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在等差数列{an}中,已知前15项之和S15=90,那么a8=( )
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高二上学期数学《》真题及答案
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已知等差数列共有10项其中奇数项之和15偶数项之和为30则其公差是
在等差数列{an}中若a4=7a8=15则数列{an}的前n项和Sn=.
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已知某等差数列共有10项其奇数项之和为15偶数项之和为30则公差为
等差数列{an}的前n项和为Sn已知S10=0S15=25则nSn的最小值为.
已知等差数列共有10项其中奇数项之和15偶数项之和为30则其公差是
5
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3
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在等差数列{an}中已知前15项的和S.15=90则a8等于
3
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12
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-15
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已知正数组成的等差数列{an}的前20项的和是100那么a6·a15的最大值是
25
50
100
不存在
记等差数列{an}的前n项和为Sn.已知a1=2且数列{}也为等差数列则a13=.
等差数列{an}的前n项和为Sn已知S10=0S15=25则nSn的最小值为________.
已知某等差数列共有10项其奇数项之和为15偶数项之和为30则其公差为.
在等差数列{an}中3a2+a6+2a5+a10+a15=24则此数列前13项之和为.
26
13
52
156
已知某等差数列共有10项其奇数项之和为15偶数项之和为30则其公差为
5
4
3
2
已知等差数列{an}中a2=7a4=15则前10项的和S.10=
100
210
380
400
已知等差数列{an}中a2=6a5=15.若bn=a2n则数列{bn}的前5项和等于
30
45
90
186
已知某等差数列共有10项其奇数项之和为15偶数项之和为30则其公差为
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为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2CaCl2和Na2SO4先后向溶液中加入稍过量的NaOHBaCl2和Na2CO3去除沉淀后再用盐酸调节pH=7.下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是
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以硼砂萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼. 反应原理为B2O3s+3CaF2s+3H2SO4浓⇌2BF3g+3CaSO4s+3H2Ol. 请完成下列填空 1写出萤石的电子式已知BF3为非极性分子则其分子构型可能为选填编号 A.三角锥形 B.平面正三角形 C.直线形 D.正四面体形 2试写出硼原子的最外层电子排布式硼原子核外有种不同形状的电子云. 该反应体系中 3除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是用离子符号表示. 有些元素在元素周期表中相邻能比较它们的金属性和非金属性强弱的有选填编号. A.相互之间的置换反应 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性 C.氢化物水溶液的酸性 D.相互形成的化合物中元素的化合价 实验室中在8L的密闭容器中进行该反应. 4已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF3]2下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有选填编号. A.增大硫酸的浓度 B.缩小反应容器体积 C.投入更多的萤石 D.升高反应炉内温度 5此反应达到平衡后压缩容器体积在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是.一定条件下经5min达到平衡容器中液态物质减少24g用气体生成物来表示该反应的速率为.
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电化学在日常生活中用途广泛图甲是镁﹣﹣次氯酸钠燃料电池电池总反应为Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+MgOH2↓图乙是含Cr2O72﹣的工业废水的处理.下列说法正确的是
硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]是透明浅蓝绿色晶体易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂在空气中一般比较稳定不易被氧化.制备步骤如下 步骤1.称取还原铁粉0.4g炭粉0.3g放入50mL锥形瓶中加入3.5mL2mol•L﹣1硫酸置于60℃热水浴中加热如下左图待反应完全取出冷却再加入6mol•L﹣1的硫酸2mL. 步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8mL振荡混匀抽滤如上右图.向滤液中加入10mL无水乙醇静置大量晶体析出倾析再次抽滤. 步骤3.取出晶体用干净的滤纸吸干称量并分析样品. 请回答下列问题 1步骤1中加入还原铁粉同时加入炭粉的作用是 2加入6mol•L﹣1硫酸的作用是. 3产品中金属阳离子的检验方法及现象. 4称取获得的硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]摩尔质量为392g•mol﹣11.9600g配成100mL溶液取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol•L﹣1KMnO4标准溶液进行滴定消耗KMnO4溶液为18.00mL. 下列有关滴定的操作正确的是填字母编号. a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b.滴定前用蒸馏水润洗滴定管 c.读数过程中保持滴定管自然悬垂 d.读数时视线与刻度线凹液面最低处切线相平齐 滴定过程中Fe2+与酸化的KMnO4溶液反应生成Fe3+Mn2+H2O的反应离子方程式为制得硫酸亚铁铵样品的纯度为.
把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中现象如下下列分析不正确的是
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凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量.已知NH3+H3BO3=NH3•H3BO3NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3. 回答下列问题 1a的作用是. 2b中放入少量碎瓷片的目的是.f的名称是. 3清洗仪器g中加蒸馏水打开K1关闭K2K3加热b蒸气充满管路停止加热关闭K1g中蒸馏水倒吸进入c原因是打开K2放掉水重复操作2~3次. 4仪器清洗后g中加入硼酸H3BO3和指示剂铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液用蒸馏水冲洗d关闭K3d中保留少量水打开K1加热b使水蒸气进入e. ①d中保留少量水的目的是. ②e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是. 5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸VmL则样品中氮的质量分数为%样品的纯度≤%.
苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应反应方程式如图可用于制备苯甲酸和苯甲醇 已知①乙醚难溶于水是有机物的良好溶剂沸点4.6℃极易挥发在空气中燃点160℃ ②苯甲酸在水中的溶解度0.17g25℃0.95g50℃6.8g95℃ 实验步骤 ①在50mL三口瓶中加入4.5gKOH和4.5mL水将装置置于冷水浴中打开磁力搅拌器分批加入5mL新蒸苯 甲醛密度1.04g/mL使反应物充分混合如图1最后成为白色糊状物放置24h以上. ②向反应混合物中逐渐加入足量的水并振荡使其完全溶解后倒入装置名称中用10mL乙醚萃取3次合并乙醚萃取液并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠5mL10%碳酸钠溶液及5mL水洗涤分出的乙醚层用无水碳酸钠干燥. ③干燥后的乙醚溶液在水浴上蒸去乙醚如图2然后适当的调整和改造装置继续加热蒸馏收集198℃﹣204℃的苯甲醇馏分产量为2.16g. ④乙醚萃取后的水溶液用浓盐酸酸化并充分冷却使苯甲酸完全析出过滤粗产物用水重结晶得苯甲酸产量为2g. 1不断搅拌然后放置24h的目的是. 2步骤②横线处装置名称是. 3萃取液共洗涤了3次其中10%碳酸钠溶液欲除去的杂质是填化学式. 4使用水浴蒸去乙醚的优点是. 5蒸去乙醚后适当的调整和改造装置应该将图2的虚线框中装置换为填以下字母 6苯甲酸重结晶时常用冷水洗涤固体其目的是.苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有. ①烧杯②试管③锥形瓶④酒精灯⑤量筒⑥短颈坡璃漏⑦玻璃棒 7该实验中Cannizzaro反应的转化率为用百分数表示保留一位小数.通常该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇要更低但若是某次实验中并未塞紧瓶塞导致苯甲酸的产率明显偏高分析可能的原因为.
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