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亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆) 是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaC l极为相似。其他化学性质如下图所示,下列说法不正确的是
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高中化学《河南省南阳市2018届高三化学第五次月考试题及答案》真题及答案
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亚硝酸钠NaNO是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似亚硝酸钠的水溶液呈碱性食盐水溶液呈中性请根据
工业用盐中含有亚硝酸钠NaNO2.亚硝酸钠是一种有一种有毒的物质其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是
+5
+3
+2
+4
亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似人若误食会引起中毒危害人体健康甚至致人死亡请判断亚硝
+2
+5
+3
-3
工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒其外观与食盐极为相似在隔绝空气并强热下亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体
N.
2
NO
2
O.
2
NH
3
亚硝酸钠有毒性市场上很易与食盐混淆是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成金属表面处理等物理性质与NaC
NaNO
2
稳定性大于NH
4
NO
2
NaNO
2
与N
2
H
4
反应中,NaNO
2
是氧化剂
可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO
2
和NaCl
分解NaN
3
盐每产生1 mol N
2
转移6 mol e
-
工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒其外观与食盐极为相似在隔绝空气和强热条件下亚硝酸钠能分解放出一种红棕色
N
2
CO
NO
2
O
2
请用所学的知识回答下列问题1实验室将固体药品配成溶液进行化学反应为什么能提高反应速率2亚硝酸钠是一种
亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似.人若误食会引起中毒亚硝酸钠的水溶液显碱性食盐水溶
亚硝酸钠可替代食盐调味
亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3
可以利用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠
亚硝酸钠属于盐
亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐外形与食盐相似它有毒有咸味有良好的防腐作用人若误食会引起中毒甚至致人
亚硝酸钠是一种工业盐过量的亚硝酸钠会致癌
亚硝酸钠NaNO2是一种常用的防腐剂有咸味易溶于水有毒在320℃时分解生成有刺激性气味的气体与盐酸作
可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定
亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH
3
亚硝酸钠由三种元素组成
亚硝酸钠又称为工业盐在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是
亚硝酸钠外观与食盐相似
亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀
亚硝酸钠是一种工业用盐外形与食盐相似它有毒有咸味.人若误食会危害人体健康引起中毒甚至致人死亡.亚硝
亚硝酸钠有毒性市场上很易与食盐混淆是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成金属表面处理等其物理性质与Na
NaNO
2
在水中的溶解性大于NH
4
NO
2
NaNO
2
与N
2
H
4
反应中,NaNO
2
是氧化剂
可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO
2
和NaCl
分解NaN
3
盐每产生1 mol N
2
转移6 mol e
﹣
工业用盐亚硝酸钠是有毒物质外观和口味与食盐相似我国曾多次发生民工用亚硝酸钠代替食盐进行烹饪而中毒的事
+1
+2
+3
+5
亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐外观酷似食盐人若误食会引起中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
+1
+3
+4
+5
亚硝酸钠有毒性市场上很易与食盐混淆是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成金属表面处理等物理性质与NaC
实验室可用NaNO
2
和NH
4
Cl溶液混合加热制取氮气
NaNO
2
与N
2
H
4
反应中,NaNO
2
是氧化剂
可用KI﹣淀粉试纸和食醋鉴别NaNO
2
和NaCl
分解NaN
3
盐每产生1 mol N
2
转移6 mole
一
亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒有咸味外形与食盐相似人若误食会引起中毒危害人体健康甚至致人死亡亚硝酸钠的
市场上出售的圆火腿中含亚硝酸钠化学式为NaNO2过量食用容易中毒亚硝酸钠外观酷似食盐有咸味加热会分解
加热
品尝味道
滴加稀盐酸
滴加硝酸银溶液
.亚硝酸钠有毒性市场上很易与食盐混淆是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成金属表面处理等物理性质与Na
NaNO
2
稳定性大于NH
4
NO
2
NaNO
2
与N
2
H
4
反应中,NaNO
2
是氧化剂
可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO
2
和NaCl
分解NaN
3
每产生1molN
2
转移6mol e
-
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中国传统文化对人类文明贡献巨大本草纲目中有如下记载火药乃焰消KNO3硫黄杉木炭所合以为烽燧铳机诸药者其中利用的KNO3的性质是
现有下列几个离子反应①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-④2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+下列有关性质的比较中正确的是
常温下在將液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2C1-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2下列说法正确的是
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家他们由于研究有机物合成过程中钯催化交叉偶联而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是
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关于铜与稀硝酸的反应下列说法不正确的是
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铊Tl盐与__KCN被列为
指出下列反应中的氧化剂和还原剂1Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂___________还原剂___________22KNO3+S.+3CK2S+N2↑+3CO2↑氧化剂___________还原剂___________34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2氧化剂___________还原剂___________
在一定条件下硝酸与下列物质均能发生反应其中氮元素表现出氧化性的是
在生产生活中我们会遇到各种各样的化学反应请按要求回答下列问题:1.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质NH4ClN2Fe2O3FeFeCl3和X①根据题意可判断出X是_____________写化学式②写出并配平该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目2.铝元素是自然界中含量最多的的金属元素应用广泛金属铝既能与酸反应又能与强碱反应请写出铝与强碱反应的离子方程式3.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂发生反应的化学方程式为4.水玻璃长期暴露在空气中会变质这是因为水玻璃与空气中少量二氧化碳接触生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故写出反应的离子方程式5.小苏打可作胃药请写出其中和胃酸时的离子方程式6.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中被氧化的元素是____________当有5mol水反应时由H2O还原的BrF3为______________mol
氧化还原反应的实质是
将SO2通入足量Fe2SO43溶液中完全反应后再加入K2Cr2O7溶液发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O下列有关说法正确的是
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根据下列反应进行判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
三氟化氮NF3是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2=NF3+3NH4F下列有关该反应的说法中正确的是
根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33
下列说法中错误的是
化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
.下列反应属于氧化还原反应但H2O既不做氧化剂也不做还原剂的是
对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应分类法的作用几乎是无可代替的Ⅰ.现有以下物质①H2O②Cu③BaCO3④FeOH3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸1以上物质中属于混合物的是________填序号下同属于电解质的是_______2向④中逐滴滴加⑦可观察到的现象是_______________________Ⅱ.虽然分类的方法不同但四种基本反应类型和离子反应氧化还原反应之间也存在着一定的关系1右图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系其中表示离子反应的是填字母2有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH−=H2O请举个例子反驳上述观点用离子方程式表示3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O则X.的化学式为_______其中H2S是该反应的_______填序号A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中不涉及氧化还原反的是
下列叙述正确的是
赤铜矿的主要成分是Cu2O辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应下列说法中错误的是
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在氧化还原反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量之比为
下列说法正确的是
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.利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质是废水处理中的重要方法之一在Cl2处理废水中CN-的方程式中2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCl2作
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