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将一个底面直径为10厘米，高为40厘米的圆柱形铁块锻造成底面直径为20厘米的圆柱形铁块，锻造成的圆柱体铁块的高为多少厘米？
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一只底面半径为40厘米的圆柱形水桶内盛水水深80厘米将一个底面半径20厘米的圆锥体铁块沉没水中水面上
把一个底面直径40厘米高12厘米的圆锥形铁块熔铸成一个底面半径10厘米的圆柱形铁块这个圆柱形铁块的
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将一个底面半径是4厘米高是12厘米的圆柱形铁块熔铸成底面半径是6厘米的圆锥形铁块铁块的高是多少厘米
将一个底面直径为10厘米高为40厘米的圆锥形铁块锻造成底面直径为20厘米的圆柱形铁块锻造成的圆柱体
把一底面半径为2厘米高为15厘米的圆柱形铁块熔化成一个底面半径为4厘米的圆锥形零件这个圆锥的高是多
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在一个底面直径为20厘米的圆柱形容器中装有水将一个底面直径为10厘米的圆柱铁锤放入水中当铁锤从圆柱
有一个底面直径是20厘米的圆柱形容器容器的水中浸没一个底面周长18.84厘米高20厘米的圆锥形铁块当
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有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药合成Q的路线如下 1A的名称为．D中官能团的名称为． 2E→F的反应类型为．G→M的反应类型为． 3B与ClCH2CO2O反应生成C和另一有机物H该反应的化学方程式为． 4有机物J为M的同分异构体．J有多种结构写出满足下列条件的J的所有结构简式． ①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰且峰面积之比为92221 ④酸性条件下能发生水解反应且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应 5请写出以1﹣丙醇苯乙酸酐[CH3CO2O]为原料合成的路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本剧题干．
铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用．工业上利用铅浮渣主要成分是PbOPb还含有少量的AgCaO制备硫酸铅．制备流程图如下 已知KspPbSO4=1.6×10﹣8KspCaSO4=4.9×10﹣5 1步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+写出Pb参加反应的化学方程式为防止Ag被溶解进入溶液步骤I操作时应注意． 2粗PbSO4产品含有的杂质是要得到纯净的PbSO4需要用试剂进行多次洗涤再用蒸馏水洗涤．最好选用的试剂是． A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铅溶液D．酒精 3母液可循环利用的物质是HNO3若母液中残留的SO42﹣过多循环利用时可能出现的问题是． 4若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀则溶液中的cSO42﹣至少为mol/L． 5CH3COO2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂可用PbSO4与CH3COONH4反应制备写出该反应的离子方程式． 6铅蓄电池是电压稳定使用方便的二次电池．PbSO4在其中扮演了重要角色写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应．
2018年·福州模拟5月传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸但药效很差．改用乙醇控温60℃提取青蒿素药效显著提高．屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%这种适宜的物质是
微生物燃料电池可净化废水同时还能获得能源或有价值的化学产品图1为其工作原理图2为废水中Cr2O72﹣离子浓度与去除率的关系．下列说法正确的是
聚对苯二甲酸乙二醇酯PET俗称涤纶树脂是一种重要的有机高分子材料．其结构为．利用有机物A合成PET的路线如图所示已知①②．根据题意回答下列问题1A的名称是C所含官能团的名称是．2由13﹣丁二烯可制备顺式聚13﹣丁二烯写出顺式聚l3﹣丁二烯的结构简式．3A→DB→C的反应类型分别为．4写出C+F→PET的化学反应方程式．5G是F的同系物其相对分子质量比F多28G的核磁共振氢谱有三组峰峰面积比为311则符合该条件的G的同分异构体共有种．6参照上述合成路线以13﹣丁二烯为原料无机试剂任选设计制备丁苯橡胶的合成路线．
2018年·福州模拟5月实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示已知分解的固体产物可能有FeOFe2O3和Fe3O4气体产物可能有NH3N2H2OSO3和SO2．下列说法正确的是
2018年·福州模拟3月立方烷C8H8外观为有光泽的晶体．其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上．以下相关说法错误的是
2018年·福州模拟3月蛋白质是生命的物质基础．某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成．I．确定该蛋白质中的某些组成元素1为确定该蛋白质中含氮元素将样品中有机氮转化成铵盐能证明铵盐存在的实验方法是．2为确定该蛋白质中含碳氢硫三种元素采用如下图装置进行研究通入氧气使样品在装置A中充分燃烧并使其产物依次缓缓通过其余装置．①装置B中的试剂是．②装置D的作用是．③当装置BCEF依次出现下列现象品红褪色出现白色浑浊可证明燃烧产物中含有H2OSO2CO2．结论该蛋白质中含碳氢硫氮等元素．II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数小组取蛋白质样品充分燃烧先用足量碘水吸收二氧化硫再取吸收液以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘．已知2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣3写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式．4滴定终点的现象为．5取蛋白质样品mg进行测定采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL．该蛋白质中的硫元素的质量分数为．6若燃烧时过量氧气进入吸收液中可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值填偏大或偏小或无影响．
2018年·福州模拟5月某电池以K2FeO4和Zn为电极材料KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是
2018年·厦门二模海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是
2018年·厦门二模常温下H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图12所示．下列说法不正确的是已知H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H3NCH2CH2NH2]++OH﹣
NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
下列实验过程可以达到实验目的是
化学与生活密切相关下列说法错误的是
2018年·福州模拟3月金属钒V及其化合物有着广泛的用途．请回答以下问题1钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示．V2O74﹣中V元素的化合价是请写出溶液中VO3﹣转化为V2O74﹣的离子方程式．2弱碱性按盐沉钒法原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值．实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件当pH超过8.0时沉钒率降低其原因是溶液中VO3﹣转化为V2O74﹣．请另写出一点原因3NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=p的催化剂其催化原理如图3所示．①过程a和过程b的化学方程式为V2O5s+SO2g=V2O4s+SO3g△H=qV2O4s+O2g+2SO2g=2VOSO4g△H=r请写出过程c的热化学方程式．②t2℃下反应2SO3g⇌2SO2g+O2g△H＞0SO3的平衡转化率a与体系总压强p的关系如图所示．t℃下将2molSO3置于10L密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10MPa．B点的化学平衡常数的值是．4全钒夜流电池是一种可充电电池装置如图5所示．若在放电过程中有H+从A池移向B池则①放电过程中起负极作用的是池填A或B．②充电过程中阳极方程式为．
氨基甲酸铵H2NCOONH4是一种易分解易水解的白色固体．其研究小组以氢氧化钠固体浓氨水干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示其主要反应的原理为2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s△H＜0． 1仪器2的名称是．仪器3中盛装的固体是其作用是． 2仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡则应该填“加快”“减慢”或“不改变”产生氨气的速率． 3另一种制备氨基甲酸铵的反应装置液体石蜡和CCl4均充当惰性介质如图2所示． ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是． ②若无冰水则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CONH22]．请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式． ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时立即停止反应过滤分离得到粗产品为了将所得粗产品干燥可采取的方法是填标号． A．蒸馏B．真空微热烘干C．__加热烘干 4制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵碳酸铵中的种或两种杂质不考虑氨基甲酸铵与水的反应． ①设计方案进行成分探充请填写表中空格． 限选试剂蒸馏水稀硝酸BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液稀盐酸． ②根据①的结论．取15.8g氨基甲酸铵样品用足量氧氧化钡溶液充分处理后过滤洗涤干燥测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为．
2018年·福州模拟3月溴螨酯是一种杀螨剂．由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下部分反应条件和试剂略回答下列问题1A的名称是B的结构简式是．2C能发生银镜反应其分子中含氧官能团的名称是．3写出第3步反应的化学方程式．4第①④步的反应类型分别是．5M为的同分异构体其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且数目比为4411M的结构简式为．6写出用乙醛为原料制备2﹣羟基﹣2﹣甲基丙酸乙酯的合成路线其它试剂任选．
2018年·厦门二模MOF材料配体的一氯代物有
2018年·福州模拟3月中华美食食材来源广泛以下食材蛋白质含量最高的是
2018年·福州模拟5月在有机化学中硫酰氯SO2Cl2长用作氯化剂和氯磺化剂在染料药品除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用．现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯．反应的化学方程式为SO2g+Cl2g=SO2Cl2l△H=﹣97.3kJ•mol﹣1实验装置如图所示部分夹持装置未画出．已知硫酰氯通常条件下为无色液体熔点﹣54.1℃沸点69.1℃．在潮湿空气中发烟100°C以上开始分解生成二氧化硫和氯气长期放置也会发生分解．回答下列问题1装置丙中作为反应容器的仪器的名称为装置丙中蛇形冷凝管的作用是如何控制两种反应物体积等．2装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂选填字母．A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol•L﹣1盐酸3若缺少装置己硫酰氯SO2Cl2会和空气中的水反应而变质其化学方程式是．4氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4分离两种产物的方法是选填字母．A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取5长期储存的硫酰氯会发黄可能的原因是用化学方程式和必要的文字加以解释．6若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为．7请设计实验方案检验产品中有硫酸可选试剂稀盐酸稀硝酸BaCl2溶液蒸馏水石蕊溶液．
2018年·福州模拟5月药物TargretinF能治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤其合成路线如图所示已知i．ii．iii．RCOOHRCOClR表示烃基或芳基1反应①的反应类型是．2反应②的化学方程式．3C的核磁共振氢谱图中有个峰．4反应③的化学方程式．5F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团．6写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式不考虑﹣O﹣O﹣或结构．a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应7已知以2﹣溴丙烷和乙烯为原料选用必要的无机试剂合成合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
欲从含Br﹣的废液中提取溴单质需经过一系列操作实验装置及物质的性质如图表 下列说法中正确的是
I．某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2研究其性质． 请回答下列问题 1BCD分别用于检验SO2的性质写出C中反应的离子方程式． 2实验中观察到D中有浑浊出现有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性请简述理由． 3E装置的作用为． II．某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同设计并完成如下实验 称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．经检验气体Y中含有SO2H2． 4溶液X中含有的金属阳离子是填化学式简述如何检验该离子． 5为了测定气体Y中SO2的含量将2.24L标准状况气体Y通入到200.00mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶掖中充分反应后取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL高锰酸钾被还原均生成Mn2+． ①已知室温下0.1000mol/LKHC2O4的溶液中cC2O42﹣＞cH2C2O4．滴定操作过程中标准液应用填仪器名称盛装滴定终点的现象为． ②计算气体Y中SO2的物质的量分数为．
2018年·厦门二模我国科学家最近成功用CuNO32和BHT反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体Cu﹣BHT薄膜其结构如图1所示．回答下列问题1基态Cu2+中核外电子占据能量最高能级的符号是其中未成对电子数为．2BHT中各原子电负性由小到大依次是填元素符号．3反应所涉及四种物质沸点最高的是原因为．4为得到完美的晶体CuNO32与BHT的物质的量之比为晶体中存在的微粒间作用力有填标号．A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．氢键5Cu﹣BHT中Cu的杂化形式是否为sp3杂化填是或否从化学键的角度分析Cu﹣BHT导电的原理．6将此材料以单原子层平铺于单晶基底上lg材料最大平铺面积是m2列出计算式．7铜的晶胞如图2所示图3是将该晶胞沿图中虚线体对角线投影所得图1中涂黑标记的Cu投影后的位置是填标号．
以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料制取复合氧化钴的流程如下 1用H2SO4溶解后过滤得到的滤渣是填化学式．将滤渣洗涤2～3次再将洗液与滤液合并的目的是． 2在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+反应的离子方程式是． 3已知铁__的化学式为K3[FeCN6]亚铁__的化学式为K4[FeCN6]．3Fe2++2[FeCN6]3﹣═Fe3[FeCN6]2↓蓝色沉淀 4Fe3++3[FeCN6]4﹣═Fe4[FeCN6]3↓蓝色沉淀 确定Fe2+是否氧化完全的方法是．仅供选择的试剂铁__溶液亚铁__溶液铁粉KSCN溶液 4向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的离子方程式． 5弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示根据下表中数据判断NH42C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为． H2C2O4 pKa1=1.25pKa2=4.13 NH3•H2O pKb=4.76 6已知CoCl2的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶液后需趁热过滤其原因是． 7准确称取1.470gCoC2O4在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钻写出复合氧化钴的化学式．
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验． 在光照下反应一段时间后下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
2018年·厦门二模次氯酸盐氧化法制备K2FeO4工艺流程如下回答下列问题l电解从填阳极阴极得到Cl2．2净化步骤中滤渣的主要成分为．3合成步骤中生成K2FeO4的离子方程式为．根据下表铁盐添加量最佳值为K2FeO4产量随铁盐的加入先增大后减小的原因可能是．已知发生副反应4Feo42﹣+10H2O⇌4FeOH3+3O2+8OH﹣4纯化步骤中将Na2FeO4转化为K2FeO4的化学方程式为．5脱水除碱步骤中用环己烷无水乙醇无水乙醚分别除去残留的水乙醇．6流程中可循环利用的物质有．7结合如图试从AsV的化学形态与K2FeO4氧化絮凝AsⅢ的原理分析除砷率随溶液pH增大呈下降趋势的原因．
一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示． 下列说法正确的是
古代中国常用如图所示装置来炼丹熬烧酒制花露水等．南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法“锡为小瓶实花一重香骨一重常使花多于香．窍甑之傍以泄汗液以器贮之．”该装置利用的实验操作方法是
2018年·福州模拟3月科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料．这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸装置示意图以下叙述错误的是
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