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某智能扫地机器人（如图甲）可通过灰尘传感器自动寻找灰尘清扫，通过电动机旋转、产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒．图乙为其部分工作原理图，控制电路电源电压U为4.5V，定值电阻R0＝12Ω，R为光敏电阻，...
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某智能扫地机器人如图甲可通过灰尘传感器自动寻找灰尘清扫通过电动机旋转产生高速气流將灰尘等吸入集尘盒
张某从某商场购买了一个新款扫地机器人约定了15天的试用期对此下列说法不正确的是
若张某在试用期间支付了部分价款， 则视为其同意购买
若张某直到试用期满后第二天才想起来归还扫地机器人， 商场有权拒绝受领
若张某试用期间将扫地机器人租给陈某， 则视为其同意购买
若扫地机器人在试用期间遭意外火灾毁损， 则张某应当支付价款
扫地机器人是智能家用电器的一种正逐渐进入我们的生活扫地机器人具有主动躲避障碍物自动吸尘自动返回充电等
随着生活水平的提高扫地机器人逐步进入普通家庭扫地机器人具有主动躲避障碍物自动吸尘自动返回充电灯诸多智
扫地机器人是智能家用电器的一种.正逐渐进入我们的生活如图所示是一款集自动清扫技术和人工智能设计于一体
扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器机器人通过电动机旋转产生高速气流将灰尘杂物吸入集尘盒当剩余电
当机器人工作时将机械能转化为电能
当机器人充电时将电能转化为机械能
电动机旋转时将电能转化为机械能
机器人是电源，不是用电器
随着生活水平的提高扫地机器人逐步进入普通家庭扫地机器人具有主动躲避障碍物自动吸尘自动返回充电灯诸多智
扫地机器人是智能家用电器的一种.正逐渐进入我们的生活如图所示是一款集自动清扫技术和人工智能设计于一体
扫地机器人是智能家用电器的一种正逐渐进入我们的生活如图所示是一款集自动清扫技术和人工智能设计于一体的
扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器如图甲.机器人通过电动机旋转产生高速气流将灰尘杂物吸入集尘盒
扫地机器人是智能家用电器的一种它利用自身携带的小型吸尘部件进行吸尘清扫．如图为iRobot扫地机器
扫地机器人的电阻是10Ω
题中“mAh”是能量的单位
扫地机器人正常工作时的电流是2A
扫地机器人充满电后一次工作时间约为4h
扫地机器人已经进入普通家庭扫地机器人扫地时通过电动机的高速旋转而使周围空气流速加快压强变灰尘能吸进
如图所示扫地机器人已经逐步进入普通家庭扫地机器人扫地时通过电动机的高速旋转而使周围空气流速加快压强
扫地机器人是智能家用电器的一种正逐渐进入我们的生活如图所示是一款集自动清扫技术和人工智能设计于一体的
扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器．随着人们生活水平的提高其有主动躲避障碍物自动吸尘自动返回
扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器如图．机器人通过电动机旋转产生高速气流将灰尘杂物吸入集尘盒
扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器如图甲所示．机器人通过电动机旋转产生高速气流将灰尘杂物吸入集
当机器人工作时将机械能转化为电能
当机器人充电时将电能转化为机械能
电动机旋转时将电能转化为机械能
机器人是电源，不是用电器
扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器如图甲．机器人通过电动机旋转产生高速气流将灰尘杂物吸入集尘
扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器如图所示．机器人通过电动机旋转产生高速气流将灰尘杂物吸入集尘
当机器人工作时将机械能转化为电能
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电动机旋转时将电能转化为机械能
机器人是电源，不是用电器
扫地机器人已经逐步进入普通家庭扫地机器人扫地时通过电动机的高速旋转而使周围空气流速加快压强变的缘故所
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298K时二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示．下列叙述正确的是
有机物H是一种重要的高分子化合物其合成路线如下 ① ② 已知 请回答下列问题 1A的名称是C中含氧官能团名称是． 2写出反应类型A→BC→D． 3B→C的反应试剂和反应条件是． 4D+E→F的反应方程式是． 5G的分子式是． 6满足下列条件的F的同分异构体共有种不考虑立体异构． a．苯环上有两个取代基无其他环状结构b．含碳碳三键无﹣C≡COH结构． 7多环化合物是有机研究的重要方向请设计由CH3CHO合成多环化合物的路线无机试剂任选
由下列实验及现象能推出相应结论的是
请按要求作图在如图所示电路的虚线框内分别填入电源和开关的符号要求闭合任意一个开关都能使小灯泡L发光．
铝氢化钠NaAlH4是有机合成的重要还原剂其合成线路如图所示． 1制备无水AlCl3 实验装置如下．已知AlCl3178℃升华在潮湿的空气中易水解． ①实验时应先点燃填“A”或“D”处酒精灯当观察到时再点燃另一处酒精灯． ②装置F的作用是． 2制取铝氢化钠 制取铝氢化钠的化学方程式是AlCl3配成有机溶液的目的是． 3铝氢化钠样品性质探究和纯度测定 ①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品除含产物杂质外还可能含有过量的NaH滴加足量的水观察到产生气体该气体是． ②向反应后的溶液中滴加酚酞溶液变红．猜想可能是生成了NaOH呈碱性也可能是．为验证猜想可再逐滴滴加盐酸并振荡当观察到时即可证明两种猜想均成立． ③设计如下两种装置测定生成气体的体积若其他操作一致用甲装置测得铝氢化钠的含量乙装置．填“大于”“小于”或“等于”．
电动公交车替代燃油公交车是节能减排控制雾霾的重要举措之一如图所示电池是一种正在开发的车载电池．有关该电池的说法正确的是
化合物G是一种具有多有多种药理学活性的黄烷酮类药物．实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图 已知+R″CHO+H2O 回答以下问题 1A中的官能团名称为．E的分子式为． 2由A生成B和由F生成G的反应类型分别是． 3由C生成D的化学方程式为． 4G的结构简式为． 5芳香化合物X是B的同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应1molX可与4molNaOH反应其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢峰面积比为3221写出一种符合要求的X的结构简式． 6写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大X与Y最外层电子数相差1Y与Z同主族．装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应试管液面上升．下列说法正确的是
实验室制备三氯乙醛CCl3CHO的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O．某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示夹持加热装置均略去．回答下列问题 1仪器a的名称是． 2检查虚线框内装置气密性的方法是． 3若撤去装置B对实验的影响是． 4实验时发现D中导管口处气泡速率过快合理的解决方法是． 5已知CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2＝H++2I﹣+CO2↑ I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣ 称取0.40g产品配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液再加入适量Na2CO3溶液反应完全后加盐酸调节溶液的pH并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点．重复上述操作3次平均消耗Na2SO3溶液20.00mL．滴定时所用指示剂是达到滴定终点的现象是测得产品的纯度为．
对中国古代著作涉及化学的叙述下列解读错误的是
短周期元素WXY和Z在周期表中的相对位置如图所示下列叙述不正确的是
氯化亚铜广泛应用于有机合成石油油脂染料等工业．以某种铜矿粉含Cu2SCuS及FeS等为原料制取CuCl的工艺流程如下 已知①CuSCu2SFeS灼烧固体产物为Cu2OFeO ②KspCuCl＝2×10﹣72Cu+＝Cu+Cu2+的平衡常数K1＝1×106 回答下列问题 1“灼烧”时被还原的元素有填元素符号． 2“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成．实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管外还有．“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是． 3“除杂”的总反应方程式是． 4“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是． 5加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是． 6X可以充分利用流程中的产物若X是SO2时通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是若X是Cu时反应Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl的平衡常数K2＝． 7以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl写出阳极电极反应式．
化合物F具有独特的生理药理作用实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下 已知①R﹣BrR﹣OCH3 ② 回答下列问题 1A的名称为B生成C的反应类型为． 2咖啡酸的结构简式为． 3F中含氧官能团名称为． 4写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式． 5G为香兰素的同分异构体能使FeCl3溶液变紫色苯环上只有两个取代基团能发生水解反应符合要求的同分异构体有种请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢峰面积比为3221的G的结构简式． 6写出以原料其他试剂任选制备肉桂酸的合成路线．
2017年5月18日中__国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功．“可燃冰”是天然气水合物外形像冰在常温常压下迅速分解释放出甲烷被称为未来新能源． 1“可燃冰”作为能源的优点是回答一条即可． 2甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程．向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应如下 回答下列问题 ①在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率填“大于”“小于”或“等于”甲烷氧化的反应速率． ②反应CH4g+H2Og⇌COg+3H2g的平衡转化率与温度压强的关系[其中nCH4nH2O＝11]如图所示． 该反应在图中A点的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算．．分压＝总压×物质的量分数．图中压强p1p2p3p4由大到小的顺序为． ③能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于． ④如果进料中氧气量过大最终会导敢H2物质的量分数降低原因是． 3甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体其能源和环境上的双重意义重大．甲烧超干重整CO2的催化转化原理如图所示． ①过程II中第二步反应的化学方程式为． ②只有过程I投料比＝过程II中催化剂组成才会保持不变． ③该技术总反应的热化学方程式为．
化学与生活密切相关下列说法错误的是
硼B可形成H3BO3NaBH4NaBO2等化合物用途广泛． 1H3BO3为一元弱酸可由硼砂Na2B4O7•10H2O与盐酸加热反应制得．该反应的化学方程式为．常温下0.1mol•L﹣1的H3BO3溶液pH约为5.0则H3BO3的电离常数Ka约为． 2在恒容密闭器中发生储氢反应 BPO4s+4Nas+2H2g⇌Na3PO4s+NaBH4s△H＜0 图1为NaBH4产率与反应温度的关系曲线 ①反应达成平衡时下列有关叙述正确的是．填标号 A．生成1molNaBH4只需1molBPO44molNa和2molH2 B．若向容器内通入少量H2则v放氢＜v吸氢 C．升高温度放氢速率加快重新达到平衡时容器压强增大 D．降低温度该反应的平衡常数减小 ②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是． 3NaBH4可水解放出氢气反应方程式为NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑． ①t1/2为NaBH4水解的半衰期水解一般所需要的时间单位为分钟．lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示．在酸性条件下NaBH4不能稳定性存在原因是用离子方程式表示T1T2．填“＞”或“＜” ②用H2制备H2O2的一种工艺简单能耗低的方法反应原理如图3所示．总反应的化学方程式为．
在探究电流与电阻的关系的实验过程中已知电源电压恒为4V小明选择了5Ω10Ω20Ω25Ω．4个电阻进行实验电路图如图甲所示．电路元件均完好1请用笔画线代替导线将图乙中未完成的电路完成．2某同学刚连接好电路的最后一根导线时电流表指针迅速偏．导致上述现象的不规范操作3正确连接电路当将开关闭合电压表示数就超过了量程．原因可能是4实验中当把10Ω的电阻换成5Ω的电阻后应把变阻器滑片向填左或右滑动同时眼睛盯住才可能达到这个目的．5为了让提供的电阻都能用到滑动变阻器的最大阻值应不小于Ω．6根据实验数据作出I-R图象如图丙所示．该实验的控制电压为．根据实验目的分析图象可得出结论
已知A的分子式为C2H2B是合成塑料的单体C的相对分子质量为78M是一种具有广谱高效食品防真作用的有机物以A为原料合咸B和M的路线如图所示． 1C→D的反应类型为B的结构简式为． 2写出E→F的化学方程式． 3G中的含氧官能团的名称是写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式． 4M的同分异构体有多种写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色 ④1mol该有机物与足量的钠反应生威1mol氢气一个碳原子上同时连接两个﹣OH的结构不稳定 5对甲基苯酚是重要的有机化工中间体写出以乙炔丙炔为原料无机试剂任选制备对甲基苯酚的合成路线．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大它们的最外层电子数之和为20W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同由WXY三种元素形成的一种盐溶于水后加入盐酸产生的无色气体能使品红褪色．下列说法正确的是
短周期元素WXYZ其原子序数之和为25W的简单阳离子是一个质子X的某单质可以制作惰性电极Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐．下列说法错误的是
油纸伞是“国家级非物质文化遗产”其传统制作技艺的最后一步使用的桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯可因自行聚合而固化．下列有关说法正确的是
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
XYZPQ为五种短周期元素其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是
蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标亚硫酸盐折算成二氧化硫．原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2然后通过碘标准溶液滴定吸收液． 实验步骤如下 Ⅰ．SO2含量的测定 烧瓶A中加中药粉10g加蒸馏水300mL锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液打开冷凝水通氮气滴入盐酸10mL加热烧瓶A并保持微沸约3min后用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定至终点时消耗碘标准溶液V1mL Ⅱ．空白实验 只加300mL蒸馏水重复上述操作需碘标准溶液体积为V0mL． 1仪器C的名称．仪器B的入水口为填“a”或“b”． 2滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果．填“偏大”“偏小”“不变” 3①滴定过程中使用的滴定管为． A．酸式无色滴定管B．酸式棕色滴定管C．碱式无色滴定管D．碱式棕色滴定管 ②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为滴定终点的现象是． 4空白实验的目的是． 5该中药中含SO2含量为mg/kg．
下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
醋酸亚铬是一种氧气吸收剂通常以二水盐[CrCH3COO2]2•2H2O式量376的形式存在难溶于水易溶于盐酸其制备原理和实验装置如图 制备原理 实验装置 1仪器A的名称是． 2装好试剂后按如图装置进行实验完成表内容． 3洗涤产品后干燥称量得到1.0g固体．列式表示产率不必计算出结果K2Cr2O7式量294．在实验中如果盐酸过量会导致产率偏．填“高”或“低”
唐本草记载“…本来绿色新出窟未见风者正如瑠璃．陶及今人谓之石胆烧之赤色故名绛矾矣”．文中“绛矾”为
某同学用图所示的电路来研究通过导体的电流跟导体电阻的关系其中R为定值电阻．他第一次实验用的定值电阻的阻值为R1闭合开关后记下电流表的示数为I1他第二次实验仅将定值电阻的阻值换为2R1闭合开关后记下电流表的示数为I2结果发现I2＜I1但I21/2I1．1由此他认为电流跟电阻不成反比他的结论是的填正确或错误．其原因是．2他想到家里的一盏标有1210Ω的调光台灯发光时灯丝突然断了他没有调节调光旋钮就换接了一盏阻值为484Ω的灯泡接完后调光旋钮两端的电压将通过灯泡的电流将变选填变大变小或不变．
聚苯乙烯塑料在生产生活中有广泛应用其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得其反应原理如下下列有关说法不正确的是
甲醇水蒸气重整制氢SRM系统简单产物中H2含量高CO含量低CO会损坏燃料电池的交换膜是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源．反应如下 反应I主CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g△H1＝+49kJ/mol 反应II副H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H2＝+41kJ/mol 温度高于300℃则会同时发生反应IIICH3OHg⇌COg+2H2g△H3 1计算反应III的△H3＝． 2反应I能够自发进行的原因是升温有利于提高CH3OH转化率但也存在一个明显的缺点是． 3图为某催化剂条件下CH3OH转化率CO生成率与温度的变化关系． ①随着温度的升高CO的实际反应生成率没有不断接__衡状态生成率的原因是填标号． A．反应II逆向移动B．部分CO转化为CH3OH C．催化剂对反应II的选择性低D．催化剂对反应III的选择性低 ②随着温度的升高CH3OH实际反应转化率不断接__衡状态转化率的原因是． ③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施． 4250℃一定压强和催化剂条件下1.00mo1CH3OH和1.32molH2O充分反应已知此条件下可忽略反应Ⅲ平衡时测得H2为2.70molCO有0.030mol试求反应I中CH3OH的转化率反应II的平衡常数结果保留两位有效数字．
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