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常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
0.25%NaF溶液 0.05%NaF溶液 0.2%NaF溶液 5%NaF溶液 2%NaF溶液
0.02%NaF溶液 0.05%NaF溶液 0.2%NaF溶液 0.5%NaF溶液 2%NaF溶液
n12，n3>n4 n12，n34 n1>n2，n34 n1>n2，n3>n4
将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 
增大 将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
0.02%NaF溶液 0.05%NaF溶液 0.2%NaF溶液 0.5%NaF溶液 2%NaF溶液
0.25%NaF溶液 0.05%NaF溶液 0.2%NaF溶液 5%NaF溶液 2%NaF溶液
pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出 的c(H+)相等 在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L 在②点时，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+) 在③点时V.＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L
浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
0.2% NaF，8%～10% SnF2或APF 2% NaF，8%～10% SnF2或APF 2% NaF，2%～5% SnF2或APF 2% NaF，2%～8% SnF2及APF 2% NaF，10%～15% SnF2及APF
0.02%NaF溶液 0.05%NaF溶液 0.2%NaF溶液 0.5%NaF溶液 2%NaF溶液
NaF＝NaCl NaF＞NaCl NaF＜NaCl 无法确定
0.2%NaF，8%～10%SnF2或APF 2%NaF，8%～10%SnF2或APF 2%NaF，2%～5%SnF2或APF 2%NaF，2%～8%SnF2及APF 2%NaF，10%～15%SnF2及APF
0.2%NaF，8%～10%SnF2或APF 2%NaF，8%～10%SnF2或APF 2%NaF，2%～5%SnF2或APF 2%NaF，2%～8%SnF2及APF 2%NaF，10%～15%SnF2及APF
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