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现有含少量杂质的CuO粉末8.2g，在加热条件下，用H2还原一段时间后，冷却得到含CuO28.4%的固体7.0g，求原含杂质的CuO粉末中杂质的质量分数（杂质不挥发，也不参加反应，结果精确到0.1%...

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Fe2O3CuO的固体混合粉末ag在加热条件下用足量CO还原得到金属混合物2.41g将生成的CO2气

3.21 3.59 4.01 7.41

氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周

在2L的密闭容器中起始时均投入2molCO在不同条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg△H.＜0

T1＜T2

T1℃时该反应的平衡常数为4.0L.2·mol－2 D

一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热

容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH

在2L的密闭容器中起始时均投入2molCO在不同条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg△H.＜0

T1＜T2 T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L.2·mol－2 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

Fe2O3ZnOCuO的固体混合粉末ag在加热条件下用足量CO还原得到金属混合物2.41g将生成的C

7.41 3.59 3.21 2.46

在加热条件下向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间最终玻璃管中剩余固体8.4g则下列说法正

与CuO反应，H₂是过量的反应生成Cu的质量为8.4g 反应生成H₂O的质量为1.6g 参加反应的CuO占原总质量的80%

现有一份CuO和Cu2O的混合物用H2还原法测定其中的CuO质量xg实验中可以测定以下数据①W.混合

.实验室用氢气还原50g含杂质的氧化铜样品完全反应后生成了32g铜求样品中氧化铜所占的质量分数H2+

在一定条件下对于密闭容器中进行的可逆反应2HIgH2g+I2g下列说法中能说明这一反应已达到化学平衡

正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化

在加热条件下向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间最终玻璃管中剩余固体8.4g.则下列说法

与CuO反应，H₂是过量的反应生成Cu的质量为8.4g 反应生成H₂O的质量为1.6g 参加反应的CuO占原总质量的80%

据报道化工生产中产生的含铜废料在通入空气并加热的条件下能与稀硫酸反应转化为硫酸铜2Cu+2H2SO4

由CuCu2OCuO组成的混合物加入200mL0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解同时收集

H2在加热的条件下可以还原CuO某兴趣小组同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu2O红色两种常见的

对方程式CuO+H2=====Cu+H2O提供的信息理解错误的是

^{表示氧化铜加氢气等于铜和水。} ^{表示一个氧化铜分子和一个氢气分子反应生成一个铜原子和一个水分子。} ^{表示CuO 、H2 、Cu 、H2O的质量比为40:1:32:9} ^{表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。}

在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气

下列说法正确的是

同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H.不相同用pH试纸测定新制氯水的pH 已知：2H₂(g) +O₂ (g) =2H₂O (g) △H1 2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1) △H2，则△H1＜△H2 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

现有含少量不溶性质的CuO样品10.6g向其中加入92g稀硫酸微热恰好完全反应杂质不参加反应过滤洗涤

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