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能正确表示下列反应的离子方程式是
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高中化学《江苏省宿迁市沭阳银河学校2015届高三1月月考试题化学Word版》真题及答案
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下列叙述正确的是
H.
＋
+ OH
－
= H
2
O表示所有强酸和强碱的反应
所有的离子方程式都可以表示一类反应
单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
下列说法正确的是
由于含K
+
的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K
+
酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H
+
+OH
-
＝H
2
O
离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确
溶液中进行的反应：FeCl
3
+3KSCN
Fe(SCN)
3
+3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
下列叙述中正确的是
与碱反应生成盐和水的物质均属于酸
在离子方程式中盐类均要以离子形式表示
离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
Al
2
(SO
4
)
3
在水溶液中的电离方程式是Al
2
(SO
4
)
3
===Al
3
＋
＋SO
4
2
－
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
离子反应方程式是指用参加反应的表示化学反应的方程式
将AgNO3溶液分别与HClNaClKCl溶液混合均有产生它们的离子反应方程式是说明离子反应方程式不
1在100℃时PH=7呈性.2碳酸钠溶液呈碱性的原因用离子方程式表示.3氯化铝溶液呈酸性的原因用离子
用分子式来表示化学反应的式子称为
化合物
化学方程式
离子方程式
反应式
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体其反应的离子方程式为不能用NaOH溶液的原
现有NaMgAlFeCu等五种金属单质1其中能在冷水中剧烈反应的是用化学式表示该反应的离子方程式为若
有些离子方程式能表示一类反应有些离子方程式却只能表示一个反应下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是
只有
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
能正确表示下列反应的离子方程式是
选项A
选项B
选项C
选项D
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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物分别制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有气体逸出该气体有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热后共计可收集到2.24L该气体标准状况最后白色沉淀逐渐减少并最终消失.另一份逐滴加入BaOH2溶液开始现象类似但最终仍有白色沉淀过滤用稀硝酸处理沉淀物经洗涤和干燥得到白色固体46.6g.请回答以下问题1该结晶水合物中含有的两种阳离子是和阴离子是.2试通过计算确定该结晶水合物的化学式.3假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图.
1请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体检验胶体的性质首先用烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体.写出制备FeOH3胶体的化学方程式怎样检验你是否制得了胶体写出具体操作.2仔细分析如图中的实验A.B.C试管中的现象如下表所示A.B.C.产生白色沉定溶液仍为蓝色产生蓝色沉定溶液变为无色产生蓝色沉淀溶液为无色写出A.B.C试管中发生反应的离子方程式A.B..C..
下列解释事实的方程式不正确的是
下列离子方程式中正确的是
1请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体检验胶体的性质首先用烧杯取少量蒸馏水用酒精灯加热至沸腾然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体.写出制备FeOH3胶体的化学方程式怎样检验你是否制得了胶体写出具体操作.2仔细分析如图中的实验A.B.C试管中的现象如下表所示A.B.C.产生白色沉定溶液仍为蓝色产生蓝色沉定溶液变为无色产生蓝色沉淀溶液为无色写出A.B.C试管中发生反应的离子方程式A.B..C..
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐铸造油田钻井或各种高档涂料中钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法其步骤为①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中硅能与氟离子钾离子作用生成氟硅酸钾K2SiF6沉淀②沉淀分离后于热水中水解生成HFH2SiO3KF③过滤除去硅酸沉淀用氢氧化钠标准溶液滴定滤液1上述步骤②中的水解反应方程式为步骤③中反应的离子方程式为2在步骤③中若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管则测得的硅元素含量将填偏高或偏低或不变3若每次称取试样的质量为1.00g重复滴定四次消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL19.90mL20.00mL20.10mL试计算该试样中硅元素的质量分数以二氧化硅计写出计算过程
某溶液可能含有Cl－SOCONHFe3＋Al3＋和K.＋取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体同时产生红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到1.6g固体向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中
在探究新制饱和氯水成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是
能正确表示下列反应的离子方程式的是
有一瓶无色溶液其中可能含有NH4+K+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+I-Cl-NO3-CO32-SO42-取该溶液进行以下实验:①该溶液可使pH试纸呈红色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡可见CCl4层呈现紫色;③取少量溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成加人HNO3后沉淀不溶解;④取实验③之上层清液加入硝酸银溶液有白色沉淀生成加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性在此过程中有白色沉淀生成而后又逐渐消失将此溶液加热有无色气休放出该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实溶液中肯定存在的离子有_____________________肯定不存在的离子有_____________________不能确定是否存在的离子有_________________________
下列化学反应中不属于离子反应的是
某无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cu2+CO32﹣Cl﹣Mg2+中的一种或几种离子.①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象.②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液有白色沉淀产生.③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液有白色沉淀产生.1原溶液中一定含有的离子是一定不含有的离子是不能确定是否含有的离子是.②中反应的离子方程式为.3若另取10mL①的溶液于锥形瓶中然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示.滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示.①OA段反应的离子方程式为.②AB段反应的离子方程式为.
能正确表示下列反应的离子方程式的是
将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中然后加K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中Fe2＋全部转为Fe3＋Cr2O全部转化为Cr3＋则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是
某溶液中可能含有以下离子中的若干种Cl﹣Mg2+Ba2+CO32﹣SO42﹣Na+现取相同质量的两份各加100mL溶液进行如下实验第一份加入硝酸银溶液有沉淀第二份加入足量的氯化钡溶液得沉淀物8.6g经足量硝酸洗涤干燥后沉淀质量为4.66g在所得滤液中加入硝酸银溶液有沉淀生成.根据上述实验判断1肯定存在的离子有肯定不存在的离子有可能存在的离子.写出8.6g沉淀物被硝酸溶解时发生的离子方程式.2100mL溶液中Na+的物质的量为mol.
某强酸性溶液X.中仅含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32﹣SO32﹣SO42﹣Cl﹣NO3﹣中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1仅根据上述连续实验不能确定溶液X.中是否含有的阳阴离子分别是用离子方程表达下列反应①中生成气体A..②中生成溶液H..3若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L当加入l0ml时开始产生沉淀55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol继续滴加沉淀的量保持不变随后再滴加沉淀部分溶解到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变则原溶液中cFe2+为mol/LcFe3+为mol/LcCl﹣为mol/L.若有些离子不存在请填0mol/L
有A.B.C.D.E.五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子K.+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D.为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E.溶液滴入到C.溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀溶解③进行焰色反应只有B.为紫色透过蓝色钴玻璃④在各溶液中加入硝酸钡溶液再加过量稀硝酸A.中放出无色气体C.D.中产生白色沉淀⑤将B.D.两溶液混合未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空1写出B.D.的化学式B.D..将含1molA.的溶液与含1molE.的溶液反应后蒸干仅得到一种化合物该化合物的化学式为.3在A.溶液中加少入量澄清石灰水其离子方程式为.4C.常用作净水剂用离子方程式表示其净水原理.
某无色透明溶液可能含有K.+Cu2+Ca2+SO42﹣CO32﹣Cl﹣中的几种现进行如下实验1滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生将沉淀滤出.向上述沉淀中加入足量的稀硝酸有部分沉淀溶解.3向滤液加入AgNO3溶液有白色沉淀生成该沉淀不溶于稀HNO3.试判断该溶液中肯定有离子肯定没有离子可能有离子填离子符号.写出步骤的离子方程式.
A.B.C.三种强电解质它们在水中电离出的离子如下表所示阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中甲乙丙三个烧杯依次分别盛放足量的A.B.C三种溶液电极均为石墨电极接通电源经过一端时间后测得乙中c电极质量增加了27克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上据此回答下列问题1M为电源的极填写正或负甲乙电解质分别为填写化学式2要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态应加入物质填写化学式3若电解后甲溶液的体积为25L且产生的气体全部逸出该溶液常温时的pH为4写出乙烧杯中发生反应的离子方程式5写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
下列解释物质用途的反应方程式不正确的是
100mL某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的几种.①若加入锌粒会产生H2②若加入NaOH溶液产生白色沉淀且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则1溶液中一定含有的阳离子有H一定不含有的离子有.2C→D的离子方程式为.3由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L﹣1和mol•L﹣1.
工业上从4J29合金铁钴镍合金废料中提取钴和镍一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋Co2＋Ni2＋再把Fe2＋氧化为Fe3＋从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出达到与Ni2＋Co2＋分离的目的生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋而不使Co2＋Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3均含少量H2SO4溶液反应的部分化学方程式如下A为还原剂NaClO＋A.＋B―→NaCl＋C.＋H2ONaClO3＋A.＋B―→NaCl＋C.＋H2O1请完成以上化学方程式________________________________________________________________________________________实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________2配平下列离子方程式并回答问题FeOH3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O3已知有3.21gFeOH3参加反应共转移了5.418×1022个电子则n＝________4根据上述23题推测FeO能与下列哪些物质反应________只填序号A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
某溶液可能含有Cl–SO42–CO32–NH4+Fe2+Al3+和K+取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体同时产生沉淀过滤洗涤灼烧得到1.6g红棕色固体向上述滤液中加入足量BaCl2溶液得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中
某强酸性溶液X.含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32﹣SO32﹣SO42﹣Cl﹣NO3﹣中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容如下根据以上信息回答下列问题1溶液X.中除H.+外还肯定含有的离子是﹣不能确定是否含有的离子是若要确定其中阳离子的存在最可靠的化学方法是+.2沉淀G.的化学式为3写出有关离子方程式步骤①中生成A.步骤②生成沉淀I﹣.4假设测定A.F.I.均为0.01mol10mLX.溶液中nH.+=0.04mol当沉淀C.物质的量填＜或=或＞某个值0.7或＜0.7mol表明不能确定是否含有的离子中一定存在.若不止一种可能填一种情况即可
某溶液可能含有Cl﹣SO42﹣CO32﹣NH4+Fe3+Al3+和K.+中的两种或多种.取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到448mL标况气体同时产生红褐色沉淀经过滤洗涤灼烧得到1.6g固体将上述滤液平均分成两份一份中加足量BaCl2溶液得到2.33g不溶于盐酸的沉淀另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀.由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度将结果填入下表可不填满.一定含有的离子种类物质的量浓度mol/L≥
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl－CO32－NO3－SO42－SiO32－现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这一个3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X用具体的离子符号表示Al+X+OH－＝AlO2－+NH3+N2+该反应的还原产物是若除去0.2molX离子要消耗铝g4若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+此时测得cFe3+＝1.0×10－2mol·L－1要想将其转换为FeOH3沉淀而除去则应调节溶液pH至少大于已知常温下FeOH3的K.sp＝1.0×10－38
常温下在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
下列相关的离子方程式书写正确的是
完成下列反应的离子方程式1BaOH2溶液与NH42SO4溶液混合_______________________________2CuSO4溶液与BaOH2溶液混合_______________________________3NH4HCO3与过量NaOH溶液混合_______________________________4BaOH2与H2SO4两稀溶液混合_______________________________5Fe2O3溶于HI溶液中________________________________6FeBr2溶液中通入过量Cl2_________________________________7FeO溶于稀HNO3中_________________________________
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I-等中回收碘其实验过程如下:1操作x的名称为________________主要的仪器是_______________________2向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I-其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________3①在测定亚硫酸钠溶液浓度时量取25.00mL亚硫酸钠溶液用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定下列说法正确的是_________________A.润洗滴定管时应从滴定管上口加满所需的试液使滴定管内壁充分润洗B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中本实验无需外加指示剂C.滴定时眼睛注视滴定管中液面的变化D.滴定开始时读数正确滴定终点仰视读数会使实验误差偏高②达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液18.00mL则亚硫酸钠溶液的浓度为________________
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Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
湘公网安备 43130202000226号