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氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H.＝180.5kJ·mol－1 4NH3(g)+5O2(g)=4N...
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高中化学《高考预测试题•综合题》真题及答案
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氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
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图甲是研究磁场对电流作用的实验在工农业生产中机应用了这一原理图乙是研究电磁感应现象的实验在工农业生产
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氨气在工农业生产中有重要应用氮原子的最外层的电子排布式是______________氮原子核外共有_
中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用请说出中和反应在实际生活中的应用
工农业生产中广泛使用的是滑动轴承且已标准化生产
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
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膳食模式也是衡量一个国家和地区工农业生产和国民经济发展水平的重要
标志
标准
标定
标注
对环境危害极大的酸雨是由于工农业生产中排放过多的SO2气体造成的
下列不属于纤维素酶在工农业生产中的应用是
饲料添加剂
白酒的生产
牛奶加工
纺织
纤维素酶在工农业生产中的应用是
饲料添加剂
白酒的生产
蔬菜
纺织
电功的国际单位是日常生活和工农业生产中我们常用作为计量单位来计量消耗电能的多少两种单位间的换算关系是
在工农业生产中具有广泛用途的各种变压器电动机都是利用______原理工作的
醋酸是一种重要的有机化工原料广泛用于工农业生产及食品加工中1醋酸分子中C.H.原子个数比为_____
明朝的天工开物总结了中国十七世纪以前的工农业生产技术明朝时期徐光启发表农政全书指出植物应天时而种的重
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缺水会给工农业生产带来什么样的后果
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某钠盐溶液中可能含有等阴离子某同学取5份此溶液样品分别进行了如下实验①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液产生白色沉淀在滤液中加入酸化的NH42FeSO42溶液再滴加KSCN溶液显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子请分析该同学只需要完成上述哪几个实验即可得出此结论
方法Ⅰ一些科学家利用太阳能加热的反应器捕捉空气中的CO2如下图所示1步骤一中的CaO俗称2步骤二中发生反应的化学方程式是该反应填是或不是步骤一中反应的逆反应
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理1请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=________________.2反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H.2O.中的还原剂为________________.3吸收尾气一段时间后吸收液强碱性中肯定存在ClOH和SO.请设计实验探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气的CO2的影响.①提出合理假设.假设1只存在SO32-假设2既不存在SO32-也不存在ClO假设3_____________.②设计实验方案进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂3moLL-1H2SO41moLL-1NaOH0.01molL-1KMnO4淀粉-KI溶液紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于A.B.试管中.步骤2步骤3
由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究Ｘ的组成查阅资料①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠碳酸镁氢氧化铝硅酸镁铝磷酸铝碱式碳酸镁铝②Aｌ３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀在ｐＨ＝11.4时沉淀完全实验过程Ⅰ.向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸产生气体A得到无色溶液Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液在火焰上灼烧无黄色火焰Ⅲ.向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水调节ｐＨ至５～６产生白色沉淀B过滤Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液调节ｐH.至12得到白色沉淀C.１Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊A的化学式是__________２由ⅠⅡ判断X.一定不含有的元素是磷_____________３Ⅲ中生成B.的离子方程式是_____________４Ⅳ中B.溶解的离子方程式是_____________５沉淀C.的化学式是_____________６若上述nA.nB.nC.=1:2:3则X.的化学式是_____________
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移人硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中加热充分应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除外还可能含有若要确认其中的应先用选填序号K^S*5U.C#O%a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液②乙同学取336ml标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应然后加入足量溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y.中的体积分数为[探究二]分析上述实验中体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有和Q.气体为此设计了下列探究实验状置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是4认为气体Y.中还含有Q.的理由是用化学方程式表示5为确认Q.的存在需在装置中添加M.于选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有预计实验现象应是7若要测定限定体积气体Y.中的含量标准状况下约有28ml除可用测量体积的方法外可否选用质量称量的方法做出判断并说明理由
分子式为的同分异构体共有不考虑立体异构
设为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
[化学——选修有机化学基础[15分PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料由于其具有优良的耐冲击性和韧性因而得到了广泛的应用以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线已知以下信息①A.可使溴的CCl4溶液褪色②B.中有五种不同化学环境的氢③C.可与FeCl3溶液发生显色反应④D.不能使溴的CCl4褪色其核磁共振氢谱为单峰请回答下列问题1A.的化学名称是2B.的结构简式为——3C.与D.反应生成E.的化学方程式为4D.有多种同分异构体其中能发生银镜反应的是写出结构简式5B.的同分异构体中含有苯环的还有种其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰且峰面积之比为31的是写出结构简式
根据右图可判断出下列离子方程式中错误的是
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol.NaA溶液中离子浓度关系正确的是
下列溶液中同样能用于捕捉二氧化碳的是
把500有和的混合溶液分成5等份取一份加入含硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀另取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为
生活中使用的塑料食品盒水杯等通常由聚苯乙烯制成其结构简式为根据所学知识可以判断
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成CｕＳＯ４溶液向地下层渗透遇到难溶的ＺnＳ或ＰｂＳ慢慢转变为铜蓝CｕＳ下列分析正确的是
最近科学家获得了一种稳定性好抗氧化能力强的活性化合物A.其结构如下在研究其性能的过程中发现结构片段X.对化合物A.的性能重要作用为了研究X.的结构将化合物A.在一定条件下水解只得到B.和C.经元素分析及相对分子质量测定确定C.的分子式为C7H6O3C.遇FeCl3水溶液显紫色与NaHCO3溶液反应有CO2产生请回答下列问题1化合物B.能发生下列哪些类型的反应A.取代反应B.加成反应C.缩聚反应D.氧化反应2写出化合物C.所有可能的结构简式3化合物C.能经下列反应得到G.分子式为C8H6O2分子内含有五元环已知:①确认化合物C.的结构简式为②FC反应的化学方程式为③化合物E.有多种同分异构体核磁共振谱图表明其中某些同分异构体含有苯环且苯环下有两种不同化学环境的氢写出这些同分异构体中任意三种的结构简式
[选修—化学与技术]15分水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题1天然水中溶解的气体主要有2天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是其纯净水作用的原理是3水的纯净和软化的区别是4硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质如7.1若某天然水中则此水的硬度为5若4中的天然水还含有现要软化10这种天然水则需先加入后加入
四川攀枝花蕴藏丰富的钒钛铁资源用钛铁矿渣主要成分为TiO2FeOFe2O3Ti的最高化合价为+4作原料生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下w_ww.k#s5_u.co*m请回答下列问题w_ww.k#s5_u.co*m1硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________2向滤液I.中加入铁粉发生反应的离子方程式为________________________________________________________________3在实际生产过程中向沸水中加入滤液Ⅲ使混合液pH达0.5钛盐开始水解水解过程中不断通入高温水蒸气维持溶液沸腾一段时间钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用_______________________________________________过滤分离出水合二氧化钛沉淀后将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐________________________________________________填化学式减少废物排放4A.可用于生产红色颜料Fe2O3其方法是将556akgA摩尔质量为278g/mol溶于水中加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应鼓入足量空气搅拌产生红褐色胶体再向红褐色胶体中加入3336bkgA.和112ckg铁粉鼓入足量空气搅拌反应完成后有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出过滤后沉淀经高温灼烧得红色颜料若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁则理论上可生产红色颜料_______________________kg
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下面判断正确的是
硼酸H3BO3在食品医药领域应用广泛.1请完成B2H6气体与水反应的化学方程式B2H6+6H2O=2H3BO3+________.2在其他条件相同时反应H3BO3+3CH3OHB.OCH33+3H2O中H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间t的变化见图12由此图可得出①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.②该反应的_____0填.3H3BO3溶液中存在如下反应H3BO3aq+H2Ol[BOH4]-aq+H+aq已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中上述反应于298K达到平衡时c平衡H+=2.0×10-5mol·L-1c平衡H3BO3水的电离可忽略不计求此温度下该反应的平衡常数K.H2O的平衡浓度不列入K.的表达式中计算结果保留两位有效数字.
J.L.M.R.T.是原子序数依次增大的短周期主族元素J.R.在周期表中的相对位置如右表J.元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等M.是地壳中含量最多的金属元素1M.的离子结构示意图为_____;元素T.在周期表中位于第_____族2J.和氢组成的化合物分子有6个原子其结构简式为______3M.和T.形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾反应的化学方程式为_____4L.的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性①在微电子工业中甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂所发生反应的产物不污染环境其化学方程式为______②一定条件下甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应△H>0并达平衡后仅改变下表中反应条件x该平衡体系中随x递增y递减的是_______选填序号选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K.甲的转化率生成物物质的量总和5由J.R.形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧生成两种气态氧化物298K时放出热量215kJ该反应的热化学方程式为________K^S*5U.C#O%
下列关于实验原理或操作的叙述中不正确的是
捕捉到的二氧化碳一部分可以用于生产一部分则设想注入深海中封存起来但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化最终殃及海洋生物其原因是用化学方程式表示可见要真正实现碳捕捉和碳封存的设想科学家任重而道远
用右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请到答F.列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反应的化学方程式为2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和装置B.中发生反应的离子方程式为3装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象4尾气可采用溶液吸收
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行试验夹持仪器已略去气密性已检验试验过程Ⅰ.打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸Ⅱ.当B.和C.中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹Ⅲ.当B.中溶液由黄色变为棕色时关闭活塞aⅣ1A.中产生黄绿色气体其电子式是2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是3B.中溶液发生反应的离子方程式是4为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是5过程Ⅲ实验的目的是6氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下得电子能离逐渐减弱
氢是一种清洁的可再生能源上海最新研发的超越3号氢燃料电池轿车每行驶100km仅耗氢1kg左右同时消耗氧气约为原子量H—1O—16
已知①25℃时弱电解质高电离平衡常数KaCH3COOH＝KaHSCN＝0.13难溶电解质的溶度积学数KspCaF2＝②25℃时mol·L-1氢氟酸水溶液中调节溶液pH忽略体积变化得到cHFcF-与溶液pH的变化关系如下图所示请根据以下信息回答下旬问题125℃时将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积V.随时间t变化的示意图为反映初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中cCH3COO-cSCN-填＞＜或＝225℃时HF电离夹角常数的数值Ka列式并说明得出该常数的理由3mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合调节混合液pH为4.0忽略调节混合液体积的变化通过列式计算说明是否有沉淀产生
碘被称为智力元素科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂它的晶体为白色可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示请回答下列问题1碘是填颜色固体物质实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘2电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液溶解时发生反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却电解时阳极上发生反应的电极反应式为阴极上观察到的实验现象是3电解过程中为确定电解是否完成需检验电解液中是否有I.—请设计一个检验电解液中是否有I.—的实验方案并按要求填写下表要求所需药品只能从下列试剂中选择实验仪器及相关用品自选试剂淀粉溶液碘化钾淀粉试纸过氧化氢溶液稀硫酸w_ww.k#s5_u.co*m实验方法实验现象及结论4电解完毕从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下步骤②的操作名称是步骤⑤的操作名称是步骤④洗涤晶体的目的是
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