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将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式： ，其中还原剂是 ，被氧化的是 元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是 ．
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高一上学期化学《2013-2014学年陕西省西安市户县四中高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑在该反应中NaH
是氧化剂
是还原剂
既是氧化剂又是还原剂
既不是氧化剂又不是还原剂
1写出一个化学方程式其转化属于氮的固定2写出实验室制取氨气的化学方程式实验室可以用试纸检验氨气3NO
金属热还原法广泛用于冶金过程中用金属A.或其合金作还原剂在高温下将另一种金属B.的化合物还原以制取金
1写出一个化学方程式其转化属于氮的固定2写出实验室制取氨气的化学方程式实验室可以用试纸检验氨气3NO
在空气中切开一块金属钠可看到断面呈色具有但断面很快变主要是由于生成一薄层若把钠放在石棉网上加热可观察
写出铜与稀硝酸反应的化学方程式用单线桥标出电子转移情况该反应的氧化剂还原剂氧化剂和还原剂物质的量之比
1写出一个化学方程式其转化属于氮的固定N.2写出实验室制取氨气的化学方程式实验室可以用试纸检验氨气.
氢硼化钠NaBH4在医学上有很重要的用途可用来检验先天性白内障它具有很强的还原性被称为万能还原剂它既
有一种干燥剂它的主要成分是生石灰其化学式为.将该干燥剂放入水中搅拌其中主要反应的化学方程式是滴入无色
在空气中切开一块金属钠可看到断面呈________色具有__________但断面很快变______
已知Cl2能把+4价的硫氧化成+6价的硫而氯元素本身被还原成-1价的氯将Cl2和SO2同时通入水中试
取黄豆粒大小的一块金属钠用滤纸擦干其表面的煤油然后加入到硫酸铜溶液中观察实验现象并写出化学方程式①钠
乳酸可以与精制铁粉制备一种药物反应的化学方程式为2CH3CHOHCOOH+Fe→［CH3CHOHCO
工业上制取氯气的化学方程式又被称为______工业用双线桥法表示实验室制取氯气的化学方程式氧化剂__
近代化学常用CaH2作生氢剂其化学方程式为.CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑其中水的作用是
氧化剂
还原剂
溶剂
既是氧化剂又是还原剂
碱金属能形成离子型氢化物如氢化钠的化学式为NaH其中H-具有较强的还原性⑴NaH能与水剧烈反应生成对
金属钠是__________色金属在空气中燃烧产物是__________火焰呈__________色
金属钠是色金属在空气中燃烧产物是火焰呈色将一块钠用小刀能切开说明钠很将切开的小块钠投入水中反应的化学
金属钠是__________色金属在空气中燃烧产物是__________火焰呈__________色
实验室里有一瓶浸在煤油中的钠块现要用一小块钠进行实验正确的操作方法是________________
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3.00分下列物质的分类正确的是
14.00分现有下列十种物质①NH3②铁③BaOH2④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2SO43 1按物质的分类方法填写表格的空白处 2上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣═H2O该离子反应对应的化学方程式写一个为 3⑩在水中的电离方程式为1gAl2SO43溶于水配成250mL溶液SO42﹣的物质的量浓度为． 4将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为．
3.00分只给出下表甲和乙中对应的量不能求出相应物质的物质的量的是
ABCD分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1B元素的原子价电子排布为ns2np2C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子． 1C原子的电子排布式为若A元素的原子最外层电子排布为1s1则按原子轨道的重叠方式A与C形成的化合物中的共价键属于键． 2当n=2时B的原子结构示意图为B与C形成的晶体属于晶体．当n=3时B与C形成的晶体中微粒间的作用力是晶体的化学式． 3若D元素与Fe形成某种晶体该晶体的晶胞如图所示．则晶体的化学式是用元素符号表示若晶胞的边长为anm则合金的密度为g/cm3．
已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[CuNH34]2+则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
四氯化硅的结构与四氯化碳类似对其性质的推断如下 ①四氯化硅晶体是分子晶体②通常情况下为液态③熔点高于四氯化碳④属于正四面体的分子构型． 其中正确的是
10.00分雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空1As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式．2上述反应中的氧化剂是氧化产物是．3As2S3和HNO3有如下反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成1molH3AsO4则反应中转移电子的物质的量为．4在3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O的反应中有6.4g铜被氧化参加反应的HNO3的质量是g被还原的HNO3的质量是g．5在一定条件下PbO2与Cr3+反应产物是Cr2O72﹣和Pb2+则生成1molCr2O72﹣反应所需PbO2的物质的量为．
3.00分化学试验中必须注意安全以下实验操作或事故处理中正确的是 ①在点燃H2COCH4等易燃气体前必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性如不慎沾到皮肤上应用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时液体应不超过试管容积的 ⑤点燃装满酒精的酒精灯．
3.00分氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较水的作用相同的是
用NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
3.00分在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的是
3.00分100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2SO43溶液混合不考虑水的电离下列说法中正确的是不考虑混合后溶液体积的变化
某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下用质量和容积都相等的烧瓶收集气体称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表已换算成标准状况下的数值． 已知标准状况下__容积为0.293L烧瓶和空气的总质量为48.4212g空气的平均相对分子质量为29．ABCDE是中学常见的气体． 1上述五种气体中能够使品红溶液褪色的是写化学式． 2D的相对分子质量是． 3在标准状况下11.2LD气体中含有共用电子对的数目为． 4ABC可能的化学式是．
下列说法中错误的是
下列关于苯酚的叙述中正确的是
3.00分NA为阿伏伽德罗常数下列叙述错误的是
下列装置所示的实验能达到实验目的是
8.00分实验室用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液1000mL． 1需要使用的主要仪器有量筒烧杯玻璃棒． 2其操作步骤可分解为以下几步 A．用量筒量取mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌． B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒将每次的洗液都移入容量瓶里． C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里． D．检查容量瓶是否漏水． E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1﹣2cm处． F．盖紧瓶塞反复颠倒振荡摇匀溶液． G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水到液面最低点恰好与刻线相切． 请据此填写 ①完成上述步骤中的空白处． ②补充完成正确的操作顺序用字母填写 D→A→C→→→→F． ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时必须方可移液． 3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线会导致所配溶液浓度会填偏高偏低或无影响下同 ②定容时眼睛俯视刻度线所配溶液浓度会 ③定容后加盖倒转摇匀后发现溶面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会．
3.00分下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
3.00分用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2SO43Na2SO4KAlSO42三种溶液的SO42﹣完全沉淀则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
有一瓶澄清的溶液其中可能含有NH4﹣K+Na+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+Cl﹣I﹣NO3﹣CS取该溶液进行以下实验 1取pH试纸检验溶液呈强酸性可以排除离子的存在 2取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后四氯化碳层呈紫红色排除离子的存在 3另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液使溶液从酸性逐渐变成碱性在滴加过程中和滴加完毕后溶液均无沉淀产生则可排除离子的存在 4取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后有白色沉淀生成证明有离子存在又可排除离子的存在 5将3得到的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有还不能确定的离子有．
10.00分一要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL下面的操作正确的是填序号①称取8gNaOH固体放入250mL烧杯中用100mL量筒量取100mL蒸馏水加入烧杯中同时不断搅拌至固体溶解②称取8gNaOH固体放入100mL量筒中边搅拌边慢慢加入蒸馏水待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL③称取8gNaOH固体放入100mL容量瓶中加入适量蒸馏水振荡容量瓶使固体溶解再加入水到刻度盖好瓶塞反复摇匀④用100mL量筒量取40mL5mol•L﹣1NaOH溶液倒入250mL烧杯中再用同一量筒取60mL蒸馏水不断搅拌下慢慢倒入烧杯中二下图是硫酸试剂瓶标签上的内容1该硫酸的物质的量浓度是mol/L2某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时需要240mL4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配制选取的容量瓶规格为250mL则需要量取mL的该硫酸．3用上述硫酸配制所需的稀硫酸时实验仪器有①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为→→④→→．4下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒洗液也转移至容量瓶中．
6.00分向500ml盐酸中投入11.2克铁二者恰好完全反应忽略体积变化计算 1反应后所得溶液的物质的量浓度 2生成标准状况下H2的体积．
关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述错误的是
二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是
下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是
下列物质的熔沸点高低顺序正确的是
下列各物质中的少量杂质可用括号内的试剂和方法除去的是
3.00分质量分数为w1物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比如w1=2w2则c1与c2的关系正确的是
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构下列叙述正确的是
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