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(NH4)2C2O4 NH4Cl NH4HF2 NH2OH
该氨水的浓度为0.1000 mol·L－1 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－) 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－) 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V.(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V.(HCl)＝20 mL，且c(NH4+)＝c(Cl－) 滴定氢氧化钠溶液时，若V.(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 当滴定氨水消耗V.(HCl)＝10 mL时，有：2＝c(NH4+)－c(NH3·H.2O)
干电池中Zn为正极，碳为负极 干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
干电池中Zn为正极，碳为负极 干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 滴定前将AgCl沉淀滤去 滴定前加入硝基苯，并振摇 应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出
HAc-NaAc 六次甲基四胺 NH3-NH4Cl 一氯乙酸
防止干扰 防止Zn2+水解 使金属离子指示剂变色更敏锐 加大反应速度
Zn为正极，碳棒为负极 工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极 电池的正极反应为2NH
＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑ 长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
此滴定实验可以选用酚酞做指示剂 在A.点：c(Cl－)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH－) 在B.点：c(H+) = c(OH－) = c(Cl－) = c(NH4+) 在C点：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = 2c(Cl－)
Zn为正极，碳棒为负极 工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极 电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑ 长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
防止干扰 控制溶液的PH值 使金属指示剂变色更敏锐 加快反应速度
[Zn(NH 3 ) 4 ] SO 4 [Fe(NH 3 ) 6 ] SO 4 [Co(NH 3 ) 6 ] SO 4 [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 [Cu (NH 3 ) 4 ]SO 4
配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－， [Zn(NH3)4]2+为内界 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合 在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键
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