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体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系...

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高二上学期化学《2012-2013学年湖南省永州市新田一中高二（上）模块检测化学试卷（有机化学基础）》真题及答案点击查看

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研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝

可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若

新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正

甲、乙、丙、丁乙、甲、丙、丁乙、甲、丁、丙丁、丙、乙、甲

在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.

在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合如果混合前O2为10mol平衡混合气体中SO3占总

如图所示两个连通容器用活塞分开标准状况下左右两室体积相同各充入一定量气体打开活塞充分混合后恢复到标准

SO2和H2S SO2和NO2 O2和SO2 HCl和NH3

SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭

已知在一定条件下2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－QkJ·mol－1向一密闭容器中加入2molSO

Q>Q1>Q2 Q1>Q2>Q Q1>Q>Q2 Q1＝Q2>Q

已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体

容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙

硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一将0.100molSO2g和0.06

在一定温度和压强下有如下反应2SO2g＋O2g2SO3g将1.6molSO2和0.8mol的O2放入

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲乙丙丁乙甲丙丁乙甲丁丙丁丙乙甲

将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为

小于0.15mol 0.15mol 0.3mol 大于0.15mol，小于0.3mol

体积相同的甲乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2g+O2g2SO

等于p% 大于p% 小于p% 无法比较

300℃时将2molSO21molO2混合于2L的恒容密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g

研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+

根据热化学方程式Sg+O2g=SO2g△H=-297.23kJ/mol下列说法中不正确的是

S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

两个体积相同的容器一个盛有NO另一个盛有N2和O2在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数

①② ②③ ①③ ②④

向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正

甲、乙、丙、丁乙、甲、丙、丁乙、甲、丁、丙丁、丙、乙、甲

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