下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分...

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三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙； 30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液；三种物质的溶解度都随温度升高而增大。

甲的溶解度大于乙的溶解度 30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液

甲的溶解度大于乙的溶解度升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 30℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量百分比浓度相等

Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而增大 20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为0.16g 40℃时，降低Ca(OH)₂饱和溶液温度会析出溶质 60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)₂充分搅拌，固体完全溶解

KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度两物质溶解度相等的温度在10-20℃之间在30℃时，5gKN03加入到10 g水中可得到33.3%的KN03溶液在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余

20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO₃的溶解度 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 50 ℃时，10 g KNO₃中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO₃固体析出

20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g 10 ℃时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是饱和溶液表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100 g 分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大

甲的溶解度大于乙的溶解度降低温度可能使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法 30℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

0℃~10℃ 10℃~20℃ 20℃~30℃ 30℃~40℃

气体分子所含原子个数多时，气体易被吸附沸点越低的气体，越易被吸附气体是化合物时，易被吸附气体的相对分子质量越大，越易被吸附

NaCl的溶解度比KNO₃的溶解度大两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g 60 ℃时，将11 gKNO₃加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和

KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 ①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 20℃时NaCl的溶解度为3.6g ①所得溶液的溶质的质量分数为20g

①②所得溶液是不饱和溶液 ③中m＝13.2 ④所得溶液的质量分数为32% 20℃时KNO₃的溶解度为32g