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已知一次函数y=x+b不过第二象限则b的取值范围是A．b＜0 B．b＞0 C．b≤0 D．b≥0
乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．1CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体O22+的电子式可表示为1molO22+中含有的π键数目为．2将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C＝CH﹣C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是分子中处于同一直线上的原子数目最多为．4CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如右图所示但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．
短周期元素WXY和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是
近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中再把CO2从溶液中提取出来并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示 1分解池中主要物质是．填化学式 2在合成塔中若有4400gCO2与足量H2反应生成气态的H2O和甲醇可放出5370kJ的热量该反应的热化学方程式为． 3该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有任答一条． 4一定条件下往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I反应II与反应III相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示 ①催化剂效果最佳的反应是填“反应I”“反应II”“反应III”．同一种催化剂温度越高催化效果填“不变”“增强”“减弱”分析其原因可能是填字母． A．温度升高平衡逆向移动B．温度升高催化剂失活 C．温度升高催化剂脱附率增加D．温度升高平衡常数减小 ②b点v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． ③若此反应在a点时已达平衡状态a点的转化率比c点高的原因是． ④c点时该反应的平衡常数K＝． 5科学家还研究了其它转化温室气体的方法利用如图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时N电极的电极反应式为若导线中通过电子为amol则M极电解质溶液中H+改变量为mol．
CPAE是蜂胶的主要活性成分其结构简式如图所示．下列说法不正确的是
短周期主族元素XYZWN的原子序数依次增大X的原子在元素周期表中原子半径最小Y的次外层电子数是其电子总数的离子化合物ZX2是一种储氢材料W与Y属于同一主族NY2是医学上常用的水消毒剂漂白剂．下列叙述正确的是
下列实验操作现象和结论都正确的是
常温下下列有关溶液的说法正确的是
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药．合成丁苯酞J的一种路线如下 已知 回答下列问题 1A的名称是． 2B生成A的化学方程式． 3D生成E的反应类型为试剂a是． 4F的结构简式． 5J是一种酯分子中除苯环外还含有一个五元环．写出H生成J的化学方程式． 6EXX的司分异构体中①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应．满足上述条件的X的同分异构体共有种． 7利用题中信息和所学知识写出以甲烷和化合物D为原料合成路线流程图其它试剂自选．．
乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体可以由丁烷裂解制备． 主反应C4H10g正丁烷⇌C2H4g+C2H6g△H1 副反应C4H10g正丁烷⇌CH4g+C3H6g△H2 回答下列问题 1化学上将稳定单质的能量定为0生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热生成热可表示该物质相对能量．下表为25℃101kPa下几种有机物的生成热 ①表格中的物质最稳定的是填结构简式． ②上述反应中△H1＝kJ/mol． ③书写热化学方程式时要标明“同分异构体名称”其理由是． 2一定温度下在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯． ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是填代号． A．气体密度保持不变B．[cC2H4•cC2H6]/cC4H10保持不变 C．反应热不变D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 ②为了同时提高反应速率和转化率下列措施可采用的是填代号． A．加入高效催化剂B．升高温度C．充入乙烷D．减小压强 3向密闭容器中充入丁烷在一定条件浓度催化剂及压强等下发生反应测得乙烯产率与温度关系如图所示．温度高于600℃时随若温度升高乙烯产率降低可能的原因是填代号． A．平衡常数降低B．活化能降低C．催化剂活性降低D．副产物增多 4在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷反应生成乙烯和乙烷经过10min达到平衡状态测得平衡时气体压强是原来的1.75倍． ①0～10min内乙烯的生成速率vC2H4为mol•L﹣1•min﹣1． ②上述条件下该反应的平衡常数K为． 5丁烷﹣空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池的负极反应式为．
三氯乙醛是基本有机合成原料之一是生产农药医药的重要中间体．某化学兴趣小组设计如图所示装置夹持加热仪器略模拟工业生产进行制备三氯乙醛CCl3CHO的实验． 查阅资料有关信息如下 ①制备反应原理C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O CCl3CHO+HClO→CCl3COOH三氯乙酸+HCl ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质 1仪器E的名称是冷凝水的流向是进出填“a”或“b”． 2该设计流程中存在一处缺陷该缺陷是引起的后果是． 3仪器A中发生反应的离子方程式为． 4该装置C可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右． 5装置D干燥管的作用为装置D烧杯中的试剂是． 6反应结束后从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是填名称． 7已知常温下KaCCl3COOH＝1.0×10﹣1mol•L﹣1KaCH3COOH＝1.7×10﹣5mol•L﹣1请设计实验证明三氯乙酸乙酸的酸性强弱．
“绿水青山就是金山银山”的发展理念在十九大报告中被细化为多方面的具体部署．下列说法错误的是
阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是
甲烷在加热条件下可还原氧化铜气体产物除水蒸气外还有碳的氧化物某化学小组利用如图装置探究其反应产物． 【查阅资料】 ①CO能与银氨溶液反应CO+2AgNH3+2OH﹣═2Ag↓+2NH4++CO32﹣+2NH3 ②Cu2O为红色不与Ag+反应发生反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O． 1装置A中反应的化学方程式为． 2按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→． 3实验中滴加稀盐酸的操作是． 4已知气体产物中含有CO则装置C中可能观察到的现象是装置F的作用为． 5当反应结束后装置D处试管中固体全部变为红色． ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O 实验步骤不要求写出具体的操作过程预期现象与结论若观察到溶液不变蓝则证明红色固体中含有Cu ②欲证明红色固体中是否含有Cu甲同学设计如下实验向少量红色固体中加入适量的0.1mol/LAgNO3溶液发现溶液变蓝据此判断红色固体中含有Cu．乙同学认为该方案不合理欲证明甲同学的结论还需要增加对比实验完成表中内容．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X与W同主族X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数．下列说法正确的是
下列实验操作现象和结论均正确的是
若NA表示阿佛加德罗常数的值下列叙述正确的是
钴Co是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料具有悠久的历史在机械制造磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题 1Co3+基态原子的外围电子排布图轨道表达式为 2Co的配合物[CoNH35Br]NO33 ①第一电离能NO填“大于”“小于”或“不能确定”其原因 ②在键角的比较中NH3的∠H﹣N﹣HNO3﹣的∠O﹣N﹣O填“大于”“小于”或“等于”其原因 ③该配合物中钴离子的配位数为其外界微粒的空间构型是． 3某钴氧化物晶体具有CoO2的层状结构如图所示小球表示Co大球表示O下列由粗线画出的结构单元不能描述CoO2的化学组成的是． 4钴的另一种氧化物的晶胞如图已知钴原子白的半径为am氧原子黑的半径为bpm他们在晶胞中是紧密接触的钴原子填在氧原子的填“正四面体”“正八面体”或“立方体”空隙中．该种空隙的填充率为．在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为．用含ab的计算表达式表示
如图所示下列判断中正确的是
如图直线y=2x+1的图与坐标轴分别交于AB两点则△AOB的面积为A． B． C．2 D．4
第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%在过渡元素中仅次于FeTiMnZn排第五位．我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿． 1钒在周期表中的位置为电子占据的最高能层的轨道形状为． 2在地壳中含量最高的五种过渡金属元素FeTiMnZnV中基态原子核外单电子数最多的是． 3过渡金属可形成许多羰基配合物即CO作为配体形成的配合物． ①CO的等电子体有N2CN﹣任写一个等． ②CO作配体时配位原子是C而不是O其原因是． 4过渡金属配合物常满足“18电子规则”即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18如[FeCO5][MnCO5]﹣等都满足这个规则． ①下列钒配合物中钒原子满足18电子规则的是． A．[VH2O6]2+B．[VCN6]4﹣C．[VCO6]﹣D．[VO24]3﹣ ②化合物的熔点为138℃其晶体类型为已知该化合物满足18电子规则其配体“”中的大π键可表示为． 5VCl2熔点1027℃和VBr2熔点827℃均为六方晶胞结构如图所示． ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是． ②设晶体中阴阳离子半径分别为r﹣和r+该晶体的空间利用率为用含acr+和r﹣的式子表示．
常温下向20.00mL0.1mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHA弱酸溶液混合溶液中水电离出 •cOH﹣与HA溶液体积之间的关系如图I所示向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液混合溶液中水电离水电离出的cOH﹣与KOH溶液体积之间的关系如图II所示．下列说法正确的是
下列说法中正确的是 ①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4能起到防腐蚀作用 ②砹At是第VIIA族其氢化物的稳定大于HCl ③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂 ④陶瓷玻璃水晶玛瑙水泥光导纤维的主要成分都是硅酸盐 ⑤铊TI与铝同主族其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物其碱性随原子序数的增大而减弱 ⑦海水提镁的主要步骤为 海水MgOH2sMgCl2aqMg1+Cl2g
草酸是一种二元弱酸可用作还原剂沉淀剂等．某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O．回答下列问题 1甲组的同学以电石主要成分CaC2少量CaS及Ca3P2杂质等为原料并用下图一装置制取C2H2． ①电石与水反应很快为了减缓反应速率装置A中除用饱和食盐水代替水之外还可以采取的措 施是．举一例 ②装置B中NaClO将H2SPH3氧化为硫酸及磷酸本身被还原为NaCl其中H2S被氧化的离子 方程式为．该过程中有可能产生新的杂质气体Cl2其原因是用离子方程式回答． 2乙组的同学根据文献资料用HgNO32作催化剂浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制备装置 如图二所示 ①装置D多孔球泡的作用是装置E的作用是． ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为． ③从装置D得到产品还需经过加热浓缩冷却结晶填操作名称洗涤及干燥． 3丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验．他们的实验步骤如下准确称取mg产品于锥形瓶中加入适量的蒸馏水溶解再加入少量稀硫酸然后用cmol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点共消耗标准溶液VmL． ①滴定终点的现象是． ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快分析可能的原因是ⅠⅡ． ③产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为列出含mcV的表达式．
如图Rt△ABC的顶点A的坐标为34顶点B的坐标为-10点C在x轴上若直线y=-2x+b与Rt△ABC的边有交点则b的取值范围为A．-2＜b＜10 B．0＜b＜4 C．-1≤b≤4 D．-2≤b≤10
将直线y=2x经过平移可得到直线y=2x+3+4平移方法正确的是A．先向右平移3个单位再向上平移4个单位B．先向右平移3个单位再向下平移4个单位C．先向左平移3个单位再向上平移4个单位D．先向左平移3个单位再向下平移4个单位
pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为l×10﹣3mol•L﹣1则该溶液中溶质的pC＝﹣lg1×l0﹣3＝3．如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后平衡时溶液中三种成分的pC﹣pH图．下列说法不正确的是
化学与生活密切相关下列叙述中不正确的是
氯化亚砜用于医药农药染料工业及有机合成工业常作氯化剂制锂﹣氯化亚砜Li/SOCl2电池．工业上用SO2SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜SO2g+Cl2g+SCl2g⇌2SOCl2g该反应中某一反应物的体积分数以A%表示随温度的变化关系如图1示． 1在373K时向2L的密闭容器中通入SO2SCl2与Cl2均为0.04mol发生上述反应．测得其压强p随时间t的变化为表中数据I反应达到平衡时的温度与起始温度相同． 请回答下列问题 ①该反应的△H填“＞”“＜”或“＝”0． ②反应开始至达到平衡时vSOCl2＝． ③若只改变某一条件其他条件相同时测得其压强随时间的变化为表中数据II则改变的条件是． ④若在373K且恒压密闭容器时向容器中通入SOCl20.1mol达到平衡时SO2的体积分数填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”表中数据I的SO2的体积分数． 2如图2是某同学测定上述反应的平衡常数的pKpK＝﹣lgK与温度的变化关系点． ①A点的数值为．已知lg4＝0.6 ②当升高到某一温度时反应重新达到平衡A点可能变化为点． 3已知S4结构式如图3反应S4g+4Cl2g═4SCl2g的△H＝﹣4KJ•mol﹣1S﹣S键能为266KJ/mol1molSCl2g分子中化学键断裂时吸收510KJ的能量则1molCl2g分子中化学键断裂时需吸收的能量为KJ． 4某种锂电池的负极由金属锂构成正极由二氯亚砜SOCl2和碳材料构成．总反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑此种锂电池是一次电池在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为电解质中锂离子定向移向填“正极”或“负极”．
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