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某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 (1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,实验...
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高中化学《第一章 化学反应与能量检测带解析》真题及答案
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②④
④⑤
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④
③
③④
①②③④⑤
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃棒0
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用浓硫酸代替了稀硫酸
分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H
2
SO
4
溶液的温度
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品杂质不溶于水也不与酸反应中碳酸钙的质量分数进行如图所示的实验请
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是某兴趣小组设计的四个实验装置其中实验能够成功的是
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已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量aKJ已知碳的燃烧热为bKJ/mol则热化学方程式C.s+1/2O2g=COg△H=ω中ω等于
甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是
通过以下反应可获得新型能源二甲醚CH3OCH3下列说法不正确的是①C.s+H2Og=COg+H2g△H.1=131kJ·mol-1②COg+H2Og=CO2g+H2g△H.2=-41kJ·mol-1③CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H.3=-49kJ·mol-1④2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og△H.4=-24kJ·mol-1
下列热化学方程式正确的是△H的绝对值均正确
室温下将1mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低热效应为△H1将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高热效应为△H2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol热效应为△H3则下列判断正确的是
甲烷是一种高效清洁的新能源4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g===N2O4g△H.=+8.7kJ/molN2H4g+O2g==N2g+2H2Og△H.=－534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式正确的是
在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是
在进行中和热的测定中下列操作正确的是:
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是
50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看尚缺少一种玻璃仪器这玻璃仪器名称是2烧杯间填满碎纸条的作用是3若大烧杯上不盖硬纸板求得的反应热数值填偏大偏小或无影响4实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等或不相等所求中和热填相等或不相等5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会填偏大偏小或无影响6若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃3.5℃3.3℃则最终代入计算式的温差均值为已知溶液的比热容4.18J/g.℃计算中和热ΔH.＝
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是
在进行中和热的测定中下列操作或说法错误的是
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是
用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应实验中测得起始温度为20.1℃终止温度为23.4℃反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3则中和反应生成1mol水时放热
下列热化学方程式书写正确的是
根据以下3个热化学方程式:2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H=Q1kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H=Q2kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og△H=Q3kJ/mol判断Q1Q2Q3三者关系正确的是
已知:①C.s+O2gCO2gΔH.=-393.5kJ·mol-1②2H2g+O2g2H2OlΔH.=-571.6kJ·mol-1现有0.2mol木炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧共放出67.93kJ的热量则混合物中C.与H2的物质的量之比为
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成这个过程的热效应是相同的已知H2Og=H2OlΔH1＝-Q1kJ/mol①C2H5OHg=C2H5OHlΔH2＝-Q2kJ/mol②C2H5OHg＋3O2g=2CO2g＋3H2OgΔH.＝-Q3kJ/mol③若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温则放出的热量为
已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol－1氢气的燃烧热为285.8kJ•mol－1现有9mol的甲烷和氢气的混合气体完全燃烧后放出热量7408.2kJ则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为
在测定中和热的实验中下列说法正确的是
已知热化学反应方程式Zns+O2gZnOs;ΔH.=—351.5kJ·mol-1Hgl+O2gHgOs;ΔH.=—90.8kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式Zns+HgOsZnOs+Hgl的ΔH.为
完成下列问题共4分1家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5×104kJ试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______2运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=-110.5kJ•mol-1C.s+O2g=CO2g△H2=-393.5kJ•mol-1.则C.s+CO2g=2COg的△H.为______.3已知下列两个热化学方程式H2g+1/2O2g═H2Ol△H=-285kJ/molC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol△H=-2220.0kJ/mol已知H2Ol═H2Og△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式.
下列关于热化学反应的描述正确的是
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是
盖斯定律认为不管化学过程是一步完成或分几步完成这个过程的热效应是相同的已知H2Og＝H2Ol△H1＝－Q1kJ·mol-1C2H5OHg＝C2H5OHl△H2＝－Q2kJ·mol-1C2H5OHg+3O2g＝2CO2g+3H2Og△H3＝－Q3kJ·mol-1若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温则放出的热量为kJ
书写下列反应的热化学方程式①1molCus与适量O2g起反应生成CuOs放出157kJ热量②N2g与H2g反应生成17gNH3g放出46.1kJ热量③已知现有CH4和CO的混合气体共0.75mol完全燃烧后生成CO2气体和18g液态H2O并放出515kJ热量CO燃烧的热化学方程式为
下列热化学方程式中△H.能正确表示物质的燃烧热的是
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
已知l＝H2Og△H.1＝akJ·2＝2H2Og△H.2＝bkJ·3＝H2Ol△H.3＝ckJ·4＝2H2Ol△H.4＝dkJ·下列关系式中正确的是
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