在测定20%C2H5OH的实验中下列说法不正确的是-X题卡

该实验需在恒温槽内进行是因为液体的粘度与温度关系很大液体的粘度是指液体的一部分对液体的另一部分流动时表现出来的阻力测定时必须使用同一支粘度计粘度计内待测液体的量可以随意加入

K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+7 K₂Cr₂O₇属于氧化物 C₂H₅OH的相对分子质量为46 C₂H₅OH中C.H.、O.的原子个数比为2:5:1

该过程可表示MN的水解过程相同条件下结合H⁺的能力N->OH^- 该过程使溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)] 溶液中存在c(HN)=c(OH^-)-c(H⁺)

H2是单质 NiO (OH)是氧化物 Ni(OH)2中Ni化合价为+2价参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1∶92

乙醇是一种可再生的能源 C₂H₅OH中 H.、O.元素的质量比是2:6:1

C.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 C₂H₅OH中C.元素的质量分数是 ×100%

该实验需在恒温槽内进行是因为液体的粘度与温度关系很大液体的粘度是指液体的一部分对液体的另一部分流动时表现出来的阻力测定时必须使用同一支粘度计粘度计内待测液体的量可以随意加入

该实验需在恒温槽内进行是因为液体的粘度与温度关系很大液体的粘度是指液体的一部分对液体的另一部分流动时表现出来的阻力测定时必须使用同一支粘度计粘度计内待测液体的量可以随意加入

K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+7 K₂Cr₂O₇属于氧化物 C₂H₅OH中氢元素的质量分数最小 C₂H₅OH中C.H..O.的原子个数比为2：5：1

仅有①④ 仅有②③ 仅有①③ 全不正确

正极电极反应式为：2H⁺+2e^―=H₂↑ 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃ 此过程中铜并不被腐蚀此过程中电子从Fe移向Cu

①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH氧化对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为绿色

该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 实验时红磷一定要过量实验前一定要检查装置的气密性红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭后立即打开弹簧夹

酒精中氢元素质量分数为l3.0％酒精是由9个原子构成的酒精由碳、氢、氧三种元素组成酒精的相对分子质量为46

该实验需在恒温槽内进行是因为液体的粘度与温度关系很大液体的粘度是指液体的一部分对液体的另一部分流动时表现出来的阻力测定时必须使用同一支粘度计粘度计内待测液体的量可以随意加入

酸溶液中没有OH^- 酸溶液中有H⁺ 酸，碱能发生中和反应 H₂O既不是酸也不是碱

①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr2O72-被 2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

制备乙炔的反应原理是CaC₂+2H₂O

Ca(OH)₂+C₂H₂↑ c的作用是除去影响后续实验的杂质 d中的有机产物与AgNO₃溶液混合能产生沉淀 e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

实验时红磷一定要过量该实验证明氧气约占空气总体积的1/5 通过该实验还可以了解氮气的一些性质红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

只有①不正确 ②③不正确 ③④正确全部正确

在测定20%C2H5OH的实验中，下列说法不正确的是（）