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用NA为阿伏伽德罗常数的数值下列叙述正确的是
1图甲为多用电表的示意图其中SKT为三个可调节的部件．现用此电表测量一阻值约为20Ω～30Ω的定值电阻测量的某些操作步骤如下 ①调节可调部件使电表指针停在位置 ②调节可调部件K使它的尖端指向位置 ③将红黑表笔分别插入“+”“﹣”插孔笔尖相互接触调节可调部件使电表指针指向位置． 2在用多用电表测量另一电阻的阻值时电表的读数如图乙所示部件K指向×1kΩ档位置则该电阻的阻值为Ω．
如图所示为某质点的速度﹣时间图象则下列说法中正确的是
香豆素是一种用途广泛的香料可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等．以有机物M和有机物A合成吞豆素的流程如图已知以下信息①CH33CCHO+CH2CHOCH33CCHO＝CHCHO②M的分子式为C2H6O分子中有3种化学环境不同的氢原子③香豆素中含有两个六元环lM的化学名称是由M生成B的化学方程式为．2A的结构简式为．3D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是．4由E生成香豆素的化学方程式为．5写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应②1molC完全反应能消耗2molNaOH③苯环上有3个取代基④苯环上的一氯代物只有2种．
光滑的水平面上有一木块以速度v向右运动一根弹簧固定在墙上如图所示木块从与弹簧接触直到使弹簧压缩至最短的过程中木块将做的运动是
从高为5m处以某一初速度竖直向下抛出一个小皮球在与地面相碰后弹起上升到高为6m处被接住则这一段过程中
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3NaClNH4Cl等物质溶解度的差异以食盐氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3进而生产出纯碱． Ⅰ．某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3的实验方案经过讨论大家一致认为方案2较合理请说明方案3的不足之处是． 方案1分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中 方案2将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中 方案3将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中． Ⅱ．根据方案2某同学设计了如下实验步骤和装置图 步骤1配制含氨的饱和食盐水．在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水体积比11再加入8g食盐塞紧橡皮塞振荡几分钟过滤除去不溶物得到含氨的饱和食盐水． 步骤2制备碳酸氢钠．按图组装实验装置先检查装置的气密性再向各仪器中加入相应的试剂开始制备碳酸氢钠．实验过程中需要控制温度在30℃～35℃大于35℃时NH4HCO3会分解和二氧化碳的通入速度以出现能数得清的连续气泡为好．反应结束后把锥形瓶浸入冷水中使较多的晶体析出过滤洗涤． 请回答下列问题 1D烧杯中稀硫酸的作用是． 2装置B中试剂是它的作用为． 3装置C中的化学方程式为． 4检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的实验方法和现象是． 5为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度现将m1g样品加热其质量变为m2g则样品的纯度是．
下列说法正确的是
如图所示在游乐节目中一质量为m＝60kg的选手以v0＝7m/s的水平速度抓住竖直绳下端的抓手开始摆动当绳摆到与竖直方向夹角θ＝37°时选手放开抓手松手后的上升过程中选手水平速度保持不变运动到水平传送带左端A时速度刚好水平并在传送带上滑行传送带以v＝2m/s匀速向右运动．已知绳子的悬挂点到抓手的距离为L＝6m传送带两端点AB间的距离s＝7m选手与传送带的动摩擦因数为μ＝0.2若把选手看成质点且不考虑空气阻力和绳的质量．g＝10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8求 1选手放开抓手时的速度大小 2选手在传送带上从A运动到B的时间 3选手在传送带上克服摩擦力做的功．
汽车尾气中CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义． 1氧化一还原法消除NOx的转化如下NONO2N2 ①反应I为NO+O3＝NO2+O2生成标准状况下11.2LO2时转移电子的物质的量是mol． ②反应Ⅱ中当nNO2n[CONH22]＝32时氧化产物与还原产物的质量比为 2使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+NO→N2+CO2未配平若x＝1.5则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为． 3吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素．装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3﹣NO2﹣请写出生成等物质的量的NO3﹣和NO2﹣时的离子方程式． 4装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生再生时生成的Ce4+在电解槽的填“阳极”或“阴极”同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为． 5已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为ag．L﹣1要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L用含a代数式表示结果保留整数．
在匀强磁场中某处P放一个长度为L＝20cm通电电流I＝0.5A的直导线测得它受到的最大磁场力F＝1.0N其方向竖直向上现将该通电导线从磁场撤走则P处磁感强度为
下列有关实验操作和结论均正确的是
如图所示在光滑的水平面上有小球A以初速度v0向左运动同时刻一个小孩在A球正上方以v0的速度将B球平抛出去最后落于C点则
如图所示地球可以看成一个巨大的拱形桥桥面半径R＝6400km地面上行驶的汽车重力G＝3×104N在汽车的速度可以达到需要的任意值且汽车不离开地面的前提下下列分析中正确的是
如图所示在竖直放置的光滑绝缘的半圆形细管的圆心O处放一点电荷将质量为m带电量为q的小球从圆弧管的水平直径端点A由静止释放小球沿细管滑到最低点B时对管壁恰好无压力则放于圆心处的电荷在AB弧中点处的电场强度大小为
在2L密闭容器中加热0.1molN2O5发生反应N2O5g⇌N2O3g+O2gN2O3g⇌N2Og+O2g．达到平衡时nN2O3为0.02molnO2为0.14mol则cN2O为
用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是
物体在合外力作用下做直线运动的v﹣t图象如图所示下列表述正确的是
关于小苏打溶液的表述错误的是
下列各组离子可能大量共存的是
某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料．它们的合成路线如图所示 已知①A由CHO三种元素组成相对分子质量为32． ②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHRR′R″代表烃基． 请回答下列问题 1A的结构简式是． 2B中的官能团名称是． 3D→E的反应类型是． 4①乙酸与化合物M反应的化学方程式是 ②G→聚酯纤维的化学方程式是． 5E的名称是． 6G的同分异构体有多种满足下列条件的共有种． ①苯环上只有两个取代基 ②1mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2． 7写出由合成的流程图注明反应条件．
以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量的Fe2O3等杂质为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如图 回答下列问题 1700℃轻烧菱镁矿过程中碳酸镁分解的化学方程式． 2浸取过程中主要反应的化学方程式． 3工艺流程中可循环利用的物质化学式为．检验MgCl2•6NH3已完全分解的方法为． 4流程中采用煅烧MgCl2•6NH3而不是煅烧MgCl2•6H2O来获得MgCl2的原因是． 5MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2．写出该反应的化学方程式．
如图所示物体P用水平作用力F压在竖直的墙上沿墙匀速下滑物体的重力为G墙对物体的弹力为N摩擦力为f物体对墙的压力N′摩擦力为f′．下列说法正确的有
硫酸亚铁铵晶体[NH42FeSO42•6H2O]是一种稳定的还原剂其制备流程如图1 1硫酸浓度过大反应过快同时会使FeSO4溶液中混有填离子符号． 2铁粉中混有少量PS等元素反应过程中产生的气体有刺激性气味实验中应采取的措施． 3铁粉未完全反应就得趁热过滤图2中合适的过滤装置是． 几种物质的溶解度g/100gH2O 4利用FeSO4与NH42SO4制备NH42FeSO42•6H2O的原理是用化学方程式及必要的文字说明． 5将NH42SO4晶体加入到FeSO4滤液中加热搅拌至全部溶解再至溶液表面有晶膜出现时静置冷却结晶抽滤用少量洗涤晶体2～3次将晶体放在表面皿上晾干最终得到的产品质量为19.6g本次实验产率为本次实验使用4.0g铁粉剩余0.4g未反应．
2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道报道曲解了小苏打的作用但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下 ①连接好装置检验气密性在仪器内装入药品． ②先让某一装置发生反应直到产生的气体不能再在C中溶解再通入另一装置中产生的气体片刻后C中出现固体．继续向C中通入两种气体直到不再有固体产生． ③分离C中所得的混合物得到NaHCO3固体． ④向滤液中加入适量的某固体粉末有NH4Cl晶体析出． 1如图所示装置的连接顺序是a接接b接填接口编号． 2A中反应的离子方程式为B中常选用的液体反应物为D中应选用的液体为． 3步骤②让装置先发生反应． 4C中用球形干燥管而不用直导管其作用是装有无水CaCl2的U形管的作用是． 5步骤③分离出NaHCO3固体的操作是． 6步骤④中所加固体粉末化学式为．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%～8%请设计一个简单的实验不使用其他任何试剂证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象．
金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业炼油工业中作催化剂被誉为“合金的维生素”．回收利用废钒催化剂主要成分为V2O5VOSO4和二氧化硅的工艺流程如图所示． 1粉碎的作用是滤渣可用于填用途． 225时取样进行实验分析得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示 根据表数据判断加入氨水调节溶液pH的最佳选择为上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有． 3为了提高钒的浸出率用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为． 4完成并配平氧化过程中的离子方程式 ClO3﹣+VO2++＝VO3++Cl﹣+． 5废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%原料中的所有钒已换算成V2O5．取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验当加入105mL0.1mol•L﹣1的KClO3溶液时溶液中的钒恰好被完全处理假设以后各步钒没有损失则该工业生产中钒的回收率是．
在做“测量电源的电动势和内阻”实验时 1某同学连接了实物线路图1中的部分导线请帮助他将电压表正确地连入电路中． 2检查电路无误后闭合开关前应把滑动变阻器的滑片移到最端填“左”或“右”． 3某实验小组测得了一系列数据并在图2坐标纸上描绘出了该电源的U﹣I图线根据图线求得电源的电动势E＝V内电阻r＝Ω保留三位有效数字．
关于位移和路程下列说法正确的是 ①出租汽车按路程收费 ②出租汽车按位移的大小收费 ③在曲线运动中同一运动过程的路程一定大于位移的绝对值即大小 ④在直线运动中位移就是路程．
一根均匀导线现将它均匀拉长使导线的直径减小为原来的一半此时它的阻值为64Ω则导线原来的电阻值为
常温下向10mL0.1mol•L﹣1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是
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