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100g溶液中含有0.9 g NaCl 100 g水中含有0.9 g NaCl 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl 100 g水中含有0.9 mol NaCl
将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到NaCl溶液的质量分数大于2a％ 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
m(溶质）：m（溶剂）=20：100 此时溶液中溶质的质量分数为20% 再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大 蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液
20℃时NaCl的溶解度为36 该溶液中溶质的质量分数为36% 向该溶液中再加人2g固体NaCl，则溶液质量为138g 向该溶液中加入l0g水，则溶液变成不饱和溶液
溶液仍然饱和 溶质质量分数不变 溶液质量增加了一倍 该温度下，NaCl的溶解度变小了
该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
20℃时，100g水中能溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 溶液中各部分的密度相同
两同学所需溶质的质量相同 两同学所需实验仪器种类相同 两同学所配溶液均为不饱和溶液 两同学所配溶液的质量相同
饱和溶液不一定是浓溶液 饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液 溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100 g取出50 g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10% NaCl的溶解度是36 g，是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl 量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
②中所得溶液是饱和溶液 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl ③④溶液的溶质质量分数相等 ①所得溶液的溶质质量分数为20％ 
将wg a％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液。 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。 将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
将wga%的NaCl溶液蒸发掉w/2g 水，一定得到2a%的NaCl溶液
将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L
将5.85g NaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
②中所得溶液是饱和溶液 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl ③④溶液的溶质质量分数相等 ①所得溶液的溶质质量分数为20％
20℃时NaCl的溶解度为36 该溶液中溶质的质量分数为36％ 向该溶液中再加人2g固体NaCl，则溶液质量为138g 向该溶液中加入l0g水，则溶液变成不饱和溶液
该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 该溶液中含有58.5 g NaCl 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液 将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液
①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 ①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 20℃时NaCl的溶解度为3.6g ①所得溶液的溶质的质量分数为20g
加入10 gNaCl 加入水5 g 蒸发掉50 g水 加入100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
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