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化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是．以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ． ...
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高三下学期化学《》真题及答案
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化合物M.是二苯乙炔类液晶材料的一种最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A.G.为原料
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对苯乙烯类化合物促使保留样品变质不可能的原因是
加入适量酚类化合物
加入适量过氧乙酸类化合物
加入适量镍类化合物
加入适量铜类化合物
乙炔是一种碳·氢化合物比空气轻
从结构上讲鞣质是一类
复杂的多元醇类化合物
复杂的多元酚类化合物
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简单的酚类化合物
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下列化合物中不能使溴水退色的是
1，4-环己二酮；
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2，4-己二酮；
乙酰乙酸乙酯。
乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物如图所示下列叙述错误的是
正四面体烷的一氯代物只有1种
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由乙炔制得的四种有机物的含碳量不同
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乙炔是一种碳氢化合物比空气重
化合物M.是二苯乙炔类液晶材料的一种最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A.G.为原料
自20世纪90年代以来芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科
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非血红素铁是食物中铁存在的形式之一主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物． 1Fe基态原子价电子排布式为． 2KSCN是检验Fe3+的试剂之一与SCN﹣互为等电子体的一种分子为填化学式． 3蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是1mol乙酸分子中含有σ的键的数目为． 4把氯气通入黄血盐K4[FeCN6]溶液中得到赤血盐K3[FeCN6]写出该变化的化学方程式． 5FeO晶胞结构如图所示FeO晶体中Fe2+配位数为若该晶胞边长为acm则该晶体密度为．
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义． 1CO可用于炼铁已知 Fe2O3s+3Cs＝2Fes+3COg△H1＝+489.0kJ•mol﹣1 Cs+CO2g＝2COg△H2＝+172.5kJ•mol﹣1 则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为kJ•mol﹣1． 2分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式． 3CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化图 ①由图判断该反应△H0曲线III对应的平衡常数KIKII填“＞”或“＝”或“＜”． ②一定温度下在容积相同且固定的两个密闭容器中按如下方式加入反应物一段时间后达到平衡． 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围为． ③一定温度下此反应在恒容密闭容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b． a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．cH2＝3cCH3OH d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个C﹣H形成 4将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g+6H2g＝CH3OCH3g+3H2Og．二甲醚可用作直接燃料电池1mol二甲醚分子经过电化学氧化可以产生个电子的电量根据化学反应原理分析增加压强对制备二甲醚反应的影响．
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图 已知TiOSO4可溶于水在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣． 请回答 1步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是． 2滤渣的主要成分为TiO2•xH2O写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式． 3硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为． 4用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因． 5步骤④的离子方程式是． 6步骤⑥必须控制一定的真空度原因是有利于蒸发水以及． 7为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数取晶体样品ag溶于稀硫酸配成100.00mL溶液取出20.00mL溶液用KMnO4溶液滴定杂质与KMnO4不反应．若消耗0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液20.00mL所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为用含a的代数式表示．
环己酮是重要的化工原料也是重要的工业溶剂实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮． 反应原理 步骤 ①在如如图所示装置中加入环己醇5.2mL0.05mol和冰醋酸33mL开动电动搅拌器将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中反应液温度保持在25～30℃边加边反应直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色． ②一段时间后反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液并将其转入250mL蒸馏烧瓶中加入3gAlCl3和几粒沸石摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止． ③取馏出液加入无水碳酸钠至刚好呈碱性．继续搅拌加入NaCl固体至不再溶解分液取有机相． ④向有机相中加入无水硫酸镁转入50mL蒸馏烧瓶中馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮． 回答下列问题 1该反应是放热反应为防止温度过高可以采用的方法有．任写一条 2氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式． 3加入饱和NaHSO3溶液的作用是．加入NaCl固体的作用是．分液时用到的玻璃仪器有． 4蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡加入沸石的作用是．上述实验中使用到滴液漏斗相比于分液漏斗它的优点是． 5计算本实验的产率． 6第②步中设计实验证明加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．．
工业废水中常含有一定量Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大伤害． 已知 i.2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O ii．CrOH3s+H2O⇌[CrOH4]﹣亮绿色+H+ 1含铬工业废水的一种处理流程如下CrOCr2O72﹣Cr3+CrOH3↓ ①i．若在转化一步中调节溶液的pH＝2则溶液显色． ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是填字母序号． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．ν正Cr2O72﹣＝2ν逆CrO42﹣ c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变 ②步骤②还原一步的离子方程式是若还原lmolCr2O72﹣离子需要FeSO4•7H2O的物质的量是mol． ③沉淀一步中向含Cr3+紫色溶液中逐渐滴加NaOH溶液．当pH＝4.6时开始出现灰绿色沉淀随着pH的升高沉淀量增多．当pH≥13时沉淀逐渐消失溶液变为亮绿色． i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因． ii．若向0.05mol•L﹣1的Cr2SO43溶液50mL中一次性加入等体积0.6mol•L﹣1的NaOH溶液充分反应后溶液中可观察到的现象是． ④在K[CrOH4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化铬元素以形式存在填离子符号． 2用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性工业废水可以直接除去铬．随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀． ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因． ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因． ③溶液中同时生成的沉淀可能还有填化学式．
丁酮酸乙酯和聚乙烯醇PVA都是重要的有机化工产品其合成路线如图所示． 已知①A是同系物中最小的直线形分子且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢F为高聚物． ②不稳定会自动转化为RCH2CHO． ③ ④ 回答下列问题 1A中所含官能团是填名称B的结构简式为． 2E的名称为． 3写出反应⑥的化学方程式该反应的反应类型为． 4由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇制备过程中要加入适量的金属钠其作用是．根据化学方程式和平衡移动原理回答 5符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有种． a．能发生银镜反应b．能与Na2CO3溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示为4组峰且峰面积之比为1126的是填结构简式．
某二元化合物甲有刺鼻气味极易被水和酸吸收是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解得到一种常见的气体单质和4.48L的H2已折算成标准状况已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CONH22]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲同时得到副产品碳酸钠等物质． 1写出甲的分子式． 2适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液写出该反应的离子反应方程式． 3工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁Fe3O4以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为．
土壤是人类赖以生存的最基本物质以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土水浸不塌是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥轻质耐火材料的联合生产其设计的流程如图所示． 已知黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示． 1为提高酸浸速率除适当增大硫酸浓度外还可采取的措施有任写一条． 2向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是用CaCO3调节溶液pH约为3.3其目的是． 3红色水泥添加剂的主要成分是． 4物质X的化学式为． 5气体M的电子式为向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是任写一条． 6氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域以滤渣Ⅲ碳及氮气为原料可制备氮化铝用化学方程式表示制备过程2AlOH3Al2O3+3H2O．
XYZRW是五种常见的短周期主族元素其原子半径随原子序数的变化如图1所示．已知YZ的单质是空气的主要成分W的原子半径在同周期主族元素中最小R的原子半径在同周期主族元素中最大回答下列问题 1W原子的价电子排布式为 2化合物XWZ的电子式为分子的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为． 3YZR的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示． 4由WY两种元素组成的一种化合物M分子中每个原子最外层达到稀有气体的稳定结构在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌．M与水反应的化学方程式为． 5RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂与其阴离子互为等电子体的分子离子分别是各举1例由此可推知Y3的立体构型是． 6R单质堆积方式是图中的填符号晶胞空间利用率为RW晶胞中阴阳离子的配位数为晶胞中的阴离子的堆积方式与图2中的填标号所表示的堆积方式相同．
某兴趣小组同学用以下甲乙丙三套装置夹持和加热仪器已略去来测定铜元素的相对原子质量同时检验氧化性． 1为完成上述实验正确的连接顺序为E连接C连接填字母 2对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作是原因是 3乙装置的a瓶中溶液可以是实验过程中观察到的对应现象为． 4丙装置的c瓶中盛放的试剂为作用是． 5为测定Cu的相对原子质量设计了如下两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag放入CuO后精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg实验完毕后 方案Ⅰ通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量cg来确定Cu的相对原子质量． 方案Ⅱ通过精确测量生成水的质量dg来确定Cu的相对原子质量． ①方案所测结果更准确不合理的方案的不足之处是． ②若按方案Ⅰ测量的数据计算Cu的相对原子质量为．
某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和BaNO32溶液反应进行探究夹持装置和A中加热装置已略气密性已检验． 1B装置的作用是． 2实验过程中CD均出现白色沉淀．实验结束后分别向CD中加入足量稀盐酸白色沉淀均不溶解．CD试管中的白色沉淀的化学式是． 3小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因获得的实验数据如图23所示． 请结合化学用语分别解释图12中pH下降的原因． 图2中pH下降的原因． 图3中pH下降的原因． 4依据以上实验获得的结论小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是或可以证明其推断的实验方案是． 5小组同学又进一步设计了如下实验方案通过相应的实验手段监测并获得SO2通入BaNO32溶液后产生白色沉淀过程中NO3﹣浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是．
煤是重要的化工原料煤的脱硫可减少环境的污染利用煤矸石中的硫铁矿主要成分为FeS2和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示． 回答下列问题 1硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为． 2炉气净化过程包括除尘防止堵塞管道洗涤除去有害物质防止在转化器中使催化剂中毒和干燥干燥的目的是． 3转化器中的催化剂是V2O3而反应条件选择400～500℃和常压的原因是．已知每生成1molSO2g释放148.5kJ热量写出该反应的热化学方程式该反应过程中通入稍过量O2的目的是． 4实验生产中常采用两次转化其目的是流程中可循环利用的物质是． 5该方法合成硫酸的优点是按目前技术水平生产硫酸的流程中反应热的利用约为试提出利用富余反应热的方法．
氨烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题 1工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料用铂一铑合金网为催化剂在氧化炉中温度为800℃进行氨催化氧化反应．该反应的氧化产物为填名称． 2某工业废水中含有Mg2+Cu2+等离子．取一定量的该工业废水向其中滴加烧碱溶液当MgOH2开始沉淀时溶液中为．已知Ksp[MgOH2]＝1.8×10﹣11Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20． 3已知反应N2g+3H2g⇌2NH3g的△H＝﹣92.2kJ•mol﹣11mol﹣1N2g1molH2g分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj436Kj的能量则1molNH3g分子中化学键断裂时需吸收的能量为Kj． 4FritzHaber研究了下列反应N2g+3h2⇌2NH3g 在500℃20MPa时将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示 ①在0～10min内平均反应速率υNH3＝ ②在10～20min内各物质浓度变化的原因可能是填“加了催化剂”或“降低温度”其判断理由是 ③温度和密闭容器的容积一定时当容器内的总压强不再随时间而变化反应是否达到了化学平衡状态填“是”或“否”其判断理由是 ④500℃时该反应的平衡常数K的计算式为不需要算出结果NH3的体积分数是保留两位小数
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