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在电学实验中，电流表的内阻几乎为零，但实验室中有一种小量程电流表，其内阻不为零，在处理这种电流表时，可看成是一个无内阻的电流表A和一个电阻RA串联（如图中虚线框所示）要测量一只这种电流表的内阻R的阻...
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一个未知电阻R.阻值大约为为了较为准确地测定其电阻值实验室中有如下器材电压表V.1量程3V内阻约为3
小明利用图甲所示的电路图测小灯泡的电阻1请你根据电路图用笔画线代替导线将图乙中的实验装置图连接完整2
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电学实验中使用的电流表和电压表都是由小量程电流表○表头改装而成的从电路的角度看表头就是一个电阻同样遵
实验室中有一只允许最大电流为20mA阻值为150Ω的电阻R.x某同学为了准确测量该电阻的阻值进行了如
某同学选用一只标有3.8V0.3A的小灯泡用电流表和电压表测量它在不同电压下的电流从而计算出它在不同
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实验室使用的电压表是由小量程的电流表G改装而成的图乙是小量程电流表G改装成电压表的原理图当将﹣和3接
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为测量一只标有6V0.3A.小灯泡的额定功率实验室备有电压表量程0～3V0～15V一个电流表量程0～
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某待测电阻Rx的阻值约为20Ω现要测量其阻值实验室提供器材如下A.电流表A.1量程150mA内阻约为
11分某物理兴趣小组要精确测量一只电流表G.量程为lmA内阻约为l00Ω的内阻实验室中可供选择的器材
一个未知电阻Rx阻值大约为10kΩ﹣20kΩ为了较为准确地测定其电阻值实验室中有如下器材电压表V1量
在用电压表和电流表研究小灯泡在不同电压下的功率的实验中实验室备有下列器材供选择A.待测小灯泡3.0V
实验室有一电流表A量程0.5A内阻约几欧姆现要将其量程扩大到3A并进行校准为此实验室提供以下器材电压
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“低碳生活绿色出行”已经成为很多人的生活理念．CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域．回答下列问题 1用CO2催化加氢可制取乙烯其能量关系如图1写出该反应的热化学方程式． 2以硫酸作电解质溶液利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2．则M为电池的极N极的电极反应式为． 3用CO2催化加氧制取二甲醚的反应为2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og 在恒容密闭容器中均充入2mol．CO2和6molH2分别以Ir和Ce作催化剂反应进行相同的①时间后测得的CO2的转化率aCO2随反应温度的变化情况如图3． ①用Ir和Ce作催化剂时反应的活化能更低的是． ②abcd和e五种状态反应一定达到平衡状态的是反应的△H0填“＞”“＝”或“＜”． ③从状态a到cCO2转化率不断增大的原因是． ④状态e时aCO2＝50%若保持容器容积为10L则此时的平衡常数K＝．
已知反应①②的能量与反应进程分别如图所示下列说法正确的是
由下列实验及现象不能得到相应结论的是
下列4个图象能正确反映对应变化关系的是
某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物．回答下列问题 1甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO． ①设计的制备C2H4装置如图1所示 装置B中盛放的试剂为填小写字母 a．KMnO4溶液b．Br2/CCl4溶液c．浓NaOH溶液d．浓硫酸 装置C的作用是． ②设计如图2装置制备NO气体 装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为装置E盛放的常见试剂是． 2乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应并检验乙烯的氧化产物CO和CO2部分装置可重复使用已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4不氧化CO ①各装置的连接顺序为按顺序填一个或多个字母 ②酸性高锰酸钾溶液的作用是． ③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是若NO还原为N2乙烯氧化为CO则其反应的化学方程式为．
下列是人体几种体液的正常pH范围其中呈酸性的是
原子序数依次增大的ABCDE为短周期元素BC质子数之和为14AD同主族DC能形成两种离子化合物D2C和D2C2E为地壳中含量最高的金属元素．试回答 1B元素在周期表中的位置为第周期族． 2写出D2C2的电子式其常见的用途为写出一种． 3E4B3可用于冶金工业作催化剂等遇冷水剧烈反应产生沉淀和气体．写出E4B3与冷水反应的化学方程式为产生的气体分子的化学键属于共价键填“极性”或“非极性”． 4元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种氢化物DA熔点为800℃．DA能与水反应放氢气若将2.4gDA加入足量的水充分反应后转移的电子为mol．
有机物H为制备某种新型药物的中间体I属于一种聚酯类化合物应用于材料工程．实验室由芳香化合物A制备H和I的一种合成路线如下 已知① ② 回答下列问题 1B的结构简式为． 2A→B的反应类型为D中含有的官能团为． 3E的化学名称为． 4G→H的化学方程式为． 5K为G的同分异构体其苯环上只有两个对位取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应亦发生银镜反应K共有种写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式． 6写出以氯乙烷甲醛为原料无机试剂任选制备化合物的合成路线．
在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品．取50.0克样品放置在一密闭容器内该样品迅速转化为甲烷气体和水将甲烷气体分离并完全燃烧得到17.6克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．写出完整的计算过程
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W的最低负价等于X和Z的最低负价之和YZ最外层电子数之和等于8ZW的简单氢化物混合会产生白烟．下列说法正确的是
已知在碱性溶液中可发生如下反应2MOH3+10OH﹣+3Cl2═2MO4n﹣+6Cl﹣+8H2O则MO4n﹣中M的化合价是
298K时在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者相符的是
某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题进行了如下探究 Ⅰ1甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应设计并完成了如图1所示实验则X溶液是． 2乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图2所示．通过分析可知稀NaOH溶液与稀盐酸反应会填“放出”或“吸收”热量．30s时溶液中的溶质为写化学式． Ⅱ丙同学为了验证上述实验也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中发现有气泡产生他认为该氢氧化钠已经变质变质原因用化学方程式可表示为．为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数丙同学设计了如图3所示的实验装置．已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸装置内试剂均足量． 【实验步骤】 ①按如图3连接好装置后并检查装置气密性 ②关闭K1和K2向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响 ③打开K2向锥形瓶内滴加盐酸直到B中不再产生气泡为止 ④打开K1关闭K2通入一段时间空气至装置C中不再产生沉淀为止 ⑤将装置C中的固液混合物过滤洗涤烘干后称得固体质量为5.0g． 【实验分析及数据处理】 ①A装置的作用是． ②若缺少步骤④则测定结果将填“偏大”“偏小”或“不变”． ③利用实验数据计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%． 【实验反思】 ①有同学提出图3装置不变可以分别称量装置C反应前后的质量其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数你是否同意该同学的意见填“同意”或“不同意”请说明理由． ②下列各项措施中能提高测定准确度的是填字母 A．缓缓滴加稀盐酸 B．在装置AB之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．在装置BC之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是
亚醇酸钠是一种重要的工业用盐某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验已知Na2O2+2NO＝2NaNO2Na2O2+2NO2＝2NaNO3 1该同学用以上仪器制备NaNO2则装置的连接顺序为A→→→→→E．填序号可重复 2仪器a的名称为． 3NO在E中可被氧化成NO3﹣写出反应的离子方程式． 4比色法测定样品中的NaNO2含量 ①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液各加入1mL的M溶液M遇NaNO2呈紫红色NaNO2的浓度越大颜色越深再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡制成标准色阶 ②称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液取5mL待测液加入1mLM溶液再加蒸馏水至10mL并振荡与标准比色阶比较 ③比色的结果是待测液的颜色与d组标准色阶相同则样品中NaNO2的质量分数为． 5滴定法测定样品中的NaNO2含量 ①称量0.5000g制得的样品溶于水配成500mL溶液取25.00mL待测液于锥形瓶中加入smLKI酸性溶液足量发生反应2NO2﹣+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O ②滴入2～3滴作指示剂用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定当看到现象时即为痛定终点已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI ③重复实验后平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL则样品中NaNO2的质量分数为保留3位有效数字． ④下列操作会导致测定结果偏高的是填序号． A．滴定过程中向锥形瓶中加少量水 B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失 C．观察读数时滴定前仰视滴定后俯视 D．满定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如图所示请回答下列问题 1在第三周期中各元素的原子核外电子排布的变化规律是． 2X3+和氖原子的核外电子排布相同则X的元素符号是． 3利用上表中给出的元素按要求写出含有碳元素的物质的化学式并标出所写化学式中碳元素的化合价单质盐最简单的有机物． 4按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式①置换反应②复分解反应．
下列离子方程式书写正确的是
VWXYZ五种短周期主族元素原子序数依次增大X的最外层电子数是内层电子数的三倍W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐Y是同周期中原子半径最大的元素Z的原子序数等于VWX的原子序数之和．下列说法错误的是
下列各组离子在水中一定能大量共存并形成无色透明溶液的是
N2O可用作医学麻醉剂火箭氧化剂及赛车加速器中的助燃剂等．回答下列问题 1NH4NO3加热到220℃左右分解生成N2O和H2O每生成1molN2O转移电子数为个． 2已知下列热化学反应方程式 N2Og＝N2g+O2g△H1＝﹣81.5kJ•mo1﹣1 2N2Og＝N2g+2NOg△H2＝8.8kJ•mo1﹣1 2NOg+O2g＝2NO2g△H3＝﹣56.4kJ•mo1﹣1 3NOg＝N2Og+NO2g△H4 则△H4＝kJ•mo1﹣1 3在三个体积相同的恒容密闭容器中分别充入相同量的N2O和不同的催化剂IⅡⅢ发生反应2N2Og⇌2N2g+O2g在单位时间内测得温度与转化率的关系如图1所示 ①温度低于240℃时N2O转化率几乎为0其原因是． ②400℃时催化剂活性最大的是填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”容器中相应压强最大的是填“I”“Ⅱ”或“ⅢII”． 4C还原N2O的反应Cs+N2Og⇌COg+N2g其平衡常数与温度的关系如图2所示该反应的△H0填“＞”或“＜”试分析常温下用活性炭脱除烟气中的N2O是否可行为什么 5在2L的恒容密闭容器中充入8molN2O5升温到T℃容器发生反应 IN2O5⇌N2O3+O2IIN2O3⇌N2O+O2 测得部分物质的浓度随时间的变化如图3所示． ①0～2min反应II生成N2O的平均速率为． ②T℃反应I的平衡常数为 ③反应II中N2O3的平衡转化率为．
下列说法正确的是
常温下向含大量AgCl的浊液中滴加少量稀盐酸忽略体积变化．下列数值减少的是
某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法． 1小明准备了如下药品“块状石灰石二氧化锰氯酸钾稀硫酸”请你帮助他完成相关内容．利用上述药品制取某种气体发生反应的化学方程式为． 请选择制取该气体的发生装置． 2小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．进行该实验时过滤蒸发时都需用到的仪器是填序号． a．酒精灯b．烧杯c．玻璃棒d．漏斗e．量筒 3小明用6.5g可能含有铜铝铁镁几种金属杂质的锌粉跟足量的稀盐酸完全反应时生成0.2g氢气则此锌粉中一定含有的金属杂质是．
化学与生活密切相关．下列说法不正确的是
由芳香化合物A和F为原料合成对溴联苯基四氢萘醇的中间J的一种合成路线如图已知A中碳的质量分数为91.30% 回答下列问题 1A的分子式是名称是． 2E与H生成I的反应类型为． 3C的结构简式为． 4G生成H的化学方程式为． 5三取代芳香化合物X是D的同分异构体X能与FeCl3溶液发生显色反应X中除苯环外不含其它环状结构X有种其中核磁共振氢谱有5组峰峰面积之比为22211的结构简式为． 6利用合成路线信息写出以12﹣二氯乙烷为原料制备如下化合物的合成路线其它试剂任用．
下列做法中不正确的是
化学与我们的生活息息相关下列有关基本营养物质的说法正确的是
下列物质由分子构成的是
下列实验操作或现象正确且能达到实验目的是
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