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根据下表的实验设计相关内容．请回答． （1）该实验的目的是 ，该实验的因变量是 ． （2）比较1号和2号试管，可得出的结论是 ．比较3号和4号试管，你得出的结论是 ． （3）...
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高一上学期生物《》真题及答案
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下表是比较过氧化氢在不同条件下的分解实验的相关内容请回答1该实验中实验组是______填试管编号自变
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3
4
5
6
根据下表所示的实验设计方案回答第46～48题4种实验处理的实验设计 这种设计属于.
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混合设计
ABBA设计
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设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
使用普通光学显微镜观察水中微生物若发现视野中微生物如图1所示方向游走请问应该把载玻片向图2所示的哪个方向移动
细胞核中染色质的主要成分是
某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备． 【探究一】用下面的装置如图1和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 装置连接顺序为用字母表示其中装置C的作用是． 【探究二】 1某小组同学为探究SO2的漂白性性质用如图2所示装置进行实验观察到如下现象i中红色褪去ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有的作用．从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是． 2该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究． ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2振荡静置再吸入少量品红溶液发现品红溶液不褪色．②改变氯水用量重复①操作发现品红溶液红色褪去你认为②中品红溶液褪色的原因可能是．设计一个实验说明操作方法现象及结论来验证你的假设． 【探究三】连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉广泛用于纺织工业的还原性染色清洗印花脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫． 1制取Na2S2O4常用甲酸钠法．控制温度70﹣80℃在甲醇溶液溶剂中溶解甲酸钠HCOONa再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性即可生成Na2S2O4反应的离子方捏式． 2测定保险粉纯度．Na2S2O4属于强还原剂暴露于空气中易被氧气氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O．称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液取出10mL该溶液于锥形瓶中用0.10mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次平均消耗KMnO4溶液21.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为杂质不参与反应．
唐末五代时期丹学著作真元妙道要略中有云“以硫磺雄黄合硝石并蜜烧之焰起烧手面及烬屋舍者”．描述的是的制作过程．
下列实验中对应的现象以及结论均正确的是
下列哪项不属于新陈代谢
WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性X和Y同主族Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是
下列哪项不是细胞学说的主要内容
下列有关病毒的叙述正确的是
在现代化学中常利用上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析．
艾滋病研究者发现少数艾滋病病毒HIV的感染者并不发病其原因是他们在感染HIV之前体内存在名为“α﹣﹣防御素”的小分子蛋白质．以下对“α﹣﹣防御素”的推测中错误的是
合理应用和处理元素化合物在生产生活中有重要意义． 1尿素[CONH22]是一种高效化肥也是一种化工原料． ①以尿素为原料在一定条件下发生反应CONH22s+H2Ol⇌2NH3g+CO2g△H＝+133.6kJ•mol﹣1．该反应的化学平衡常数的表达式K＝． 关于该反应的下列说法正确的是填序号． A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 C．当容器中NH3的体积分数不再改变时反应处于平衡状态 ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气． 根据图象结合①中信息尿素还原NOg的热化学方程式是． ③密闭容器中以等物质的童的NH3和CO2为原料在120℃催化剂作用下反应生成尿素CO2g+NH3g⇌CONH22+H2Og混合气体中NH3的物质的量百分含量[φNH3]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率V正CO2b点的逆反应速率V逆CO2填“＞”“＝”或“＜”氨气的平衡转化率是． 2在T℃下分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应2COg+SO2g⇌Sg+2CO2g△＞0测得相关数据如表所示． 下列说法不正确的是 A．反应开始时的速率丙＞乙B．b＝1.6C．平衡常数甲＞乙 3ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如图3 ①a电极上产生的NCl3分子常温下是一种黄色粘稠的油状液体该分子的电子式为． ②电解池中总反应的离子方程式为．
我国对‘可呼吸”的钠﹣二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C其工作原理如图所示放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中．下列说法不正确的是
H2C2O4为二元弱酸．20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是
下列物质不属于脂质的是
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香蕉成熟过程中．随着贮藏物质强烈水解并转化为还原糖香蕉逐渐变甜其呼吸速率变化如图中曲线a所示．图中符合香蕉内还原糖含量变化趋势的曲线是
线粒体和叶绿体都是进行能量转换的细胞器下列相关叙述错误的是
氮是一种重要的元素其对应化合物在生产生活中有重要的应用． 1氨是制备氮肥硝酸等的重要原料 已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4kJ/mol N2g+O2g⇌2NOg△H＝+180kJ/mol 2H2g+O2g⇌2H2O1△H＝﹣571.6kJ/mol 试写出表示氨燃烧生成N2的热化学方程式． 2NO2与SO2能发生反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg△H＜0某研究小组对此进行相关实验探究．在固定体积的密闭容器中使用某种催化剂改变原料气配比[n0NO2n0SO2]进行多组实验各次实验的温度可能相同也可能不同测定NO2的平衡转化率[aNO2]．部分实验结果如图1所示 ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态应采取的措施是． ②若A点对应实验中SO2g的起始浓度为c0mol•L﹣1经过tmin达到平衡状态该时段化学反应速率vNO2＝mol•L﹣l•min﹣1 ③图中CD两点对应的实验温度分别为Te和Td通过计算判断TeTd填“＞”“＝”或“＜”． 3反应2NOg+O2g⇌2NO2g△H＜0是制备硝酸过程中的一个反应． ①将NO和O2按物质的量之比为21置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应得到NO2体积分数与时间的关系如图2所示．保持其它条件不变t1时再向容器中充入适量物质的量之比为21的NO和O2的混合气体t2时再次达到平衡请画出t1﹣t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线 ②在研究此反应速率与温度的关系时发现NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢．进一步研究发现上述反应实际是分两步进行的 Ⅰ2NOg⇌N2O2g△H＜0 ⅡN2O2g+O2g⇌2NO2g△H＜0 已知反应Ⅰ能快速进行试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析随温度升高NO转化成NO2的速率减慢的可能原因． 4查阅资料可知某温度下Ksp[AgCl]＝1.45×10﹣10．银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数K＝1.10×107计算此温度下1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留1位有效数字．
镁是银白色金属但实验室的镁条表面常出现一种灰黑色物质． Ⅰ．某研究性学习小组为了探究镁条表面灰黑色物质的组成进行了如下定性实验 ①用砂纸小心的打磨镁条获得其表面物质的粉末状样品 ②取样品少许进行水溶性试验发现该粉末不溶于水 ③另取样品少许加热后有水蒸气生成 ④再取样品少许加入稀硫酸产生气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊． 1甲同学根据已有知识初步预测镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验填序号可以推翻甲同学的预测． 2乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁并经过查阅资料获得如下信息 碱式碳酸镁MgxOHyCO3zxyz为正整数难溶于水可溶于稀硫酸受热分解生成氧化镁二氧化碳和水． 请写出碱式碳酸镁MgxOHyCO3z溶于稀硫酸的离子方程式用字母xyz配平． Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成小组成员设计了如图所示的实验装置夹持仪器未画出进行定量探究他们在连接好仪器检验气密性良好后装入相应的足量药品． 1A处U形管中所盛放的药品的作用是． 2丁同学提出在称量相应装置的初始质量前需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是． 3实验开始加热前需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置的初始质量填序号 4装置B中的反应完全后需要然后再分别称量相应装置的最终质量． 5丙同学提出需要在E处进行改进请你描述出丙同学的正确改进方案． 6经过改进后测得装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解计算确定该样品中碱式碳酸镁MgxOHyCO3z的组成为xyz＝填最简整数比．
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线 已知 ①A为对二甲苯 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定易脱水生成醛或酮 ③C可发生银镜反应． 请根据以上信息回答下列问题 1A的分子式为 2由A生成B的反应类型是A→B的化学方程式为 3C中的含氧官能团是 4D的结构简式为由D合成聚酯类高分子材料的化学方程式是 5D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有写结构简式．
下列有关生物膜的叙述不正确的是
锰及其化合物在生产生活中有许多用途． I．在实验室中模拟工业利用软锰矿主要成分为MnO2含少量SiO2Fe2O3和A12O3等制备金属锰等物质设计流程如图1 已知碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3部分氢氧化物的Ksp近似值如表． 1“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为滤渣I的成分是． 2向滤液I中滴加双氧水的目的是测得滤液I中cMn2+＝0.1mol•L﹣1为保证滴加氨水不产生MnOH2应控制溶液pH最大为． 3“沉锰”过程中的离子方程式为． 4以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰写出化学反应方程式． II．科学家发明了NH3燃料电池以KOH为电解质原理如图2所示． 5该燃料电池的负极反应式为．
下列叙述错误的是
下列关于生物大分子的结构和功能的叙述中正确的是
下列由实验现象得出的结论正确的是
下列结构或物质被酶彻底水解后产物最接近的一组是
设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是
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