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一直桶状容器的高为2l，底面是边长为l的正方形；容器内装满某种透明液体，过容器中心轴DD′、垂直于左右两侧面的剖面图如图所示．容器右侧内壁涂有反光材料，其他内壁涂有吸光材料．在剖面的左下角处有一点光...
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高三下学期物理《2018年吉林省实验中学高考物理四模试卷》真题及答案
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如图所示在匀强磁场中有一接电容器的导线回路导线围成正方形边长l＝40cmC.＝20mF磁场随时间的变
一个底面为30cm×30cm的长方体玻璃容器中装满水现将一部分水倒入一个底面为正方形高为10cm铁桶
底面为30cm×30cm的长方体玻璃容器中装满水现将一部分倒入底面为正方形高为10cm的铁桶中当铁
一个底面是正方形的无盖长方体底面正方形边长为5cm高为6cm.如果它的高不变底面正方形边长增加了ac
一直桶状容器的高为2l底面是边长为l的正方形容器内装满某种透明液体过容器中心轴DD′垂直于左右两侧
一正方形的容器内装满细砂其边长为4米高为1.2米细砂的密度为2.1g/cm^3请问该容器内的细砂重量
如右图是一圆柱形容器放在水平地面上其底面积为200cm2容器的厚度忽略不计内有25cm高的水求g=1
一个底面是正方形的长方体高为6cm底面正方形的边长为acm如果它的高不变底面正方形的边长增加5cm那
一个底面是正方形的长方体高为5cm底面正方形边长为6cm.如果它的高不变底面正方形边长增加了bcm那
如图所示正方形线框的边长为L.电容器的电容为C.正方形线框的一半放在垂直于纸面向里的匀强磁场中在磁场
线框产生的感应电动势大小为kL
2
电压表的读数为
a点的电势高于b点的电势
电容器所带的电荷量为零
边长为1dm的正方形木块密度为0.8×103kg/m3放在一个底面积很大的平底容器中容器中盛有深5c
用一个底面是边长8厘米的正方形高为17厘米的长方体容器测量一个球形铁块的体积容器中装的水距杯口还有2
已知长方体容器的底面是边长为2cm的正方形高度不限容器内盛有10cm高的水现将底面为边长是1cm的正
0＜x＜
x＞0
0＜x≤10cm
以上均错
一个底面为正方形的直棱柱侧面展开图是边长为8的正方形则它的表面积是
如图是一圆柱形容器放在水平地面上其底面积为200cm2容器的厚度忽略不计内有25cm高的水求1水对容
一个棱长是3分米的正方形容器装满水后倒入一个底面积是3平方分米的圆柱形容器里正好装满这个圆柱的高是
如图正方形线框的边长为L.电容器的电容为C.正方形线框的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中当磁感应强度
线框中产生的感应电动势大小为kL
2
电压表读数为零
a点的电势高于b点的电势
电容器所带的电荷量为零
如图所示正方形线框的边长为L.电容器的电容为C.正方形线框的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中当磁感应
线框产生的感应电动势大小为kL
2
电压表没有读数
a点的电势高于b点的电势
电容器所带的电荷量为零
如图正方形线框的边长为L.电容器的电容量为C.正方形线框的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中当磁场以k
线圈产生的感应电动势大小为kL
2
电压表没有读数
a 点的电势高于b 点的电势
电容器所带的电荷量为零
如图所示正方形线框的边长为L.电容器的电容为C.正方形线框的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中当磁感应
线框产生的感应电动势大小为kL
2
电压表没有读数
a点的电势高于b点的电势
电容器所带的电荷量为零
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能正确表示下列反应的离子方程式是
配制500mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液试回答下列问题 1计算需要NaOH固体的质量为． 2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量称量前把游码放在标尺的零刻度处天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置此时左边的托盘将填“高于”或“低于”右边的托盘． 3配制方法设计五个操作步骤 ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解并冷却至室温． ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm． ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中． ④在烧杯中加入少量的蒸馏水小心洗涤2～3次后移入容量瓶． ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线加盖摇匀． 试将以上顺序编出正确程序． A①③②④⑤B①④③②⑤C①③④②⑤D①④②③⑤ 4某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1不可能的原因是 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
下列实验设计方案中可行的是
下列说法正确的是
近两年流行喝苹果醋苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒降脂减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸α﹣羟基丁二酸是这种饮料的主要酸性物质苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH下列说法不正确的是
下列说法中不正确的是
下列实验操作会引起测定结果偏低的是
比较1molN2和1molCO的下列物理量①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数其中相同的是
以氯乙烷为原料制取乙二酸HOOC﹣COOH的过程中要依次经过下列步骤中的 ①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成 ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的CuOH2共热．
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
已知XM都是中学教材常见元素．下列对两个离子反应通式的推断中其中正确的是 甲XO3n﹣+Xn﹣+H+﹣﹣X单质+H2O未配平乙Mm++mOH﹣→MOHm↓ ①若n=1则XO3n﹣中X元素为+5价X位于周期表第VA族 ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1则MNO3m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2则在空气中蒸干灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成MOHm．
2011年3月24日日本文部科学省23日公布通过对22日采自全国47个都道府县中43个的自来水样本进行检测后发现包括东京都在内12个地区的自来水都含放射性物质．装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是
使等体积的AlCl3CaCl2NaCl中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同则这三种溶液的物质的量浓度之比为
目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构如Fe2S2Fe4S4Fe8S7等这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时设计了下列实验．[实验I]硫的质量确定按图连接装置检查好装置的气密性后在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构含有部分不反应的杂质在试管B中加入50mL0.1mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸H2C2O4进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下相关反应①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42﹣+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O[实验Ⅱ]铁的质量确定将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中充分搅拌后过滤在滤液中加入足量的NaOH溶液过滤后取滤渣经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题1检查实验I中装置气密性的方法是．2滴定终点的判断方法是．3试管C中品红溶液的作用是．有同学提出撤去C装置对实验没有影响你的看法是选填同意或不同意理由是．4根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中发现细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验实验数据如下表5分析上进数据滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是．
在指定环境中．下列各组离子或分子可以大量共存的是
只用下列一种试剂就可以将六种无色液体C2H5OHAgNO3溶液C2H5BrKI溶液C6H5OH溶液C6H6鉴别开来的是
下列各组物质的分离或提纯应选用下述方法的哪一种填序号 A．分液B．过滤C．萃取 D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解 1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3 2从碘水中提取碘 3用自来水制取蒸馏水 4分离植物油和水 5除去NaCl中所含的少量KNO3 6除去KCl中少量的KClO3．
在标准状况下下列气体含有的分子数最多的是
有一瓶14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变为28%的KOH溶液80mL该80mL溶液的物质的量浓度为
NaCl既是生活必需品也是重要的化工原料．纯净的氯化钠可以用来制各氯气氢气盐酸氢氧化钠次氯酸钠金属钠等物质．但海水中提取的NaCl中往往混有杂质．如图是模仿工业制备纯净的氯化钠溶液的工艺流程 已知下列物质的溶解度25℃ 碳酸钡1.409×10﹣3g硫酸钡2.448×10﹣4g 请回答下列问题 1框图中“操作①”中“加热”的目的是完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯玻璃棒外还有． 2写出操作②中出现沉淀的离子方程式． 加入过量的BaCl2后溶液中离子的浓度大小关系为SO42﹣CO32﹣选填“＞”“=”或“＜”． 3进行操作②后如何判断SO42﹣已经除尽． 4“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质应该如何改进上述制备工艺．
科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别绘制了如图所示的球棍模型．下列说法中错误的是
化合物H是一种香料存在于金橘中可用如下路线合成 已知B2H6为乙硼烷 回答下列问题 111.2L标准状况的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O．A的分子式是 2B和C均为一氯代烃它们的名称系统命名分别为 3在催化剂存在下1molF与2molH2反应生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是 4反应①的反应类型是5反应②的化学方程式为．
碳氢氧3种元素组成的有机物A相对分子质量为152其分子中CH原子个数比为11含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色其苯环上的一氯取代物有两种请回答下列问题 1A的分子式是 2若A能与NaHCO3溶液反应A的结构简式为 3写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式只写出两种即可①与A的取代基数目相同②可以和浓溴水发生取代反应1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应③属于酯类物质． 4如A可以发生如图所示转化关系D的分子式为C10H12O3A与C反应的化学方程式．
“酸化”是化学实验中经常采用的方法下列说法不正确的是
下列物质属于酚类的是
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1质量分数为36.5%．1此浓盐酸的物质的量浓度为．2取此浓盐酸50mL用蒸馏水稀释为200mL稀释后盐酸的物质的量浓度为．3将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中充分反应后求①放出的H2在标准状况下的体积．②将生成的H2通过足量的灼热CuO求生成铜的质量假设氢气在反应中没有损失．
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是
下列物质中所含分子数最多的是
甲烷分子中所有氢原子用甲基取代得CCH34再将CCH34中所有氢原子用甲基取代得C[CCH33]4．则C[CCH33]4的一氯取代物有
MgClO32在农业上常用作脱叶剂催熟剂可采用复分解反应制备MgCl2+2NaClO3=MgClO32+2NaCl．已知四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如图所示下列叙述正确的是
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a点的电势高于b点的电势 电容器所带的电荷量为零 
x＞0 0＜x≤10cm 以上均错
电容器所带的电荷量为零 
湘公网安备 43130202000226号