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对于反应
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高中化学《2016～2017学年第二学期期中考试》真题及答案
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对于气—固相反应适宜的反应器应该是裂解炉
决策者对于损失的反应比较迟缓而对于收益的反应则比较敏感是属于
保守型
中间型
冒险型
无关型
对于均相酯化反应来说反应速度与EG浓度间存在反比关系
对于高炉来说焦炭的反应性愈高反应后强度越高越好
对于氨合成反应无论是对反应平衡浓度还是反应速度提__力总是有利的
对于化学反应来说压强增大了反应速率不一定增大
对于一个处于平衡状态的反应来说减少生成物的浓度平衡反应向正反应方向移动
同样的应激源对于不同的个体会产生
相同的反应
不同的反应
类同的反应
积极的反应
消极的反应
可逆反应中对于正向反应和逆向反应都适用
对于零级反应增加反应物的浓度可提高化学反应速率
寡头的弯折需求曲线理论假定对手厂商
对于价格上升有反应
对于价格上升和下降有反应
对价格变化没有反应
对于价格下降有反应
不同的反应其化学反应速度是不同的但对于相同的反应其化学反应速度是相同的
寡头的弯折需求曲线理论假定对手厂商
对于价格上升有反应
对于价格上升和下降有反应
对价格变化没有反应
对于价格下降有反应
对于大多数化学反应升高温度反应速率增大
对于化学反应平衡提__力有利于向的反应方向进行
对于碳与水蒸汽反应T>1100℃反应速度较快反应属于扩散控制
决策者对于损失的反应比较敏感而对于收益的反应则比较迟缓是属于
保守型
中间型
冒险型
无关型
某商品ed>1则
该商品需求量对于价格变动没有反应
该商品需求量对于价格变动欠敏感
该商品需求量对于价格变动的反应比较敏感
该商品需求量对于价格变动的反应不敏感
关于催化剂的选择性正确的是
对于不同类型的化学反应需要选择不同性质的催化剂。
对于不同类型的化学反应需要可选择相同性质的催化剂
对于同样的反应物选择不同的催化剂可以获得相同的产物
对于同样的反应物选择相同的催化剂可以获得不同的产物
下列说法中正确的是
在原电池中，较活泼的金属不一定作负极
对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率
对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率
在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%
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反应
在恒温恒容的容器中进行反应N2g＋3H2g2NH3g若氮气浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需2s那么由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为
反应
某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时向反应器中加入少量Na2SO4固体不考虑温度变化则此时化学反应速率将
某温度下反应2N2O5g===4NO2g＋O2g开始时cN2O5＝0.0408mol/L经1min后cN2O5＝0.0300mol/L则该反应的反应速率为
室温时将同种规格的铝片分别投入下列物质中生成氢气的反应速率最大的是
有X.Y.Z.三种物质常温下分别用Y.或Z.与X.混合时反应速率几乎相同的是选项X.Y.Z.
下列说法正确的是
一定质量的铁与足量稀硫酸反应制氢气下列措施能加快氢气生成速率但不能影响生成氢气的量的是
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响实验时先分别量取两种溶液然后倒入试管中迅速振荡混合均匀开始计时通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL温度℃①0.102.00.0104.020②0.202.00.0104.020③0.202.00.0104.0401写出该反应的化学方程式2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________填编号下同可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________3实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s忽略混合前后溶液体积的微小变化这段时间内平均反应速率vH2C2O4＝________________mol·L－1·min－14若保持其他条件不变右图两条曲线分别表示20℃和40℃时cMnO～反应时间t的变化曲线40℃时cMnO～t的变化曲线为填写A.或B.
合成氨反应中下列措施不能加快化学反应速率的是
在恒温恒容条件下能使
一定条件下浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z4s后X2Y2Z.的浓度分别是0.4mol·L-10.8mol·L-10.4mol·L-1若用X.Y.表示Z.的化学式该反应的化学方程式为
一定条件下反应2ABgA2g＋B2g达到平衡状态的标志是
反应
反应3Xg+Yg2Zg+2Wg在2L密闭容器中进行5min后Y减少了0.5mol则此反应的平均速率ʋ为
下列措施对加快反应速率有明显效果的是
对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
影响化学反应速率最主要的因素是
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的离子方程式有2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________3实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________________4要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措施有__________________答两种5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液A.B.C.D.E.F.4mol·L－1H2SO4/mL30V.1V.2V.3V.4V.5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V.620H2O/mLV.7V.8V.9V.10100①请完成此实验设计其中V.1＝_______V.6＝________V.7＝________V.9＝________②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________________________
在温度不变的条件下恒定的容器中进行下列反应N2O42NO2若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1要用10s那么N2O4的浓度从0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1时所用时间
过量的铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应反应速率太快为了降低此反应速率而不改变产生H2的量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入过量浓硫酸④加少量的NaNO3固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL1mol/L的盐酸
在2L.容积不变的容器中发生N2+3H22NH3的反应现通入H2和N2发生反应10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1则10s内消耗N2的物质的量是
在下列事实中各是什么因素影响了化学反应速率1集气瓶中H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃镁条时发生爆炸________2黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒________3熔化的KClO3放出气泡很慢撒入少量MnO2则很快产生气体________4同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应速率不同________5夏天食品容易变质而冬天不易发生该现象_______________
在一定温度下10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地起反应生成N2和CO2下列对此反应的叙述中正确的是
一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表下列说法不正确的是溶液体积变化忽略不计
化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用如果设法提高化学反应的限度下面的说法错误的是
在密闭容器中进行反应X2g＋3Y2g2Zg其中X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol·L.－10.3mol·L.－10.2mol·L.－1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
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