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强酸和强酸弱碱形成的盐类 强酸 弱酸和强酸弱碱形成的盐类 弱酸
若Z.是强酸，则X.和Y.必有一种是强酸 若X.是强酸，Y.是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 若Y.是强碱，X.是盐，则Z.或W.必有一种是弱碱 若W.是弱碱，Z.是盐，则X.和Y.必有一种是强碱
H2 H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－（少量）===A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C下列反应的离子方程式中不正确的是： A. 2HA.＋C3－===2A－＋H2C－ B. H3C＋3A－===3HA＋C3－ H3C＋B2－===HB－＋H2C－ HB－＋A.－===HA＋B2－
该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写， 该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理 该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律。 该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一。
盐类的水解反应通常是吸热反应
盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
若Z.是强酸，则X.和Y.必有一种是强酸 若X.是强酸，Y.是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 若Y.是强碱，X.是盐，则Z.或W.必有一种是弱碱 若W.是弱碱，Z.是盐，则X.和Y.必有一种是强碱
根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 CaCO3与稀硝酸反应生成CO3，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解过程是吸热过程 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
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