
甲醇既是重要的化工原料又可作为燃料．利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主要反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3回答下列问题1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下由此计算△H1=kJ·mol-1已知△H2=-58kJ·mol-1则△H3=kJ·mol-12反应①的化学平衡常数K的表达式为图1中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是3合成气的组成nH2/nCO+CO2=2.60时体系中的CO平衡转化率a与温度和压强的关系如图2所示aCO值随温度升高而填增大或减小其原因是图2中的压强由大到小为其判断理由是
ZEBRA蓄电池的结构如图所示电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是
控制适合的条件将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是
按要求填空．高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应离子方程式为与MnO2-Zn电池类似K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其正极的电极反应式为该电池总反应的离子方程式为．
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]是一种重要的化工原料．下列有关说法正确的是A．Na+Fe3+NO3-Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加BaOH2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-2BaSO4↓+FeOH2↓
羟胺NH2OH可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质常用作还原剂也用作合成抗癌药羟基脲磺胺药新诺明和农药灭多威的原料羟胺NH2OH中采用sp3杂化的原子是羟胺极易溶于水主要原因是
NH2OH羟胺是一种无色针状结晶羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂．回答下列问题1拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH34SO42-+6NH4++2NH2OH．该反应中NH3填作氧化剂作还原剂或既不作氧化剂又不作还原剂．2室温时NH2OH会发生分解反应分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟与空气接触变为红棕色且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色则NH2OH分解反应的化学方程式为3催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法其反应原理如下2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺①该实验适宜的加热方式为②装置中导管X的作用是
已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+NO3-则该溶液中还可能大量存在的离子组是
溴及其化合物广泛应用在有机合成化学分析等领域．1海水提溴过程中溴元素的变化如下①过程Ⅰ海水显碱性调其pH＜3.5后再通入氯气．i．通入氯气后反应的离子方程式是．ii．调海水pH可提高Cl2的利用率用平衡原理解释其原因是．②过程Ⅱ用热空气将溴赶出再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列化学方程式．□Br2+□Na2CO3□NaBrO3+□CO2+□．③过程Ⅲ用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下若用盐酸酸化则所得溴的质量减少原因是．2NaBrO3时一种分析试剂向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液当加入2.6molNaBrO3时测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如下表所示则原溶液中NaI的物质的量为mol．
在酸性介质中往MnSO4溶液里滴加NH42S2O8溶液会发生如下离子反应未配平Mn2++S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+下列说法不正确的是A．氧化性比较S2O42-＞MnO4-B．氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g·mol-1C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成则转移电子0.5mol
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